spectro chimie analytique

Pages: 5 (1166 mots) Publié le: 23 janvier 2014
Université

Laboratoire de Pharmacognosie

TRAVAUX PRATIQUES DE
PHARMACOGNOSIE,
les substances naturelles
dans la « Chaîne du Médicament »

Introduction à l’analyse spectrale
spectrométries UV-Vis., IR, RMN 1H,

13

C

Année 2012


Faculté de Pharmacie – TP Gnosie – Introduction à l’Analyse spectrale

2012

1

INTRODUCTION
Détermination structurale par :
Mesuresphysiques : Analyse élémentaire, polarimétrie (méthodes chiroptiques),
dichroïsme circulaire, diffraction des Rayons X.
Techniques d’analyses spectrales : Masse, UV-Visible, IR, + RMN.
 faisceau de preuves  structure « complète » de composés organiques.
Parfois ces preuves sont insuffisantes  chimie (dégradations, hémisynthèse,
synthèse totale) ; mais de moins en moins nécessaire (puissance).Spectrométrie = étude (mesure) des interactions entre une radiation (lumière) et la
matière.
Spectrométrie d’émission :
Par un apport (contrôlé) d’énergie à une molécule (en la chauffant, par exemple), cette
molécule va réagir par une émission de lumière caractéristique de cette matière.

Un mélange de pigments bruts absorbe principalement dans :
le bleu (< 450 nm) et

le rouge (650-670nm)

spectre d’absorption
Faculté de Pharmacie – TP Gnosie – Introduction à l’Analyse spectrale

2012

1

Spectrométrie d’absorption :
Le principe est exactement le même que celui du spectre d'émission : à un niveau
d'énergie donné correspond une longueur d'onde. Mais au lieu d'exciter de la matière
(par exemple en la chauffant) pour qu'elle émette de la lumière, on l'éclaire avec dela
lumière blanche (donc contenant toutes les longueurs d'ondes) pour voir quelles
longueurs d'ondes sont absorbées.
Les niveaux d'énergie étant caractéristiques de chaque élément, le spectre
d'absorption d'un élément est exactement le complémentaire du spectre
d'émission. On s'en sert notamment en astrophysique : par exemple, pour déterminer
la composition de nuages gazeux, on étudie leurspectre d'absorption en se servant des
étoiles situées en arrière-plan comme sources de lumière.
C'est d'une manière générale le but de la spectrographie d'absorption : identifier des
éléments inconnus (ou des mélanges) par leur spectre :

Énergie

et longueur d'onde sont liées par les équations
suivantes :
E = hν où E = énergie (J ; eV)
h = constante de Planck (6,60.10-34),
ν =fréquence (Hz ; 2π.rd.s-1).
et

ν = c/λ où c = vitesse de la lumière (2,9979.108 m.s-1),
λ = longueur d'onde (m).
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2012

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Lumière visible par l’homme (couleurs « spectrales ») :
Quand de la lumière blanche est réfléchie ou passe au travers
d’une substance colorée, une portion caractéristique de longueurs
d’ondes estabsorbée. La couleur de la lumière résiduelle sera
celle des longueurs d’ondes complémentaires de celles absorbées.
Ceci est indiqué par la « roue colorée » suivante :
vert-jaune 646
75

vert

jaune
60

582

677

jaune-orange
45

90
546

707

bleu-vert

orange

105

30

509

738

rouge-orange

bleu

15

120
769

473

bleu-violet
135

436

400violet
150

618

-8

00

rouge
0

rouge-violet
165

dans
laquelle
les
couleurs
complémentaires
sont
« diamétralement opposées », en regard l’une de l’autre. Par
exemple, une absorption de la lumière bleue de 420 à 430 nm,
rend la substance « jaune », ou bien de celle à 500-520 nm, la fait
apparaître « rouge ».
Le vert est unique en ce qu’il peut résulter d’une absorption de800 nm aussi bien que de 400 nm !

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2012

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391 à 483 THz

= 765 à 620 nm

Ondes visibles rouges orangées :

483 à 503 THz

= 620 à 596 nm

Ondes visibles jaunes orangées :

503 à 510 THz

= 596 à 587 nm

Ondes visibles jaunes :

510 à 516 THz

= 587 à 580 nm

Ondes visibles jaunes verdâtres :...
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