Thermochimie

Pages: 18 (4330 mots) Publié le: 3 janvier 2015
Thème IV : Chimie 2 : La thermochimie



TABLE DES MATIERES

Mise en situation
Expérience

1- Réactions endothermiques et exothermiques

2- Loi de la conservation de l’énergie
Qu’est-ce que l’énergie ?
Quelle est l’origine de cette énergie ?
Que devient l’énergie au cours de la réaction chimique ?
Notion d’enthalpie – Variation d’enthalpie
Danger des variationsimportantes d’enthalpie : les déboucheurs de canalisation

3- Les réactions de combustion
A. Le triangle de feu
B. Combustion des alcanes
C. Combustion complète ou incomplète



Extrait du programme officiel :










BIBLIOGRAPHIE & LIENS

Chimie 5e/6e – Manuel: Sciences de base (1 pér./sem.)  Par P. Pirson – Ed. DeBoeck.http://www.pierron.fr/ressources/fichestp/2nde_phy/CPHY-212_Les_effets_thermiques.pdf
http://www.lachimie.net/51.thermochimie2.htm
http://www.ead.cfwb.be/fileadmin/cours/207_Chimie_minerale/Cours_207_Serie_6.pdf
http://bv.alloprof.qc.ca/chimie/l'aspect-energetique-des-transformations/l'enthalpie-et-la-variation-d'enthalpie.aspx




Thème IV : Chimie 2 : La thermochimie

Mise en situation
Peut-être avez-vous déjà vu ce genre decompresse… : c’est un « Instant  Cold Pack», une poche de froid instantané.
Le « froid » peut être utile en médecine, particulièrement en milieu sportif.
Il a plusieurs effets :
effet antalgique : le froid calme la douleur.
action anti-inflammatoire : le froid permet d’atténuer la formation d’hématomes, œdèmes ...
action hémostatique : le froid diminue le saignement des fibres musculaires lésées (caril provoque le rétrécissement des capillaires sanguins)

Les poches de froid instantané contiennent un composé ionique et de l’eau séparés par une paroi interne.
Le principe consiste à rompre la paroi interne en appuyant sur la poche, la réaction qui se produit entre ce composé et l’eau crée une sensation de froid.

Nous avions vu lors du premier chapitre de chimie la dissolution des selsioniques dans l’eau.
Comme pour la poche de froid, la dissolution d’un composé ionique dans l’eau s’accompagne-t-elle toujours d’un tel effet ?


Expérience
Mode opératoire
L’hydroxyde de sodium, le chlorure d’ammonium et le chlorure de sodium se présentent sous la forme de trois solides blancs à température ambiante.

Préparer 3 verres de montre contenant respectivement 4g d’hydroxyde desodium, 4g de chlorure d’ammonium et 4g de chlorure de sodium.
Remplir, à l’aide d’une éprouvette graduée, 3 béchers distincts avec 50mL d’eau distillée.
Relever la température initiale ti de l’eau dans chaque bécher à l’aide de la sonde thermométrique.
Verser le contenu de chaque verre de montre dans un bécher.
Remuer avec un agitateur en verre jusqu’à dissolution complète.
Relever latempérature finale tf de chaque solution.


……………………. ……………………. ………………………….
Résultats et exploitation
Complète le tableau suivant :

50mL d’eau distillée
+ 4g de NaCl
50mL d’eau distillée
+ 4g de NH4Cl
50mL d’eau distillée
+ 4g de NaOH
Température initiale ti (en °C)



Température finale tf (en °C)





Trois types de réactions :
Une réaction est dite exothermiquelorsque la réaction ………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Une réaction est dite endothermiques lorsqu’elle ………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Le dernier type de réaction est qualifié d’athermique car ………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….


Exercice : Complète la conclusion ci-dessous avec les termes « effet thermique, augmentation, température, endothermique »

Lorsque la dissolution d’un composé ionique s’accompagne d’une ………………………………………………… de la température, la réaction est dite exothermique.
La dissolution d’un composé ionique peut également s’accompagner d’une diminution de la...
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