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Résumé théorie cours de chimie, seconde année : Les propriétés de l'eau

688 mots 3 pages
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Chapitre 1 : Les Propriétés de l'eau. 1. Rappels: les états de la matière Etat gazeux : - molécules éloignées / pression faible non-condensé et désordonné Etat liquide : - mouvement limité car molécule rapprochées position relative qui se modifient continuellement condensé et désordonné Etat solide : - aucun mouvement et pas de changement de leur dispositition relative condensé et - ordonné → cristalin (NaCl - sel) - désordonné → amorphe (fer) s'éloignent, se libèrent : ← ← ← TEMP. ↑ GAZ LIQUIDE SOLIDE → → TEMP. ↓ rapprochement des molécules : → 2. Les forces de cohésion 2.1. Les interactions intramoléculaire Liaisions (covalentes, ioniques, métaliques) => interactions INTRAMOLECULAIRES Elles stabilisent l'atome, il faut donc de l'énergie pour rompre ces liens. 1) Liaison covalentes Manières dont sont attirés deux atomes : L'agitation continuelles des particules peut amener deux d'entre elles à proximité l'une de l'autre. Lorsque deux atomes se rapprochent, leurs noyaux (chargés + => protons) se rapprochent. Les deux charges de même signes se repoussent alors que les noyaux se rapprochent. Plus les noyaux sont proches, plus l'attraction du nuage électronique du 1er atome par la charge nucléaire de l'autre atome prend son importance. (force d'attraction entre particules de charges opposées) De cette manière, les deux atomes sont attirés l'un vers l'autre. Pour rompre une liaison avec de

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    Intégration = nombre de H Protons correspondants 1 triplet 2 2 b 2 singulet 0 3 a 3 sextuplet 5 2 c 4 triplet 2 3 d Le spectre correspond à la molécule c. Si cela avait été celui de la molécule a, nous n’aurions observé aucun singulet car tous les protons ont au moins un proton sur le carbone voisin. Si cela avait été celui de la molécule e, l’intégration serait différente (6, 4, 1 et 1). Exercice 2 :….

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    2- Les constituants de la matière : 1) Particules élémentaires: Elles sont indivisibles . Protons,neutrons et électrons sont les particules élémentaires Charge élémentaire: plus petite chzrge susceptible d'exister de façon stable; e=1,60x10- C Remarque: Toutes charges éléctriques est un multiple entier de la charge élémentaire . q= n x e ou n est un nombre entier. 2) Particules consttituants l'atome: --> protons, neutrons….

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  • Chapitre 5 liaisons dangereuses
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    Cette distance est la longueur de la liaison. OCHOHCHOHCOHHCOHHCHCHHOHC’est donc l'attraction entre électrons et protons d'atomes voisins qui maintient les atomes unis dans la liaison covalente. . On peut mesurer la force d'une liaison covalente en déterminant expérimentalement l'énergie nécessaire pour séparer les atomes. On appelle énergie de dissociation l'énergie nécessaire pour séparer deux atomes unis par une liaison covalente.….

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    Complétez les phrases suivantes. a) Dans une période, la masse atomique a tendance à augmenter de à du tableau. b) Le nombre de (protons et ) augmente avec le numéro atomique, ce qui entraîne une de la masse atomique. c)….

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