Physique & Chimie

Exercices de révisions : Physique-chimie Afin de préparer au mieux votre rentrée, il est ​fortement ​conseillé de faire ces exercices la deuxième quinzaine du mois d’août. Bon courage ! Partie A : La chimie Données : M(C)​ ​= 12 g/mol ; M(H)​ ​= 1 g/mol ; M(O)=16 g/mol ; M(N)=14 g/mol. Exercice n°1 : Tableaux d’avancement Compléter les tableaux suivants, dans lequel (E.I.) signifie état initial, (E.F.) état final et en cours désigne l’état du système en cours d’évolution pour

Nom-Prénom :……………………………………….. 1ère Spécialité physique chimie Jeudi 17 novembre 2022 durée : 2hContrôle : Transformation modélisée par une réaction d’oxydo-réduction Interactions fondamentales et introduction à la notion de champ

Physique-Chimie Chapitre 1 : Présentation de l’univers (Voir feuille dans le classeur) Chapitre 2 : Observation des étoiles Décomposition de la lumière Lumière monochromatique En faisant passer la lumière d’un laser dans un prisme, on se rend compte que le faisceau est uniquement dévié mais pas décomposé. La lumière du laser ne comprend qu’une seule couleur, on dit que c’est une lumière monochromatique. Une couleur donnée est appelée radiation. Pour caractériser une radiation dans l’air ou

EXERCICE 1 : 1.1.1 n1=m1M1=ρ1V1 M1=1,05x5760=1 mol d’acide éthanoïque 1.1.2 On calcule le nombre de mole d’éthanol : n2=m2M2=ρ2V2 M2=0,79x5846=1 mol. n1=n2 Le mélange est équimolaire. 1.2.1 CH3-COOH +CH3-CH2-OH↔CH3-COO-CH2-CH3 + H2O 1.2.2 CH3-COOH + OH-↔CH3-COO-+ H2O 1.2.3 A l’équivalence : Les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques ou il y a un changement de réactif limitant. nr=nOHE= CB.VE= 1,00x12,0x10-3=1,2 x 10-2

Liaison 3ème – 2nde Mathématiques Rentrée 2012 Collège et Lycée de Sèvres Pour vous aider à préparer l’entrée en 2nde, nous vous proposons le travail suivant : • D’abord répondre aux questions de la partie 1 en auto-évaluation • Ensuite rédiger la partie 2 Une évaluation de vos acquis de 3ème en mathématiques est prévue à la rentrée sous la forme d’un contrôle commun faisant suite au travail effectué pendant les vacances. PARTIE 1 : Vous pourrez vous évaluer après avoir terminé

caténaires et capte le courant électrique indispensable au fonctionnement des rames : c’est le pantographe. Une fois l’électricité captée par le pantographe, elle traverse un disjoncteur, puis subit une transformation de ses caractéristiques physiques (tension, fréquence) au sein du transformateur, du redresseur et de l’onduleur, avant d’atteindre le moteur de traction, où elle est convertie en énergie mécanique Questions I.1 Donner un titre au texte. (1 point) I.2 Définir les termes soulignés

la quatrième frange brillante et la septième frange sombre situées de part et d'autre de la frange centrale' brillantè est d = 10,29 mm. Quelle est la valeur qe la longueur d'onde Â.1 de la lumière émise par la source? (01 point) 1 Sciences Physiques à domicile: 779165576 (C)Wahab Diop 2013 Ce document a été téléchargé sur le site http://physiquechimie.sharepoint.comEXERCICE3: 1 i~, dtt' ~ ; ~< _ : ~,. :_. ~ Deux fentes firiès F 1 et Fî horizontales, distantes de a, sont disposés dans un

EX1 1. Entourer la bonne réponse : • la valeur de la vitesse de propagation de la lumière dans le vide et dans l'air (notée c ) vaut 3×108 m.s-1 ou 340 m.s-1 • la valeur de la vitesse de propagation du son dans l'air vaut 3×108 m.s-1 ou 340 m.s-1 2. Quel type d'ondes est utilisée en radiographie ? 3. Compléter ce tableau des multiples et sous-multiples des unités de mesure Puissance de 10 103 Préfixe de l'unité kilo micro nano Symbole k M G 4. Convertir : 0,055 µs en ns 120 kHz en

Devoir maison 1 cl wv Exercice 1 : L’élément chloreLe noyau de l’isotope le plus commun de l’élément chlore a pour représentation symbolique . 1) Que signifient les deux chiffres indiqués à gauche du symbole de l’élément ? En déduire alors la composition de ce noyau (nombre de protons et de neutrons). 2) Rappeler la charge électrique globale d’un atome. En déduire alors le nombre d’électrons possédés par l’atome de chlore. 3) Donner alors la structure électronique du chlore. En déduire

Chap 1 A1 Quantités de matière, masses et volumes Exercices d'application Exercice 1 La créatine rend les muscles plus efficaces en effort intense et rapide. Sa vente est légale en France, mais sa consommation ne doit pas excéder une masse m = 3,0 g par jour. Quelle quantité maximale de créatine C4H9N3O2 est-on autorisé à consommer quotidiennement ? Exercice 2 Rémi met, dans une fiole jaugée de 200 mL, 0,15 mole de glucose C 6H12O6 et 5,85 g de chlorure de sodium NaCl, il met de l'eau jusqu'au