ÉPREUVES COMMUNES DE CONTRÔLE CONTINU 2020 http://labolycee.orgCLASSE : Première E3C : ☐ E3C1 ☒ E3C2 ☐ E3C3 VOIE : ☒ Générale ENSEIGNEMENT : physique-chimieDURÉE DE L’ÉPREUVE : 1 h CALCULATRICE AUTORISÉE : ☒Oui ☐ Non Recyclage d’une solution de bouillie bordelaise (10 points)La …afficher plus de contenu…

Déterminer la couleur de l’espèce ionique Cu2+(aq) en solution aqueuse. Justifier.On souhaite déterminer la concentration en quantité de matière d’ions cuivre Cu2+(aq) de la solution de bouillie bordelaise S, par un dosage spectrophotométrique. On réalise pour cela une gamme étalon et des mesures d’absorbance à la longueur d’onde 810 nm.2. Expliquer en quelques lignes le principe de cette méthode de …afficher plus de contenu…

Détailler le protocole expérimental de préparation des 100 mL de la solution S’. La verrerie mise à disposition est :· fiole jaugée : 100 mL et 200 mL· pipettes jaugées : 5 mL, 10 mL, 50 mL et 100 mL· béchers : 50 mL et 100 mL· éprouvettes graduées : 10 mL, 50 mL et 100 mL· pissette d’eau distillée· pipette en plastique souple6. Déterminer si le jardinier peut rejeter son excédent de solution S à l’évier ou s’il doit le faire recycler.La toxicité de la bouillie bordelaise est liée à la présence des ions cuivre Cu2+. Un traitement pour éliminer ces ions consiste à ajouter des pastilles d’hydroxyde de sodium NaOH(s). La transformation est modélisée par la réaction des ions cuivre Cu2+ présents dans la bouillie bordelaise et des ions hydroxyde OH– apportés par les pastilles d’hydroxyde de sodium) pour former un précipité d’hydroxyde de cuivre Cu(OH)2(s) qui est récupéré par filtration puis traité.L’équation de la réaction chimique est la suivante :Cu2+(aq) + 2 OH - (aq) →