Chapitre 1 : Les Propriétés de l'eau. 1. Rappels: les états de la matière Etat gazeux : - molécules éloignées / pression faible non-condensé et désordonné Etat liquide : - mouvement limité car molécule rapprochées position relative qui se modifient continuellement condensé et désordonné Etat solide : - aucun mouvement et pas de changement de leur dispositition relative condensé et - ordonné → cristalin (NaCl - sel) - désordonné → amorphe (fer) s'éloignent, se libèrent : ← ← ← TEMP. ↑ GAZ LIQUIDE SOLIDE → → TEMP. ↓ rapprochement des molécules : → 2. Les forces de cohésion 2.1. Les interactions intramoléculaire Liaisions (covalentes, ioniques, métaliques) => interactions INTRAMOLECULAIRES Elles stabilisent l'atome, il faut donc de l'énergie pour rompre ces liens. 1) Liaison covalentes Manières dont sont attirés deux atomes : L'agitation continuelles des particules peut amener deux d'entre elles à proximité l'une de l'autre. Lorsque deux atomes se rapprochent, leurs noyaux (chargés + => protons) se rapprochent. Les deux charges de même signes se repoussent alors que les noyaux se rapprochent. Plus les noyaux sont proches, plus l'attraction du nuage électronique du 1er atome par la charge nucléaire de l'autre atome prend son importance. (force d'attraction entre particules de charges opposées) De cette manière, les deux atomes sont attirés l'un vers l'autre. Pour rompre une liaison avec de