Devoir maison 1 cl wv
Exercice 1 : L’élément chloreLe noyau de l’isotope le plus commun de l’élément chlore a pour représentation symbolique .

1) Que signifient les deux chiffres indiqués à gauche du symbole de l’élément ? En déduire alors la composition de ce noyau (nombre de protons et de neutrons).
2) Rappeler la charge électrique globale d’un atome. En déduire alors le nombre d’électrons possédés par l’atome de chlore.
3) Donner alors la structure électronique du chlore. En déduire …afficher plus de contenu…

5) Donner la représentation symbolique du noyau d’un atome de chlore qui possèderait 20 neutrons.
6) Calculer la masse de chacun de ces deux noyaux de chlore.Donnée : Masse d’un nucléon : mn = 1,67.10-27 kg. 7) Calculer la masse totale des électrons possédés par un atome de chlore.
Donnée : Masse d’un électron : me = 9,11.10-31 kg. 8) Quel pourcentage cela représente-t-il par rapport à la masse des deux noyaux du chlore ? Commenter ce résultat.

9) Calculer en g la masse d’une mole (on peut aussi parler de masse molaire) de chacun des deux isotopes du chlore. Donnée : Nombre d’Avogadro : NA = 6,02.1023 …afficher plus de contenu…

Et les autres atomes des éléments du tableau ci-dessus ?

3) Justifier cela à l’aide de règles vues en cours.4) En vous aidant du tableau ci-dessus, donner la formule de Lewis des molécules suivantes de formules brute : C2H6O, C2H5NO (avec une liaison double oxygène). Pour chaque formule brute, deux molécules sont attendues.Exercice 3 : Sirop pour la toux
Un antiacide est un médicament qui permet de lutter contre l'acidité gastrique. L'hydroxyde de magnésium Mg(OH)2 et l'hydroxyde d'aluminium Al(OH)3 sont les deux principes actifs d'un antiacide connu.
Cet antiacide est disponible en flacon de volume V1 = 250 mL contenant, en suspension, une masse m1 = 15,0 g de Mg(OH)2 et une masse m2 = 34,5 g de