Exercice 1:
1/ Le deutérium et le tritium sont des atomes très légers, ils sont tout les deux isotopes de l’hydrogène: Ils ont un seul proton (numéro atomique de l’hydrogène) mais leur nombre de neutrons est differente.
2/L’élément hydrogène de symbole H a 3 isotopes connus: : Il comporte 1proton et aucun neutron. On l’appelle communément le noyau hydrogène car c’est la forme la plus abondante dans la nature. : Il comporte 1 proton et 1 neutron. : Il comporte 1 proton et 2 neutrons.
3/ Les ions peuvent exister sous 2 formes:
­ cationiques (s’ils perdent un ou plusieurs électrons) : ils sont chargés positivement.
1
1+
6
1+
8
3=
31
­ anioniques (s’ils gagnent un ou plusieurs électrons) : ils sont chargés négativement.
31
+
1
=
32

Exercice 2: Nom

Symb ole Z

Nombres d’électrons

Structure électronique

Hélium

He

2

2

2
(K)

Néon

Ne

10

10

(K)² (L)⁸

Argon

Ar

18

18

2 8 8 (K)
(L)
(M)

Lithium

Li

3

3

2 1
(K)
(L)

Ion lithium

LI+

2

2

2
(K)
(L)⁸
(M)⁸

Magnésium

Mg

12

12

(K)2(L)8( M)2

Ion Magnésium

Mg₂
+ 10

10

(K)
2
(L)
8

Oxygène

O

8

8

(K)²(L)⁶

Ion oxyde

O²­­

8

2

(K)² (L)⁸

Potassium

K

19

19

2
(K)
(L)⁸
(M)⁸
(N)¹

Ion..

19

18

2/ La couche externe est M
3/Ce sont des gaz rare, un gaz rare est un élément chimique qui ne réagit jamais avec un autre composé.
4/ Le Néon, L’ion magnésium,Et l’ion oxyde Exercice 3:
1/
2/ A x masse nucléon = 40 x 1,67 x 10⁻
²⁷
=
6,7 x 10⁻
²⁶
kg
3/
Un ion est monoatomique s'il est formé à partir d'un seul atome, dont l’atome de calcium.