Atome

dioxygène --> oxyde de fer Passons aux formules ... Le fer est un métal, il est composé d'atomes de fer "liés" les uns aux autres. Le symbole d'un atome de fer est Fe. Le dioxygène est constitué de molécules ayant 2 atomes d'oxygène -> O 2 L'oxyde de fer qui se forme ici est composé de molécules toutes identiques dont la composition chimique est d'un atome de fer et un d'oxygène. Formule : FeO L'équation-bilan est donc : Fe + O 2 --> FeO On remarque vite que cette équation n'est pas équilibrée ... si

Sur Terre le plus grand stock d’hydrogène est l’eau, en effet la formule chimique de l’eau est H2O soit pour une molécule d’eau : 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène. D’autres formes d’extractions de dihydrogène sont en train de voir le jour. Propriétés : La molécule H2 est composée de deux atomes d’hydrogène sachant qu’un atome d’hydrogène est formé d’un proton et d’un électron la molécule H2 est alors formée de deux protons et de deux électrons. Son point d’ébullition est à -252,76 °C

Organisation des êtres vivants Atome : élément de base de la matière. Il est composé d'un noyau (composé de protons et de neutrons) autour duquel tournent des électrons. Un atome se comporte un peu comme le système solaire, le noyau représente le soleil et les électrons représentent les planètes qui tournent autour. Molécule : Particule composée d'atomes formant la plus petite quantité d'un corps simple existant à l'état libre. Cellule : structure de tout être vivant. Elle contient toute

supplémentaire dont il a besoin pour «grimper» sur une autre étagère. Inversement, quand il «redescend », il rend cette énergie sous forme d’un photon. Dans cette bibliothèque particulièrement riche, chaque atome est unique et caractéristique. On peut donc { distance reconnaître la présence d’un atome aux couleurs des photons qu’il émet ou absorbe lorsque ses électrons changent d’ « étagère ». DONNEES :  Célérité de la lumière dans le vide : c = 2,997.108 m.s-1 ;  Constante de Planck : h = 6,62.10-34

géométrie moléculaire observée. 7.3A H H .. H-C-O-C-H .. H H Chaque atome de carbone est entouré de 4 groupes d'électrons liants et d'aucun doublet libre (AX4). Donc, la géométrie moléculaire autour de chaque carbone est tétraédrique. Quatre groupes d'électrons entourent l'atome d'oxygène, mais deux des doublets sont libres (AX2E2), donc la géométrie moléculaire de C-O-C est angulaire. 7.3B H H .. H-C-C-O-H .. H H Chaque atome de carbone est entouré de 4 groupes d'électrons liants et il n'y a

distingue deux isotopes est leur nombre de masse A différent. Le nombre de masse d'un atome est le nombre de nucléons protons et neutrons que contient le noyau de cet atome ; la différence de nombre de masse entre isotopes provient de la différence du nombre de neutrons N. II. Le symbole du noyau du carbone 14 est 14C III. La structure électronique du carbone 14 est K (2), L (4) IV. La masse d’un atome de carbone 14 est : * (6 × (9,109 × 10-31) + (8 × (1,675 × 10-27) + (6 × (1

carbone, les 3 isotopes suivants coexistent à l'état naturel 126C (98,9%) et 136C (1,1%) et 146C (traces). 2- les ions monoatomiques Définition : un ion monoatomique est un atome ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Anion = ion négatif = atome ayant gagné un ou plusieurs électrons : Cl- , O2Cation = ion positif = atome ayant perdu un ou plusieurs électrons : Cu2+ , H+ Charge d'un ion : Elle est indiquée en haut et à droite du symbole (en exposant), elle est exprimée en fonction de la

molécule on utilise le modèle moléculaire : la géométrie réelle est respectée, la couleur ne représente pas la réalité mais permet de comprendre la formule chimique. Une molécule est donc un assemblage d’atomes. Chaque atome est représenté par une sphère. Chaque atome est symbolisé par une lettre d’imprimerie ou de lettre avec la deuxième minuscule. Le cobalt  Co Le Carbonne  C Le fer  Fe L’oxygène  O L’hydrogène  H L’azote  N L’or  Au Tous les atomes sont répertoriés

de la lumière directement issue de la source. Le spectre de la lumière émise par un corps condensé et chaud (solide, liquide ou gaz très fortement comprimé) est un spectre continu. Le spectre de la lumière émise par un gaz (atome ou ion monoatomique) sous faible pression porté à haute température est un spectre de raies. Remarque : Le spectre s’enrichit vers le violet lorsque la température de la source s’élève. Exemple : Orion : Bételgeuse (rouge) 3000°C

Un atome (grec ancien ἄτομος [atomos], « insécable »)1 est la plus petite partie d'un corps simple pouvant se combiner chimiquement avec un autre. La théorie atomiste, qui soutient l'idée d'une matière composée de « grains » indivisibles (contre l'idée d'une matière indéfiniment sécable), est connue depuis l'Antiquité, et fut notamment défendue par Leucippe et son disciple Démocrite, philosophes de la Grèce antique, ainsi qu'en Inde, plus antérieurement, par l'une des six écoles de philosophie hindoue