Étude de la loi des gaz parfaits

Introduction

La formule générale des alcanes est CnH2n + 2, où n réfère au nombre de carbones, par exemple on remplace n avec 1, pour donner le CH4 qui est le Méthane. Ce qui nous amène aux structures des alcanes. La série des alcanes se constitue de :

Méthane

n1 = CH4 (où n = 1)

Masse Molaire = 16 g/mol

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Étane

n2 = C2H6 (où n = 2)

Masse Molaire = 30 g/mol

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Propane

n3 = C3H8 (où n = 3)

Masse Molaire = 44 g/mol

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Butane

n4 = C4H10 (où n = 4)

Masse Molaire = 58 g/mol

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Pentane

n5 = C5H12 (où n = 4)

Masse Molaire = 72 g/mol

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La loi des pressions partielles de Dalton nous démontre que la Pressiontotale= Pression1 + Pression2 + Pression3 + … La pression de chaque gaz dans un mélange est égale à celle qu’il exerce seul à l’intérieur d’un volume indentique. Chacun des gaz participe à la pression totale du système. La pression de la vapeaur d’eau est démontré sous la forme de Pressiontotale = Pressiongaz + Pression vapeau d’eau. . Lorsque les niveaux d’eau sont à égalité, on peut dire, Pressiongaz = Pressionatmosphère –Pressionvapeau d’eau.

La loi des gaz parfaits nous montre :

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But

Le but de cette expérience est de déterminer la masse molaire d’un gaz d’un briquet de marque inconnue.

Matériel

- 1 Briquet de marque inconnue

- 1 Cylindre gradué avec des graduations de 5 mL

- 1 Évier

- 1 Balance

- 1 Sèche-cheveux

- 1 Bouchon pour l’évier

- 1 Thermomètre

Méthode

1. Mesurer la température de la salle, et aller sur l’internet pour trouver la pression atmosphérique de cette journée.

2. Mesurer la masse du briquet à l’aide de la balance.

3. Remplissez un évier plein d’eau et mettez le bouchon.

4. Mettez le cylindre gradué complètement and renversez là, en chassant tout les bulles.

5. Mettez le briquet sous l’eau et allumez-le sous