BUT

de gaz produite après une réaction chimique concorde avec les valeurs théoriques obtenues

à

est nécessaire afin d’avoir 38 ml de H2 sous forme gazeuse.

HYPOTHÈSE : Il aura une partie des gaz manquante à cause des diverses erreurs de

manipulation. De plus, étant un gaz, il est très difficile de réellement le piéger afin de le

quantifier : j’ai un soucie du détail, mais malheureusement, je ne crois pas que ça soit

suffisant afin d’obtenir un résultat parfait.

MATÉRIEL :

•

1 cylindre gradué de 25 ml

•

1 cylindre gradué de 100 ml

•

1 erlenmeyer de 125 ml

•

1 tube coudé

•

1 tube de caoutchouc

•

1 bouchon à erlenmeyer à un trou

•

1 bac à gaz

•

25 ml de HCl

•

3 morceaux de magnésium de longueurs différentes (2, 2,5 et 3 centimètres)

•

Eau

MANIPULATIONS :

1. Fixer le tube de caoutchouc au bac à gaz, l’autre extrémité au tube coudé et le tube coudé

au bouchon à un trou.

2. Remplir le bac à gaz d’eau.

3. Remplir complètement d’eau le cylindre gradué de 100ml et le renverser au-dessus du

trou du bac à gaz.

4. S’assurer qu’aucune bulle ne subsiste dans le cylindre gradué. Si tel est le cas,

recommencez l’étape 3.

5. Mesurer 25 ml d’HCl à l’aide du cylindre gradué de 25 ml

6. Transvaser l’acide dans l’erlenmeyer.

7. Déposer le plus petit morceau de magnésium disponible dans l’erlenmeyer.

8. Boucher immédiatement l’erlenmeyer à l’aide du bouchon.

9.

Laisser la réaction chimique se terminer et le gaz s’acculer dans le cylindre gradué de

100 ml.

10. À la fin de la réaction, noter le volume du gaz produit.

11. Vider de son gaz le cylindre gradué de 100 ml.

12. Répéter les étapes 3 et 4.

13. Recommencer les étapes 7 à 12 avec le second plus petit morceau de magnésium.

14. Faire de même avec le troisième morceau, à l’exception des étapes 11 et 12, qui ne sont

plus nécessaire.

TABLEAU