Atome

protéines 1. La structure primaire La structure primaire, ou séquence, d'une protéine correspond à la succession linéaire des acides aminés (ou résidus) la constituant. 3) Atome : HG1 64 Résidu : THR 4 Atome : HD1 49 Résidu : LEU 3 Atome : HE2 34 Résidu : HIS 2 Atome : CG1 6 Résidu : VAL 1 5) La structure primaire correspond à la séquence des acides aminés d’une protéine. La structure primaire de cette molécule est VHLT (Valine

faiblement polarisées car la différence d’électronégativité entre un atome de carbone et un atome d’hydrogène est faible : 2,6 – 2,1 = 0,5. La faible polarité des liaisons C  H confère aux hydrocarbures des propriétés hydrophobes intéressantes pour le fartage. Par ailleurs, le coût des hydrocarbures est moins élevé que celui des fluorocarbures. 4.2.1. (0,5 pt) La différence d’électronégativité entre un atome de fluor et un atome de carbone est grande : 4,0 – 2,6 = 1,4. Le fluor attire les électrons

1 Évolution du module atomique Atomes : Particule plus petite qui ne peut pas être simplifié. Démocrite : Particule indivisible qu’il appelle « atomos ». Théorie de Dalton : Boules de billards (Chaque atome d’un élément une taille différente) -Toute matière est composée d’atomes -Atome ne peut pas être divisé, ni détruit, ni créer. -asse et taille de chaque type d’élément est différent des autres. -Composés sont créés lorsque des atomes différents se lient ensemble. Thompson : Pain

peuvent être classés en fonction de critères de symétrie. On distingue alors : • les énantiomères ; • les diastéréo-isomères. Un atome ou un groupe d'atomes qui, dans une entité moléculaire, peut être considéré comme à l'origine d'une stéréo-isomérie est appelé groupe stéréogène. Deux exemples de groupes stéréogènes sont particulièrement importants : • un atome asymétrique, centre chiral, avec les groupes qui lui sont liés ; • un groupe d'atomes constitué d'une double liaison avec ses substituants

Héduit - N. Patouillet - ETSCO 5 Structure cubique centrée couche A couche B Les couches A et B sont constituées d’un même élément. K. Héduit - N. Patouillet - ETSCO 6 Structure cubique centrée Descriptif: 1 atome à chaque sommet : 8 x (1/8) +1 R + 1 atome au centre du cube : = 2 atomes / maille Paramètre de la maille a: arête du cube a K. Héduit - N. Patouillet - ETSCO Plan de compacité 7 Structure cubique centrée Relation entre a et R B A B a C D a d =

plus stables en perdant une partie de leur masse. On parle de « désintégration ». Il s’agit d’une réaction nucléaire naturelle qui dégage de l’énergie sous forme de rayonnements divers (rayons α, β, γ). *Radioisotope : atome dont le noyau est instable et par conséquent atome radioactif. Fig. 4 : Désintégration d’un noyau instable Cours rédigé à l’attention des 6TE & 6TH, Institut Saint-Sépulcre (Liège) par Évelyne Faveyts, 2013-2014 3 Fission et fusion nucléaires Nous avons vu précédemment

basses des éléments de la colonne du zinc. -50- Licence LPSI Semestre1 Eléments chimiques Licence LPSI R.Welter Semestre1 2.3 Energie d’ionisation. a) Définitions - Ioniser un atome, c’est lui enlever un ou plusieurs électrons - L’énergie de première ionisation d’un atome est l’énergie nécessaire pour extraire un électron de l’atome à l’état gazeux. b) Mesures des énergies d’ionisation - Grâce à un spectromètre de masse : * Les ions sont produits en bombardant

- Constitution de la matière La charge d'un électron qe- est opposée à celle du proton: qe- = -qp = - 1,6 . 10-19 C La masse d'un électron me- = 9,1 . 10-31 kg est environ 2000 fois plus petite que celle des protons et neutrons. Conclusion Dans un atome, il y a autant d'électrons que de protons. Comme qe- = -qp, l'atome est donc électriquement neutre. Les atomes se différencient par le nombre de particule (protons, neutrons, et électrons) qu'ils comportent. Exemple L'atome d'hydrogène est composées

spectral. Une source de couleur bleue est plus chaude qu’une source de couleur rouge. Exercices n°(9), 10 p. 55 et n°18, 19 p. 56 III- Quelle est l’origine de l’émission de lumière par une source froide ? (p. 50) Activité 2 : La lumière d’un atome (page 48) Correction : 1. Le photon est une particule sans masse qui se déplace à la vitesse de la lumière et qui porte une quantité ? d’énergie nommée « quantum d’énergie » dont la valeur est : Δ? = ℎ ∙ ? avec h = 6,63.10–34 J.s, c = 3,00

brute et inversement. Etablir le schéma de Lévis d’une molécule .En déduire la géométrie de la molécule dans les cas simples. LES ATOMES REMPLIR LE TABLEAU SUIVANT UTILISE DURANT TOUS LES EXERCICES |atome |hydrogène |carbone |azote |oxygène |soufre |chlore | |Couleur du modèle|Blanc |Noir |Bleu |Rouge |Jaune |Vert