Rapport de stage en entreprise

Pages: 39 (9593 mots) Publié le: 26 juillet 2010
Introduction à la chimie organique 1ère année

COURS DE CHIMIE ORGANIQUE 1ère ANNEE

But du cours
• • • • Acquérir le vocabulaire spécifique de la chimie organique Apprendre à nommer les molécules et les dessiner : la nomenclature Connaître les forces moléculaires Comprendre les théories mettant en jeu ces forces : les mécanismes réactionnels

[Prérequis : Il est important d’avoir appriset compris son cours d’atomistique]

La chimie organique : Introduction
Qu’est ce que la chimie organique ? La science qui étudie les molécules constituées d’un ou plusieurs atomes de carbone liés entre eux et à d’autres éléments : hydrogène, oxygène, azote, halogènes… Une molécule est l’ensemble d’un nombre limité d’atomes reliés entre eux par des liaisons covalentes. La liaison covalenterésulte de la mise en commun de 2 électrons. Pour cela, on utilise la règle de l’octet.

1

Introduction à la chimie organique 1ère année

LES COMPOSÉS ORGANIQUES
I. La molécule 1. La formule brute
Donne 4 types d’infos : • Les différents types d’atomes qui constituent la molécule • Leurs nombres • Permet de déterminer la masse moléculaire • Permet de déterminer le nombre d’insaturations A unemême formule brute, correspondent des molécules très différentes.

2. Les formules structurales
Renseignent sur la manière dont les atomes sont liés entre eux : donne accès à la structure moléculaire. Plusieurs écritures sont possibles. On prendra l’exemple de l’éthanol de formule brute C2H6O 1. Formule de Lewis : met en évidence les électrons mis en jeu dans les liaisons H H
H C C O H

H H2. Formule développée : chaque liaison covalente est représentée par un trait qui symbolise la mise en commun de 2 électrons, aucune information sur la structure tridimensionnelle de la molécule H H H C C O H

H H 3. Formule condensée : Les atomes liés par simple liaison à tout atome de carbone sont décrit à la suite de celui-ci sans qu’aucun trait ne soit dessiné

CH3CH2OH
4. Formulesimplifiée : Ni les atomes de carbones, ni les atomes d’hydrogènes qui y sont liés ne sont représentés
OH

5. Représentation combinée : sur le modèle de la formule condensée, fait apparaître les doublets non-liants _

CH3-CH2-OH

2

Introduction à la chimie organique 1ère année

II. Classification des nomenclature 1. Principe général

composés

organiques :

la

Avec l’essor de lachimie organique, le nombre de molécules a augmenté rapidement. Il a donc fallu fixer des règles assurant un langage commun entre tous les chimistes : la nomenclature systématique. Ces règles permettent d’associer à chaque formule développée un nom qui ne peut appartenir qu’à elle et inversement. Ces règles sont établies par un organisme international : Union International de Chimie Pure et AppliquéeIUPAC. Attention : certains noms, consacrés par l’usage, ne sont pas conformes à la nomenclature systématique. Ex : acétone On distingue plusieurs classes de composés : • Les hydrocarbures : les plus simples, uniquement composés de C et H • Les molécules fonctionnalisées : comportant un hétéroatome (autre que C et H) Le nom attribué à une molécule se construit par la réunion, dans un ordre etselon des règles d’écriture strictement déterminées, d’éléments traduisant chacune de ses particularités. Cette construction s’effectue en 2 étapes • On établit d’abord le nom de la chaîne carbonée qui constitue la base du nom du composé • On ajoute ensuite des préfixes et/ou suffixes, ainsi que des indices numériques, indiquant la nature et la position sur la chaîne des atomes ou groupesparticuliers.

2. Les alcanes
• Les alcanes linéaires : Terminaison –ane, formule générale CnH2n+2, symbole RH. Les alcanes sont des hydrocarbures saturés. Les noms des 20 premiers alcanes sont listés ci-dessous. Leurs racines grecques révèlent le nombre d’atomes de carbone présents dans la chaîne, excepté pour les 4 premiers qui ont reçus des noms spéciaux intégrés dans la nomenclature systématique....
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