Acide fluorhydrique

récupération active et qui consiste à dormir ou à se reposer. Une bonne récupération permet d’éliminer les déchets (acides lactiques) qui peut provoquer de fortes douleurs musculaires. La récupération active permettra l’élimination plus rapide de cet acide lactique. La phase de récupération est donc très importante. Le fait de ne pas s’échauffer peut donc aussi entraîner des complications qui surviennent en général un jour après l’effort physique et qui ralentissent la récupération, à cause de crampes

solution est acide Pour un pH = 7 : la solution est neutre  Pour un pH › 7 : la solution est basique 0 7 Solutions acides 14 pH Solutions basiques Basicité croissante Acidité croissante Solutions neutres 1L/1ES 3/4 2. pH d’une eau minérale :  Relever la valeur du pH sur les différentes étiquettes des eaux étudiées pr écédemment et compléter le tableau suivant : Eau minérale Evian Volvic Contrex Vittel Vichy St-Yorre  pH Classer ces différent es eaux en : - Eau acide - Eau basique

tampératures ( à l'extérieur et dans l'eau ) 4. Limpidité ( ou clarté ) de l'eau 5. Analyse de l'eau: - Taux d'oxygène - Taux de dioxyde de carbone ( CO2 ) - Dureté de l'eau ( sels calcaires ) - Taux de nitrate ( NO3 ) - pH ( acide, base, sel ) CHAPITRE 2: Etude de la biocénose: 1. Fiches signalétiques des animaux 2. Fiches signalétiques des végétaux CHAPITRE 3: 1. Conclusion CHAPITRE 4: 1. Lexique CHAPITRE 5: 1. Bibliographie CHAPITRE 1: 1. LOCALISATION:

résidus se sont retrouvés sur le godet, ce qui aurait affecté les données, et ce aussi pour dans le lait. Questions : 1. Que transforment les bactéries dans le lait? Réponse : Elles transforment alors une partie du sucre contenu dans le lait en acide lactique. 2. À quelle température le lait doit-il être dans l’incubateur? Réponse : la température du lait doit être entre 40 et 45°C. 3. Que se passe-t-il si : a)La température est trop basse? Réponse : Si c'est trop froid et la fermentation

pour mesurer le pH de diverses solutions. Les différentes méthodes étant : - L’utilisation du papier pH - L’utilisation des bandelettes de pH - L’utilisation du pH-mètre Finalement, nous devions déterminer si le pH de la solution la plus acide et de la solution la plus basique était changé par la dilution de ces deux solutions avec de l’eau distillée. Matériel utilisé : - Pipettes de 25 mL (une pour chaque solution afin d’éviter la contamination) - Cylindre gradué - Ballon

guimauve et en gum seraient semblables à celle de la sorcière d’Hensel et Gretelle. Dés rivières onctueuses jailliraient du chocolat au lait, tandis que d’autres couleraient du vin frais. L’herbe serait comestible aussi. Douce, cotonneuse et légèrement acide, dont le goût s’intensifierait une fois que le soleil, doré, ferait fondre les rochers, en marshmallow, tellement moelleux, fondants et sucrés. La famine, cette destructrice redoutable disparaîtrait. Il y’aurait des arbres par millier. L’argent y

nécessaire à un échantillon donné pour être oxyder, la méthode normalisée prévoit l’ajout de dichromate de potassium pour permettre l'oxydation de toutes les matières organiques ou minérales susceptibles de l'être. Cette réaction s'effectue en milieu acide et le mélange est porté à ébullition en présence d'un catalyseur. A l'issue de cette réaction, il suffit de titrer le dichromate restant en solution et d'estimer, par différence, la quantité d'oxygène demandée par la réaction. Ce titrage est réalisé

Libération du PA retardée dans l’organisme, pour qu’il soit libéré à un niveau déterminé dans l’organisme Comprimés gastro-résistants = résistent aux sucs gastriques, ne se désagrègent que dans l’intestin a. Enrobage gastro-résistant Résiste au pH acide de l’estomac Ne pas l’avaler b. MUPS : multiple unit pellet system Comprimés contenant des microsphères ou microbilles qui sont recouvertes d’une couche gastro-résistante Possibilité de l’ouvrir et disperser dans l’eau, mais ne pas écraser

LYCEE DE BAMBEY – TS2C – TS2A - GSM 1 DEVOIR 2 DE SCIENCES PHYSIQUES (2 HEURES) Exercice 1: Identification d’un ester – Quelques réactions de l’acide méthanoïque (8 pts) A- Un ester E provient de l’action d’un acide carboxylique saturé A sur un monoalcool saturé B. 1- B peut être obtenu par hydratation d’un alcène. L’hydratation de 2,8g d’alcène produit 3,7 g de monoalcool. Montrer que la formule brute de B est C4H10O, puis déterminer les formules semidéveloppées possibles de B. Les nommer

organiques micellaires Adipate de dioctyle C22 H42 O4 Pas de valeur guide phthalate de Di(2-ethylhexyle) C24 H38 O4 8 μg/l Acrylamide C3 H5 N O 0.5 μg/l Epichlorhydrine C3 H5 Cl O 0.4 μg/l Hexachlorobutadiène C4 Cl6 0.6 μg/l Acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) C10 H12 N2 O8 600 μg/l Nitriloacétate (NTA) N(CH2COOH)3 200 μg/l Organoétains Dialkylétains R2 Sn X2 Pas de valeur guide Oxyde de tributhylétains (TBTO) C24 H54 O Sn2 Pas de valeur guide