Carbon dioxide

2-1) 2-2) (B) est le 3-bromo-2,3-diméthylpentane       et (C) est le 2-bromo-3,4-diméthylpentane. 2-3) (C) ayant deux carbones asymétriques (celui portant le brome et celui ne portant qu'un groupe méthyle) aura 4 stéréoisomères : (R,R)  (R,S)    (S,R)    (S,S).   3) Le stéréoisomère R de (B) est le suivant :   La numérotation des atomes directement rattachés au carbone asymétrique se fait par ordre de numéro atomique décroissant, Br qui a le plus grand Z ayant le numéro 1….en cas d'égalité

l’eau le font selon l’équation : 2 Ca2 (aq)  CO3 (aq)  CaCO3 (s) Au pH actuel de l’eau de mer, le graphique montre une faible quantité d’ions carbonate présents dans l’eau de mer. Si le pH vient à baisser suite à l’augmentation du dioxyde de carbone atmosphérique, la quantité d’ions carbonate présents dans l’eau de mer va devenir quasi-nulle. Les organismes en question ne pourront plus construire leur coquille ou squelette. Exercice 31 p 345 A. pH de l’eau pure à 25°C 1) L’équation d’autoprotolyse

roches qui devinrent des réservoirs de pétrole. L'épaisseur de ces couches sédimentaires augmentant, la température s'éleva, entraînant une transformation des matières organiques d'origine en substances plus simples, les hydrocarbures, composés de carbone et d'hydrogène. Ainsi se constitua le pétrole. 2. Des gaz naturels La formation du gaz naturel provient de la lente métamorphose de micro-organismes (animaux et végétaux microscopiques) qui constituent le plancton.

net désavantage au point de vue environnemental. Au lieu d’absorber le CO2, il en produit tant pour sa fabrication que pour son transport. En revanche, le sapin naturel produit de l’oxygène à partir de CO2. Ainsi, il permet de réduire le dioxyde de carbone, qui augmente l’effet de serre si néfaste à notre planète. Lettre à monsieur Yves-François Blanchet Ministre du Développement durable, de l’Environnement et des Parcs Édifice Marie-Guyart, 30e étage 675, boulevard René-Lévesque Est Québec (Québec)

sources de pollution. On peut placer dans cette catégorie : Les oxydes de carbone : CO et CO2 Les oxydes de souffre : SO2 et SO3 Les oxydes d’azote : NO et NO2 Des métaux : plomb, mercure … Des particules : poussières, aérosols et particule de carbone Les composés organiques volatiles : ici essentiellement du méthane (CH4) Les hydrocarbures légers : corps composé de seulement de particules d’hydrogène et de carbone B. Les polluants secondaires Les polluants secondaires sont des substances

substance ampholyte et donc qui peut être un acide ou une base. Etant donné que pendant notre titrage nous saurons la concentration de HCl et que 1mole de l’un est égal à une mole de l’autre nous pourrons savoir la concentration et donc le volume de carbone dans les minérales. Matériel 5 béchers de 150 ml Un entonnoir en verre Tiges, pince et support Un tube gradué de 100 ml 3 pipettes Une burette graduée Acide chlorhydrique 0,1M Agitateur magnétique Barreau aimanté Méthyl-orange

permanganate de potassium. Méthode Drouineau et Drouineau-Galet pour les teneurs en CaCO3 actif supérieures à 13 %. Détermination de la teneur en carbone et azote totaux après combustion sèche (analyse élémentaire). CALCUL DE LA TENEUR EN MATIERE ORGANIQUE. CODE INTERNE: PROCEDURE N° POPS31 CARBONE : NF ISO 10694 AZOTE : NF ISO 13878 . L’analyse du carbone et de l’azote total contenus dans les échantillons solides s’applique principalement aux sols mais son utilisation peut être étendue à tous

gaz est dû à la combustion de combustibles fossiles, par les moteurs à diesel entre autres, et des combustibles gazeux et liquides. Ce gaz occasionne des troubles respiratoires et des inflammations des voies permettant de respirer. Le monoxyde de carbone (CO) est, notamment, produit par l’Homme lors de sa respiration. Il engendre des maux de tête et peut être mortel. Les dangers de la pollution de l’air chez l’Homme entraînent des maladies cardiovasculaires pouvant être mortelles. Elle produit également

remplacer du pétrole dans la plupart de ses usages, on l'utilise aussi pour gonfler des dirigeables. Le problème, c'est qu'on ne le trouve pas à l'état pur dans la nature: il n'existe pas de "cycle de l'hydrogène" comme il en existe déjà pour le carbone et d'autres constituants nécessaires au développement de la vie terrestre. S'il existe demain un cycle de l'hydrogène, ce sera donc une invention de l'Homme car pour produire de l'hydrogène, il faut de l'énergie. L'atome d'hydrogène est le plus

II-3. Stéréosisomère de configuration : II-3a Cas d’une molécule avec 1 carbone C* et configuration absolue R / S  Si une molécule est chirale, elle possède deux formes énantiomères :   une molécule faisant changer la polarisation d’un faisceau de lumière polarisé vers la gauche : c’est la forme Lévogyre, en latin laevus : gauche). une molécule faisant changer la polarisation d’un faisceau de lumière polarisé vers la droite : c’est la forme dextrogyre (en latin dextro : droite).