Physique – Chimie
BTS

Thermodynamique

Changements de phase

Changements de phase :

1 : Corps pur : Diagramme de changement de phase P = f(T) dans le cas d’une seule variété allotropique à l’état solide. On rappellera qu’un corps pur est caractérisé par des constantes physiques On exigera l’interprétation du diagramme de changement de phase de l’eau

2 : Mélanges binaires : • Définition • Cas de l’équilibre liquide – vapeur - Pour une seule phase liquide homogène - Loi de Raoult : expression. Cette loi sera présentée comme un résultat expérimental ; la connaissance de l’expression Pi = xi Pi0 sera exigée. - Diagramme binaire isobare de 2 liquides miscibles avec ou sans azéotrope : les applications à la distillation seront données. On étudiera en particulier le mélange eau – éthanol et les aérosols à gaz liquéfié - Pour 2 phases liquides non miscibles : - Diagramme binaire isobare, principe de l’entraînement à la vapeur : ce principe ne sera pas exigé, seuls l’application à l’obtention des huiles essentielles et les avantages par rapport à la distillation devront être connus.

3 : Pression osmotique : • Description du phénomène • Formule
Application

Changements de phase :

1 : Corps purs:

1 – 1 : Définition :
En chimie, un corps pur est composé d'une seule espèce chimique (atome, ion ou molécule).
Un corps pur peut exister sous les trois états physiques, solide, liquide ou gazeux, appelés aussi phases, selon les conditions expérimentales de température et de pression. On distingue : - Les corps purs simples constitués d'atomes d'une seule sorte, associés ou non en molécules : Cu, H2. - Les corps purs composés qui sont des molécules formées d'atomes de plusieurs sortes : H2O, NaCl

1 – 2 : Propriétés physiques d’un corps pur :
Les atomes des différentes espèces chimiques sont constitués d’un noyau formé de protons et de neutrons autour duquel gravitent des