TP N°4
Dosage acide-base suivi par conductimétrie

Introduction :
On cherche à montrer qu'il existe une relation entre la conductance d'une solution et la concentration des espèces ioniques.
Les ions H3O+ et OH- sont les plus « mobiles », c'est à dire que lorsqu'ils disparaissent, la conductance diminue en générale fortement (elle augmente fortement quand ils apparaissent dans le milieu réactionnel).
Lors d'un dosage par conductimétrie, on étudie l'évolution de G en fonction du volume de solution titrante versé. Le point d'équivalence se situe à l'intersection de deux droites de pente différente.

Matériel utilisé :
-Burette graduée-Propipette -Conductimètre et sa sonde-Bécher de 150mL
-Agitateur magnétique

Schéma du protocole :

I) Dosage des acides seuls :

On dose tout d'abord les deux acides seuls, avec une solution de soude à 1mol/Litre, chacun séparément.
On introduit dans un bécher de 150mL un volume de 10mL de solution d'acide chlorhydrique A1 de concentration CA1.

Attention : l'acide chlorhydrique est à manier avec des gants car c'est un produit pouvant exercer une action destructive sur les tissus vivants.

On ajoute une quantité suffisante d'eau osmosée pour atteindre 150mL. On introduit dans la burette une solution de soude à une concentration de 1mol/Litre. On introduit un bareau magnétique dans le bécher, que l'on pose sur un agitateur magnétique, afin d'homogénéiser la solution, ainsi que la sonde du conductimètre, préalablement étalonné.

Attention : la soude est à manipuler avec des gants car c'est un produit pouvant exercer une action destructive sur les tissus vivants.

Les mesures réalisées lors du dosage sont représentées dans le tableau ci-dessous :

On introduit dans un bécher de 150mL un volume de 10mL de solution d'acide éthanoïque A2 de concentration CA2.

Attention : l'acide éthanoïque est à manier avec des gants car c'est un produit pouvant exercer une action destructive sur les tissus vivants.

On ajoute