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Reproduction de l'aluminium

1254 mots 6 pages
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Laboratoire 4 :
Récupération de l’aluminium
Objectifs
 Préparer un alun d’aluminium à partir de rebuts de canettes.
 Se familiariser avec différentes techniques de filtration et de chauffage.
 Calculer le pourcentage de rendement de la réaction.
Théorie
L’aluminium est un métal notamment utilisé dans la fabrication de canettes de bières et de boissons gazeuses. Il est le troisième en abondance de tous les éléments que l’on retrouve dans la croûte terrestre. Son extraction requiert toutefois …afficher plus de contenu…

L’addition d’une base au précipité d’hydroxyde d’aluminium Al(OH)3 aurait également provoqué la dissolution du précipité en réformant le complexe [Al(OH)4]–. Une substance qui réagit aussi bien avec un acide qu'avec une base est nommée substance amphotère.
Dans un dernier temps, la solution est refroidie et le cation aluminium hexahydraté Al(H2O)6
3+ réagit avec les ions potassium et sulfates présents dans le milieu afin de former l’alun d’aluminium de formule
KAl(SO4)2·12H2O(s). L’alun formé apparaît comme un précipité blanc qui sera récupéré par filtration sous vide. Avant d’entrer au laboratoire
 Consultez la fiche de données de sécurité (FDS) de l’hydroxyde de potassium (KOH), ainsi que celle de l’acide sulfurique (H2SO4) et notez dans votre cahier de laboratoire (page de gauche) …afficher plus de contenu…

Par la suite, utilisez l’autre moitié pour rincer les cristaux se trouvant sur le papier- filtre. Laissez fonctionner le vide encore quelques minutes.
5. Transférez le solide obtenu sur un verre de montre préalablement identifié et pesé et déposez- le à l’endroit prévu à cet effet à l’avant de la classe. Notez l’aspect du produit obtenu. Le solide séchera durant une semaine. La semaine suivante (fait par le professeur et envoyé aux étudiants)
1. Pesez le produit et notez sa masse.
Rapport
Tous les calculs effectués dans ce laboratoire doivent figurer dans votre cahier de laboratoire. Vous devez avoir fait le calcul de la masse attendue d’alun avec son incertitude absolue avant de quitter le local. Pour les calculs, utilisez les masses molaires avec leurs incertitudes absolues qui vous seront

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