Physique-Chimie TP 17Physique-Chimie TP 17 Eliot MAIGNAN, Maxent BRUNEL
1- Écrire l'équation de cette transformation.
2- Identifier les facteurs cinétiques qui favorisent la formation de l'acétate d'isoamyle.
On peut identifier différents facteurs cinétiques : la pierre ponce et l’acide sulfurique.
Les 3 solutions étant chauffées, on ne peut que supposer que c’est un facteur accélérant la réaction mais sans certitude (peut-être que cette réaction est une réaction très lente sans chauffage ?).
3- Comparer les différents protocoles et identifier les différences qui apparaissent entre eux ainsi que leurs conséquences.
Dans le protocole 1, on ajoute de l’acide sulfurique et de la pierre ponce et 10 mL d’acide éthanoïque. Dans le protocole 2, on ajoute de l’acide sulfurique et de la pierre ponce et 25 mL d’acide éthanoïque. Dans le protocole 3 on ajoute de la pierre …afficher plus de contenu…

8% Protocole n°3:
C2H4O2 + C5H12O = C7H14O2 + H2O
𝑥 = 0 ni1 = 0.18 mol 0.44 mol 0 0
𝑥
𝑓 ni1 - =0.07 mol𝑥
𝑓
ni2 - =0.33 mol𝑥
𝑓
= 0.11 mol 𝑥 …afficher plus de contenu…

18 𝑥
𝑚𝑎𝑥
= 0. 18 rendement :
𝑥
𝑓
𝑥
𝑚𝑎𝑥
= 0.11
0.18 × 100 = 61. 1%
Ainsi, ajouter un réactif en large excès permet d’augmenter le rendement, en effet, entre le protocole 1 et 2 seul le volume V2 change. On peut aussi dire que l’acide sulfurique permet d’augmenter le rendement, en effet, la seule différence entre le protocole 2 et 3 est l’ajout ou non d’acide sulfurique
6- Tracer l'évolution de l'avancement au cours du temps pour chacun des protocoles (x1 en bleu, x2 en rouge et x3 en vert)