Structure des molécules

I. Liaisons dans les molécules
1. Couche externe de l’atome
Définition: La couche externe d’un atome correspond à la dernière couche occupée par les électrons.
Exemples:
Atome Numéro atomique Structure électronique Couche externe
He Z=2 (K)2 (K)2
Ne Z=10 (K)2(L)8 (L)8
C Z=6 (K)2(L)4 (L)4 2. Liaison covalente
Définition: Une liaison covalente entre deux atomes correspond à la mise en commun entre ces deux atomes de deux électrons de leurs couches externes pour former un doublet d'électrons appelé doublet liant.
Remarque:Le doublet liant, mis en commun entre les deux atomes, est considéré comme appartenant à chacun des atomes liés. Nombre de liaisons covalentes établies par un atome:
Le nombre de liaisons covalentes que peut former un atome est égal au nombre d'électrons qu'il doit acquérir pour saturer sa couche externe à un octet d'électrons (ou un duet pour l'atome d'hydrogène). Exemples de calcul du nombre de liaisons pour des atomes fréquemment rencontrés
Atome Numéro atomique Structure électronique Couche externe Nombre de liaisons
H Z=1 (K)1 (K)1 1
Cl Z=17 (K)2(L)8(M)7 (M)7 1
O Z=8 (K)2(L)6 (L)6 2
N Z=7 (K)2(L)5 (L)5 3
C Z=6 (K)2(L)4 (L)4 4 3. Doublets liants et non liants
Définitions:
Un doublet d’électrons correspond à deux électrons. Les doublets liants ont été définis précédemment comme les doublets mis en commun entre deux atomes. Ce sont eux qui assurent les liaisons entre les atomes. Les doublets non liants sont les paires d'électrons externes non impliqués dans une liaison covalente. 4. Formule de Lewis d’une molécule
La représentation de Lewis d'une molécule fait apparaître tous les atomes de la molécule ainsi que tous les doublets liants et non liants le cas échéant.
Dans la représentation de Lewis, la règle du "duet" doit être satisfaite pour chaque atome d'hydrogène et la règle de "l'octet" doit être satisfaite pour tous les autres atomes.
Exemples de formule