Le modèle moléculaire

Molécules et agitation thermique
Nous allons tenter de vous expliquer les molécules et les agitations thermique en se basant sur ce que nous savons des strucures microscopiques de la matière. Les molécules et les atomes sont généralement invisibles au microscope.
Dans le cas d'un solide, les molécules sont entassés et soudées lune une sur les autres.
Dans le cas d'un liquide, les molécules peuvent rouler les unes sur les autres mais gardent à peu près toujours le même volume.
Dans le cas d'un gaz, les molécules se répartissent dans tout l'espace disponible les unes sur les autres.
Le modèle est considéré comme une très grande simplification par rapport à ce qui se passe réelement dans la matière.
+ Expérience avec l'encre
Explication de l'expérience :
Au plus la température est élevée, au plus le mouvement d'agitation des molécules est désordonné, et donc l'encre se disperse plus.
Retenons que les molécules d'une substance sont en mouvement continuels et irréguliers d'autant plus rapide que sa température est élevée. Nous appelons ce phénomène : agitation thermique.
Interprétation des phénomènes
Production d'énergie thermique lors de frottements :

Dilatation
Les liquides, solides et gaz se dilatent quand ils absorbent de l'énergie thermique. Pour vous expliquer ce phénomène, nous allons faire une expérience :
On place un ballon sur le bout d'une bouteille vide. Ensuite, on rempli un bol d'eau chaude et on place la bouteille dedans. On observe que le ballon gonfle.
Lorsque l'on place cette bouteille dans de l'eau froide, le ballon se dégonfle.
Pourquoi ? La bouteille n'est pas vide, elle contient de l'air. L'eau chaude réchauffe la bouteille qui, à son tour chauffe l'air. Mais l'air chaud prend plus de place que l'air froid. On dit que l'air se "dilate". Pour avoir plus de place, il essaye de sortir. Il pousse les parois du ballon et le gonfle ! Puis l'eau froide refroidit l'air, alors il se contracte et puis le ballon se