Acide Sulfurique Histoire

09/2008 Polynésie Exercice 3 : de Marcellin Berthelot à Yves Chauvin (4 points) Correction © http://labolycee.org 1. Les activités du chimiste. 1.1. Une réaction entre un acide et un alcool est une réaction d’estérification elle est donc lente, limitée et athermique. 1.2. La réaction ayant lieu en sens inverse de celle d’estérification est une hydrolyse. 1.3. Un catalyseur permet d’accélérer une transformation chimique. 2. Une estérification historique par Berthelot. 2.1. CH3 –

T STL TP BIOCHIMIE N°01 ETALONNAGE D’UNE SOLUTION DE SOUDE PAR MISE EN SOLUTION D’ACIDE OXALIQUE DOSAGE D’UNE SOLUTION D’ACIDE SULFURIQUE I. ETALONNAGE DE LA SOLUTION DE SOUDE 1. Préparation de la solution d’acide oxalique L’acide oxalique est un solide blanc : H2C2O4, 2H2O. H2C2O4 C2O42- + 2 H+ On désire étalonner une solution de soude (NaOH) à environ 0,1 mol.L-1 à l’aide de l’acide oxalique (chute de burette désirée : environ 20 mL). - Répondre aux questions 1) et 2) du compte-rendu. -

permanganate MnO4- en milieu acide.   MnO-4 + 5Fe2+ + 8H+ ---->  5Fe3+ + Mn2+ et 4H2O   Ce dosage est appelé manganimétrie. Les propriétés oxydantes de l’ion permanganate sont à l’origine de la manganimétrie. La forme oxydante MnO4- est  violette, la forme réductrice  Mn2+ est incolore, ce qui permet de déterminer le point équivalent sans utiliser d’indicateurs colorés. Les ions H+ sont mis en excès. On utilise de l’acide sulfurique H2SO4. L’excès d’acide sulfurique permet d’éviter la réaction

Laboratoire de Chimie n°1 Nathan D. Préparation de solutions aqueuses Et Conductimétrie 1. Objectifs : - Préparation d’une solution aqueuse (par pesée et/ou par dilution). - Mesurer la conductivité électrique de plusieurs solutions.  2. Matériel et réactifs: A. Matériel : • Une Cuillère, spatule • Des bouchons de Liège • Une pissette • Une pro pipette • Un entonnoir • Un conductimètre • Un verre de montre • Une balance

quantité maximale d’électricité que peut débiter cette pile. Données : F = 9,6.104 C.mol-1 ; M(Al) = 27,0 g.mol–1 ; M(Cu) = 63,5 g.mol–1 Couples redox : Cu2+(aq) / Cu(s) Al3+(aq) / Al(s) Exercice 5 : L’acide «butyrique», composé A, est un acide carboxylique de formule semi-développée CH3-CH2-CH2-COOH. Dans la nomenclature officielle, le nom de la molécule d’acide « butyrique » est l’acide butanoïque. 1.1. Nommer le groupe caractéristique de cette molécule et l’encadrer sur la formule semi-développée

dans l’acide phosphorique à ses deux concentration 29% et 54% par l’analyseur automatique « skalar » Principe : Détermination de la teneur en P2O5 dans un échantillon d’acide phosphorique. * Domaine d’application : Phosphates minéraux et acide phosphorique 29% et 54% de production. * Appareillage : Appareillage courant de laboratoire et notamment : Matériel courant de laboratoire. Balance de précision. * Mode opératoire : Peser 1g d’échantillon préparé comme prise d’essai

solution d’acide sulfurique (H2SO4) avec du chlorure de sodium (NaCl). L’équation de la réaction peut, pour simplifier, s’écrire : H2SO4 + 2 NaCl 2 HCl + Na2SO4 1. On met initialement en présence une quantité ni(H2SO4) = 20,0 mmol d’acide sulfurique et une masse mi(NaCl) = 3,51 g de chlorure de sodium. Page 1 sur 5 2.1. Déterminer la quantité initiale ni(NaCl) de chlorure de sodium utilisé. 2.2. La bouteille de la solution commerciale S d’acide sulfurique utilisée pour réaliser

laquelle [H2O2]S1 = 0,2 mol·L-1 et [H3O+] S1 = 1,0 mol·L-1  • Solution S2 dans laquelle [H2O2] S2 = 0,2 mol·L-1 et [H3O+] S2 = 0,2 mol·L-1  • Solution S3 dans laquelle [I–] S3 = 2,5·10-3 mol·L-1 2. Préparation On étudie la réaction, en milieu acide, entre l'eau oxygénée (ou peroxyde d'hydrogène, H2O2) et les ions I-. Elle forme du diiode dont on suit l'évolution de la concentration à l'aide d'un colorimètre. 1- Écrire l'équation de cette réaction (couples rédox : H2O2 / H2O et I2 / I–). 2-

résultats obtenus. Méthode n°2 pour information Déterminer la quantité d’ammoniac dégagé en titrant la solution restante de H2SO4 N/20 (19ml) par KOH N/20. Le titrage se fera dans la boîte de Pétri elle-même en présence d’alizarine (jaune en milieu acide, rose en milieu basique). Prendre la précaution de rincer d’un jet de pissette l’extérieur de récipient contenant la terre et de recueillir le liquide dans la boîte où se fera le dosage. Les résultats sont exprimés en mg d’azote ammoniacal (NH4+)

La synthèse d’espèces chimiques - Correction Exercice 01 : répondre aux questions a. Les risques : Acide Acétique Risques Alcool Isoamylique Acide sulfurique FPictogrammes R - 10 Inflammable x Xn x R - 35 Provoque des brûlures x x S – 23 Ne pas respirer les gaz x S – 24 Éviter le contact avec la peau x S – 25 Éviter le contact avec les yeux x S – 26 En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec l’eau