I -Normalité de la solution d'acide :

A l'équivalence, on peut écrire :

NAVA=NBVB

Soit :

NA=NBVB/VA

Incertitude sur le calcul de la normalité:

Pour chaque mesure effectuée on a une incertitude. En effet aucun résultat n'est parfaitement précis.

Pour calculer l'incertitude sur la normalité on passe aux logarithmes népériens, on obtient alors :

ln NA = ln NB + ln VB - ln VA

Ce qui donne en dérivant :

dNA/NA= dNB/NB + dVB/VB - dVA/VA

En remplaçant par des accroissements finis et en considérant que les incertitudes s'ajoutent, on a:

DNA/NA= DNB/NB + DVB/VB + DVA/VA

Ici on effectue le dosage avec une solution de soude étalon, l'incertitude sur NB sera négligeable par rapport aux autres termes et on obtient donc comme calcul final:

DNA= NA*((DVB/VB) + (DVA/VA))

VA et VB sont les incertitudes sur les volumes VA et VB prélevés à la pipette et à la burette.

Pour ces deux volumes on prendra une incertitude de 0,05 ml . Le résultat final de la normalité sera donc:

NA +/- DNA

- II -Titre molaire de la solution d'acide chlorhydrique :

L'acide chlorhydrique étant un monoacide, 1 litre de solution molaire de cet acide est susceptible de libérer 1 mole d'ions H+ suivant la réaction :

HCl + H2O ® H3O+ + Cl -

Une solution normale contiendra donc 1 mole d'acide chlorhydrique par litre et on aura :
TMA= NA

Incertitude sur le calcul de la molarité: L'incertitude sur la molarité est la suivante :

TMA= NA Þ DTMA= DNA

D'où le résultat final de la molarité :

TMA +/- DTMA

- III -Calcul du titre pondéral :

La relation entre le titre molaire et le titre pondéral est une relation directe :

Tp = Tm * M

M étant la masse molaire de l'acide chlorhydrique. Incertitude sur le calcul du titre pondéral : De même pour l'incertitude:

DTp = DTm * M