Alcalin

Le sang est un liquide rouge, sombre (non oxygéné) ou vif (oxygéné) et visqueux. C’est un tissu conjonctif. Le corps humain adulte en compte 5 L. La température du sang est de 38°C, son pH est compris entre 7,35 et 7,45 (il est donc légèrement alcalin). Les caractéristiques du sang (température, pH, …) sont en général maintenues constantes (le fait qu'elles soient maintenues constantes = l'homéostasie).Ces caractéristiques sont étudiées lors d’examens biologiques. Le sang veineux prélevé sur

d’urgences vers un centre spécialisé, brûlures profondes méritent d’être examinées par un médecin Brûlures peu profondes, peu étendues lavées avec un antiseptique incolore, protégées par un pansement gras Brûlures chimiques projection de liquide alcalin ou caustique : laver abondamment à l’eau. Si c’est de l’acide frotter doucement à sec. Et les digestives ne jamais faire boire évacuer la victime à l’hôpital.

hydrosodé: Soif ou dégoiat de l'eau CEdémes, Hypertension ou hypotension artérielle Nycturie, polyurie, oligurie, anurie Signes biologiques : Insuffisance rénale chronique ou aigué, Troubles hydro-électrolytiques : Na, K, Ca, Ph, acide urique, réserve alcaline (bicarbonates) A ne pas confondre avec les signes témoignant d’une atteinte du bas-appareil (vessie, prostate...) Tableau 1. Classification des stades d’évolution de la maladie rénale chronique >90 2 | entre 60

pH (acidose : -pH). • Si diminution de la PaCO2 (hypocapnie) = augmentation du pH (alcalose : +pH). • pH : potentiel hydrogène, reflète la concentration d’un liquide en ions H+. • Bicarbonates (HCO3-) : représentent le côté alcalin, et participent en tant que principal tampon dans l'équilibre du pH. BUTS C’est une ponction à but diagnostic qui permet d’étudier les gaz du sang artériels et permet ainsi de surveiller l’hématose du patient. MATÉRIEL o gants à usage

Travail maison sur les savons HYDROPHILE  :un composé  hydrophile  est un composé ayant une affinité pour l'eau et tendance à s'y dissoudre. Il est également ionique.Il peut être soluble dans l'eau ou les solvants polaires. La cellulose, très hydrophile, est insoluble dans la plupart des solvants du fait de sa forte cohésion. HYDROPHOBE : En  chimie  et en  physique , une substance est dite hydrophobe

= diminution du pH (acidose : -pH). - Si diminution de la PaCO2 (hypocapnie) = augmentation du pH (alcalose : +pH). pH : potentiel hydrogène, reflète la concentration d’un liquide en ions H+. Bicarbonates (HCO3-) : représentent le côté alcalin, et participent en tant que principal tampon dans l'équilibre du pH Donner plusieurs causes des déséquilibres acido-basiques : (voir doc 8 et 9) Acidose métabolique : - causes métaboliques = augmentation de la formation de H+

ensemble d'éléments aux propriétés bien distinctes des groupes voisins, notamment aux extrémités gauche et droite du tableau périodique (c'est-à-dire dans les blocs s et p) où ils se sont vu attribuer des noms d'usage au cours du temps : métaux alcalins = groupe 1 (bloc s) excepté l'hydrogène métaux alcalino-terreux = groupe 2 (bloc s) cristallogènes = groupe 14 (bloc p) pnictogènes = groupe 15 (bloc p) chalcogènes = groupe 16 (bloc p) halogènes = groupe 17 (bloc p) gaz rares = groupe 18 (bloc

incolore à vert-brun, l'augite brun-foncé à noir, l'hédenbergite brun-vert à noir. L'augite est un des principaux constituants des roches éruptives basiques. Le diopside et l'hédenbergite apparaissent dans les roches métamorphiques. Pyroxènes alcalins Syst. Dens. Dur. Spodumène, LiAl (Si2O6) M 3.0-3.2 7 Jadéite1, NaA (Si2O6) M 3.2 6.5 Aegyrine, NaFe (Si2O6) M 3.6 6 Description sommaire et type de gisement Prisme avec clivage {110} parfait. Incolore, rose

Equilibres de solubilités chimie osLes sels ne se comportent pas tous de la même manière s’ils sont placés dans l’eau. Certains se dissolvent facilement, d’autres plus difficilement, et d’autres encore sont pratiquement insolubles. Les différences de solubilité des sels permettent de comprendre la présence, dans la nature, de certains minerais ou de certains ions dans les cours d’eau RAPPEL Ion simple : particule chargée obtenu à partir d’un atome par : - Perte d’électron => CATION (Ca°

convergentes accommodent le rapprochement : une zone de subduction là où une plaque (en général la plus dense) plonge sous une autre, moins dense ; le volcanisme au-dessus des zones de subduction est généralement andésitique, avec une géochimie calco-alcaline. La côte ouest de l'Amérique du Sud en est un exemple ; une zone de collision, là où deux plaques se confrontent. C'est le cas notamment de la chaîne de l'Himalaya, à la frontière entre la plaque indienne et la plaque eurasienne ; une zone