Stoechiométrie

Introduction : La Stoechiométrie est le calcul des relations quantitatives entre réactifs et produits au cours d'une réaction chimique. C'est aussi la proportion des éléments dans une formule chimique. Avant les chimistes ne faisaient qu’observer les réactions, mais Lavoisier décrivit l’aspect quantitatif :
“Au cours d’une reaction chimique, la somme des masses des réactifs consommés est égale à la somme des masses des produits formés.”
Cette loi est une conséquence de la conservation de la matière, comme affirme Lavoisier : “ Rien ne se perd, rien ne se créer, tout se transforme.”
Le but dans cette expérience est de vérifier si les résultats de l'expérience sont plus au moins les mêmes que les résultats théoriques.

Matériel :
- Trépied - 400 (g) à 600 (g) de NaHCO3
- Bec Bunsen - des allumettes
- Creuset
- Balance

Schéma expérimental :

© Mehdi Wer

Résultat expérimentaux:

- Creuset : 25,05 [g] - NaHCO3 : 0,79 [g] - Creuset + NaHCO3 = 25,84 [g] - NaHCO3 après chauffage = 0,28 [g]

N [mol] = m [g]/ M [g/mol] |

Formule -->

1.

| 1NaHCO3 ------------> | 1NaOH + | 1CO2 | Stoechiométrie | 1 | 1 | 1 | Masse Molaire M | 84 [g/mol] | 40 [g/mol] | 48 [g/mol] | Masse m | 0,79 [g] | 0,36 [g] | 0,396 [g] | Nombre de moles n | 0,009 [mol] | 0,009 [mol] | 0,009 [mol] |

2.

| 2 NaHCO3 | 1Na2CO3 + | 1H2O + | 1CO2 | Stoechiométrie | 2 | 1 | 1 | 1 | Masse Molaire M | 84 [g/mol] | 106 [g/mol] | 18 [g/mol] | 44 [g/mol] | Masse m | 0,79 [g] | 0,48[g] | 0,08[g] | 0, 2 [g] | Nombre de moles n | 0,009 [mol] | 0,0045 [mol] | 0,0045 [mol] | 0,0045 [mol] |

Après la calcination, j’ai pu observer que le NaHCO3 est passé d’une masse de 0,79 [g] à une masse 0,28 [g]. C’est une perte évidente de masse (0,51 [g].). Je choisirai donc l’équation numéro 2, car (2NaHCO3 -> 1Na2CO3 + 1H2O + 1CO2