Acide Sulfurique Histoire

est principalement employé comme engrais mais est également largement utilisé dans la poudre a canon, les laxatifs, les allumettes et les insecticides. Le soufre est employé dans de nombreux processus industriels tels que la production d'acide sulfurique (H2SO4) pour les batteries, la production de poudre à canon et la vulcanisation du caoutchouc. Le soufre est aussi employé comme fongicide et dans la fabrication d'engrais phosphatés. Le soufre est utilisé également dans la fabrication des allumettes

Acide sulfurique par H2SO4 Hervé CLÉMENT Ingénieur ESCOM Responsable Procédé Rhône-Poulenc Chimie 1. 1.1 1.2 1.3 1.4 2. 2.1 2.2 Fabrication ................................................................................................. Historique ..................................................................................................... Chambres de plomb .................................................................................... Évolution du procédé ...........

Il est recommandé d’avoir étudié l’activité (doc.C4). Présentation de la démarche Réaliser des transformations en imposant le sens de déplacement des électrons : électrolyse d'une solution d'iodure de zinc(II) et électrolyse de l'eau en milieu acide. Écrire les différentes réactions pouvant avoir lieu aux électrodes ; à l'aide des observations expérimentales, indiquer celles qui ont effectivement lieu. Vérifier, lors de l'électrolyse de l'eau, que le volume de dioxygène mesuré expérimentalement

destructeurs des pluies acides. Dix ans plus tard, des forêts de conifères commencèrent à dépérir, victimes du même phénomène, et des observations faites depuis 1980 ont montré que les forêts d'Europe sont menacées. A l'état naturel, la pluie est légèrement acide, car elle contient du dioxyde de carbone, mais la pollution de l'atmosphère due à l'industrie et à la circulation automobile fait que certaines pluies sont, aujourd'hui, aussi acides que du jus de citron, soit cinq cents fois plus que des pluies non

solution A. 1.4. Proposer, sous forme de schémas légendés, un test permettant de mettre en évidence la présence des ions chlorure dans la solution A. 2. Solution d’acide sulfurique. On veut réaliser une solution aqueuse B décimolaire d’acide sulfurique, à partir d’une solution concentrée contenue dans un flacon étiqueté : -1 « Acide sulfurique, d = 1,84, % H2SO4 : 80 % en masse, MH2SO4 = 98,07 g.mol ». 2.1. Déterminer la concentration molaire volumique Ci de la solution concentrée. 2.2. Quel volume Vi de

Synthèse de l'acide phosphorique I. Principe L'acide phosphorique est obtenu par attaque, par l'acide sulfurique des roches naturelles constituées principalement de fluorophosphates de Ca, de Fe et d'Al en milieu humide Les principales Rxs sont les suivantes: Ca3(PO4)2 + 6H2O + 3H2SO4 ( 2H3PO4 + 3(CaSO4, 2H2O) 3CaF2 + 3H2SO4 + 4H2O + SiO2 ( H2SiF6 + 3(CaSO4, 2H2O) CaCO3 + H2SO4 + H2O ( CO2 + CaSO4, 2H2O Ces réactions sont exothermiques, les produits formés passent en solution, avant

SOMMAIRE INTRODUCTION 1 CHAPITRE I : GENERALITES I.1. Présentation de l’OCP 4 I.1.1 Groupe office chérifien des phosphates 4 I.1.2 Complexe industriel Jorf Lasfar  6 I.2. Description du procédé de fabrication d’acide sulfurique 8 I.2.1 Combustion du soufre 9 I.2.2 Conversion de SO2 en SO3 10 I.2.3 Absorption du gaz SO3 et formation de H2SO4 10 I.2.4 Production de la vapeur 11 I.3 Contraintes environnementales 11 I.3.1 Introduction 11 I.3.2 Anhydride sulfureux

obtenues et le suivi des lécithines et du cholestérol. SÉCURITÉ Les solvants sont inflammables, pas de flamme dans la salle, limiter au maximum la diffusion des solvants. C Le chloroforme est nocif (R : 22-38-40-48/20/22; S : 36/37) L'acide sulfurique concentré est très corrosif (R : 35 ; S : 26-30-45) L'anhydride acétique (CH3CO)2O est très corrosif (R : 10-34 ; S : 26-45) Le réactif molybdique est très corrosif (solution de molybdate (nocif, R : 22 ; S : 22-36) et vanadate (toxique, R : 25

4. CORROSIVITÉ DE L’ACIDE SULFURIQUE 4.1 Mécanismes chimiques 4.2 Lésions chimiques dues à l’acide sulfurique 5. GESTION DES RISQUES ASSOCIÉS 6. PRISE EN CHARGE D’URGENCE D’UNE PROJECTION 6.1. Evaluation des méthodes de lavage 6.2. Preuves expérimentales 6.3. Retours d’expérience de l’utilisation de la Diphotérine® 7. EN CONCLUSION, COMMENT UTILISER LA DIPHOTERINE® ? 8. RÉFÉRENCES DOCUMENTAIRES p3 p3 p3 p3 p4 p4 p5 p5 p5 p5 p6 p7 p8 p8 p10 p12 p14 p16 ACIDE SULFURIQUE 2 P R ISE EN C H AR

ORIGINE | POLLUTION GENEREE | EFFETS SUR LA SANTE | | | | | | | | | SO2 | LE DIOXYDE DE SOUFRE | | | Combustion des combustibles fossiles contenant du soufre : fuel, charbon | En présence d'humidité il forme de l'acide sulfurique qui contribue au phénomène des pluies acides et à la dégradation des bâtiments | Gaz irritant qui peut provoquer des troubles respiratoires (toux, gênes respiratoires, baisse de la capacité respiratoire chez l'enfant, crise d'asthme) | |