Acide Hcl

le principe actif est sous forme moléculaire (pH=2 très acide) 5) Dans l'intestin, le principe actif est sous forme ionique (pH=8 peu acide) Compte rendu de l’expérience : Dans un premier temps, nous avons dissolu l'aspirine. Dans un bécher empli de 20mL d'eau distillée, nous avons versé le caché préalablement pilé. Après avoir mélangé le tout, nous avons mesuré le taux d'acidité : le pH est à peu près à 3, le mélange est acide, c'est la forme moléculaire. Dans un deuxième temps, nous

PREPARATION D’UNE SOLUTION TITREE D’ACIDE CHLORHYDRIQUE A PARTIR D’UNE SOLUTION COMMERCIALE A t % NOM : acide chlorhydrique FORMULE : HCl à t % en volume Masse molaire : 36,5 g/mol PROPRIETES : acide fort Se trouve dans le commerce sous forme de liquide sirupeux entre 35% et 40% Monoacide : 1 mole libère une mole d’ion

230,0 g de KI. b) Masse de NaNO3 dissous à 0 °C = 71, 0 g NaNO3 × 120,0 mL H2O = 85,2 g NaNO3 100,0 mL H 2O Masse de NaNO3 recristallisé = 150,0 g − 85,2 g = 64,8 g NaNO3 Tout le KI demeure en solution. EXERCICE 1.2 (page 9) a) b) c) d) e) f) HCl(aq) I2(aq) KNO3(aq) CH3OH(aq) PtCl4(aq) NH3(aq) Électrolyte fort, car la molécule se dissocie totalement en H+(aq) et en Cl−(aq). Non-électrolyte, car l'iode moléculaire ne se dissocie pas en solution. Électrolyte fort, car la molécule se dissocie totalement

Ranger le matériel et nettoyer. RÉSULTATS Tableau 1 : distance parcourue par les deux gaz en fonction du temps (m) Acide chlorhydrique (HCI) en (cm ± 0.5mm) Ammoniac (NH3) en (cm ± 0.5mm) Vitesse de diffusion en (s ± 0.0005s) 16.5 33.5 123.60 Tableau 2 : vitesse de diffusion des gaz en m/s Incertitude relative incertitude relative = Acide chlorhydrique (HCI) = = 3.03% Ammoniac (NH3) = = 1.49% Vitesse de diffusion = = 0,0004% Calculs

dissolvent 230,0 g de KI. b) Masse de NaNO3 dissous à 0 °C = 71, 0 g NaNO3 × 120,0 mL H2O = 85,2 g NaNO3 100,0 mL H 2O Masse de NaNO3 recristallisé = 150,0 g − 85,2 g = 64,8 g NaNO3 Tout le KI demeure en solution. EXERCICE 1.2 (page 9) a) b) c) d) e) f) HCl(aq) I2(aq) KNO3(aq) CH3OH(aq) PtCl4(aq) NH3(aq) g) H2SO3(aq) h) CaCl2(aq) i) HCOOH(aq) j) KOH(aq) Électrolyte fort, car la molécule se dissocie totalement en H+(aq) et en Cl−(aq). Non-électrolyte, car l'iode moléculaire ne se dissocie pas en solution

base faible. . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.6 M´lange acide base, m´thode de la r´action pr´pond´rante. . . . e e e e e 3.7 Loi de dilution d’Ostwald. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.8 M´lange d’un acide faible et d’une base forte. . . . . . . . . . . e 3.9 Etude d’un diacide. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.10 Dosage d’un acide fort par une base forte. . . . . . . . . . . . . 3.11 Dosage d’un acide faible par une base forte. . . . . . . . . . . . 3.12 Dosage

protéine Zinc (Zn) Molécule organique : contiens du CARBONE , oxygène, hydrogène, azote, phosphore. Très grosse molécule ex : amidon, C6H1206, ADN, protéine, guanine, urée Molécule inorganique : pas de carbone. Petite molécule ex : H20,minéraux, HCL, NAOH, Fe2+. Exception : CO2, CO, CO3 Liaison : H=1 O=2 N=3 C=4 Les molécules sont faites d’un mélange très varié de 4 élément.las base de ces molécule est le carbone qui fait des chaine plus au moins longue. Les possibilités de faire différent

dans les échantillons de poissons par HPLC-UV. 2 Champ d'application L’histamine est une amine biogène produite après la mort du poisson sous l’action de certaines bactéries. Ces bactéries produisent une enzyme qui va transformer l’histidine – acide aminé présent à forte teneur dans certains poissons – en histamine. L’histidine peut se trouver sous forme libre mais aussi sous forme liée dans les pigments tels que l’hémoglobine et la myoglobine. Les microorganismes responsables de la formation

- Entonnoir - Thermomètre - Tubes à essais - Berlin de 1l - Erlenmeyer de 300ml - Un bouchon (en caoutchouc) - Verre de montre Réactifs utilisés : - Eau déminéralisée - Eau du robinet - NaOH 1M (Hydroxyde de Sodium) - H2SO4 1M (Acide Sulfurique) - CuSO4 1M (Sulfure de Cuivre) - Ca (Calcium) - Vinaigre - Ba(OH)2 .8H2O (Hydroxide de Baryum) - NH4SCN (Thyocyanate d’Ammonium) - Phénolphtaléine - NaHCO3 (Hydrogénocarbonate de Sodium) Mode opératoire de l’expérience n°1 :

(rappel) Principe: denrée grasse matière grasse extraction/ destruction acide tri-glycérides (lipides totaux) saponification (NaOH/NaOMe/MeOH) acides gras (sels de Na) [transestérification] estérification (MeOH/[BF3]) esters méthyliques (FAME) - GC [chromatogrammes : chapitre « Lipides]. voir Distribution des phytostérols et dosage du cholestérol : (rappel) - (extraction de la matière grasse [destruction HCl ...]) - saponification - extraction de l'insaponifiable avec un solvant organique