Acide picrique

-Dénaturation irréversible des protéines -Action brutale -Altération des protéines globulaires qui s’agencent pour former un genre de trame fibreuse. -Rupture de certaines liaisons et apparition de groupements -SH -Ex: éthanol, acide acétique, acide picrique, acide chromique,… -Le plus souvent additifs 2. - Non coagulants -Combinaison chimique avec les protéines -Établissement de liaisons nouvelles entre protéines -Solidification de la trame protéique de la cellule -Pas de modification

Acides et bases (Corrosifs) La CUSSTR Produits chimiques Introduction Sont réputés acides et bases au sens des règles de sécurité en vigueur en Suisse, les solides ou liquides qui ont une réaction acide ou alcaline et qui, mises en contact avec des tissus vivants, ont un effet caustique pouvant entraîner des lésions ou la destruction de ces tissus (= effet corrosif). De nombreux services utilisent des acides ou des bases quotidiennement. Il s’agit avant tout des laboratoires mais également des

| |2,24 45,39 | TABLEAU DES RÉSULTATS 1 Mesures effectuées sur le bivalve et sur le moule qui trempe dans un acide à 0,25 mol/L |Bivalve |Avant |Après |Différence | |Masse (g) |3.15 |2.33

(et supra moléculaire) (ou macroscopique) Concerne l’hémoglobine Concerne les globules rouges (= hématies) Signes cliniques de l’individu - 6ème AA de la chaîne β = valine au lieu de - Forme de faucille (au lieu de disque - grave anémie (peu de GR) acide glutamique biconcave) - crise avec augmentation du volume de la rate, pouvant conduire à une hémorragie - HbS non soluble : polymérisation des - Hématies plus rigides et plus fragiles - crises articulaires molécules au niveau de la valine qui forme

lipase pancréatique Indispensables à la digestion des graisses Formés dans le foie à partir du cholestérol Hydroxylation du noyau de cholestérol (RE) + rupture de la chaine latérale (mitochondries) acides biliaire primaires : * Acide cholique * Acide chénodésoxycholique Conjugués à la glycine ou à la taurine et excrétés dans la bile sous forme de sels biliaires Leur action « solubilsante » sur le cholestérol est utilisée en thérapeutique pour dissoudre les calculs. 90% des acides

la réaction de l’acide (+)-malique avec PCl5 donna l’acide (-)chlorosuccinique qui fut converti en acide (-)-malique par traitement avec Ag2O humide. C’est ce qu’on appelle le cycle de Walden. OH HOCCH2CHCOH O O Acide (-)-malique Cl PCl5 HOCCH2CHCOH O O Acide (+)-chlorosuccinique Ag2 O , H2 O Cl HOCCH2CHCOH O O Acide (-)-chlorosuccinique Ag2 O , H2 O PCl5 O OH HOCCH2CHCOH O Acide (+)-malique Figure 2.1 A l’époque ces résultats étaient étonnants. Ils s’expliquent aujourd’hui simplement

armature). L’hydrolyse peut être réalisée en milieu acide : on obtient alors une gélatine de type A ou en milieu alcalin : on obtient alors une gélatine de type B. Que l’hydrolyse ait été réalisée en milieu acide ou en milieu alcalin, la gélatine est ensuite extraite à l’eau chaude à des températures croissantes. Trois matières premières sont utilisées pour obtenir industriellement la gélatine : -Les couennes de porc toujours traitées par hydrolyse acide et conduisant donc à des gélatines de type A

Titrage du dioxyde de soufre acide. – On utilise pour ce deuxième titrage une solution titrante d’hydroxyde de sodium (soude), couple H2O / HO aq, de -2 -1 concentration en soluté apporté : Csoude = 1,00.10 mol.L . Dans un erlenmeyer, on verse un volume : V2 = 25,0 mL de vin blanc. Lors du titrage de l’échantillon, l'équivalence est obtenue après avoir versé un volume : Véquv = 9,30 mL de la solution titrante. 2.1. Écrire les demi-équations protoniques des deux couples acide / base intervenant dans la

Glucose éthanol ADP et ATP sont les énergies permettant la réaction (ADP) ou produites par celle-ci (ATP). Il s'agit de deux molécules « d'énergie » qui se composent d'un groupement phosphate, ou acide phosphorique H3PO4, d'adénosine (soit une base azotée adénine et un sucre). La différence entre l'adénosine diphosphate et l'adénosine triphosphate réside dans le nombre de phosphate : deux pour l'ADP, trois pour l'ATP. Cette dernière constitue la

dans la réaction considérée (1) sont le dichlore Cl2 qui joue le rôle d’oxydant et de réducteur. Cette réaction est appelée dismutation Cl2 (g) + 2 H2O = 2 ClO-(aq) + 4 H+ + 2 e– Cl2 (g) + 2 e– = 2 Cl-(aq) soit en milieu acide : 2 Cl2 (g) + 2 H2O = 2 ClO-(aq) + 4 H+ + 2 Cl-(aq) soit en simplifiant : Cl2 (g) + H2O = ClO-(aq) + 2 H+ + Cl-(aq) En milieu basique, il faut ajouter 2 ions HO-(aq) pour neutraliser les 2 ions H+ Cl2 (g) + H2O