Sciences: Thermochimie
Réaction exothermique
Ce type de réaction dégage de la chaleur. L’effet thermique se manifeste par un échauffement du récipient et des substances qu’il contient. Exemples: la combustion (coprs (souvent organique) + O2); dissolution de KOH solide + H2O. Lors de cette réaction, le récipient et le liquide s’échauffent donc gagne de l’E thermique qui provient intégralement de l’E chimique des substances qui sont en train de réagir.
Réactifs  Produits + E thermique Q (E chimique se transforme en E thermique Q)

Réaction endothermique
Ce type de réaction absorbe la chaleur. L’effet thermique se manifeste par un refroidissement du récipient et des substances qu’il contient. Exemples: les évaporations; la réaction Ba(OH)2 + NH4 SCN + H2O. Lors de cette réaction, le récipient et le liquide se refrodissent donc perdent de l’E thermique qui devient intégralement de l’E chimique qui est gagnée par les substances qui sont en train de réagir.
Réactifs + E thermique Q  Produits (E thermique Q se transforme en E Chimique)

Principe de la conservation de l’E
L’E ne se crée pas, elle ne se détruit pas, elle se conserve. Elle peut être transformée d’une forme en une autre. Dans un système isolé, la somme de toutes les formes d’E est constante. Elle est exprimée en Joul.

Enthalpie
L’enthalpie est l’E interne d’un corps, c’est l’E chimique. HR=enthalpie du réactif. HP=enthalpie des produits. H=HP-HR
-Réaction exothermique: H<0 le réactif perd de l’E.
-Réaction endothermique: H>0 le réactif gagne de l’E.

Isolé/fermé
Un système est fermé quand il n’y a pas d’échange de matière avec l’environnement. Un système est isolé s’il n’y a échange ni de matière ni d’E avec son environnement.

Calorimétrie
Un calorimètre adiabatique est un récipient isolé muni d’un thermomètre. (1 cal = 4,18 J) * Réaction exothermique: La solution et les parois reçoivent de l’E thermique Q et la matière en transformation perd de l’enthalpie H. H<0 ;