Chlorure d'ammonium

interpréter la réaction entre un acide et une base. I – Exemple de réactions acido-basiques. A - Notion d'acide et de base 1 - Expériences préliminaires : tests d’identification. a) Test de l'ion éthanoate (CH3COO-): Verser 0,5 mL de solution de chlorure de fer (III) (…. + …. ) dans 2 mL d'une solution d'éthanoate de sodium (….. + ….. ). Observation :……………………………………………………………………………………………………. Conclusion : Fe3+ réagit avec ……..pour donner une coloration ………….. b ) Test de l’'ion hydroxyde (OH-) : Verser

PAS MODIFIER SON REGIME HYPOSODE ? SITUATION Paul suit un régime hyposodé et doit choisir une eau de boisson la mieux adaptée afin de ne pas modifier son taux de sodium dans le sang. Les ions sodium sont généralement associés aux ions chlorures. Définition du régime hyposodé :régime appauvri en sodium, régime déchloruré, régime pauvre en sel.   Voici les étiquettes de deux eaux gazeuses proposées : |

polyatomique positif L’ion ammonium NH4 + 2. Les ions n´gatifs ou anions e ­ Ions monoatomiques n´gatifs e ­ Ions polyatomiques n´gatifs e II. Tests de reconnaissance 1. L’ion chlorure * On utilise une solution de nitrate d’argent (Ag+ + NO3 - ). * L’ion Cl- r´agit avec l’ion Ag+ pour former le pr´cipit´ chlorure d’argent AgCl(s). e e e ­ L’´quation de la r´action est Ag+ + Cl- = AgCl. e e Remarque : c’est un pr´cipit´ qui noircit ` la lumi`re. e e a e Fiche issue de http://www.ilephysique

d’hydroxyde de sodium NaOH à une solution aqueuse de chlorure d’hydrogène HCl, additionnée de quelques gouttes de teinture de tournesol (rouge), on observe, à un moment donné, le virage de l’indicateur du rouge au bleu. Si on recommence en mélangeant les mêmes volumes de solutions d’hydroxyde de sodium et de chlorure d’hydrogène, sans ajouter d’indicateur coloré, puis qu’on évapore la solution résultante, on obtient des cristaux blancs de chlorure de sodium, NaCl. La réaction de l’acide avec la

LES AGRUMES Importance des agrumes au Gharb (38 )   Dans la région du Gharb, le secteur des agrumes joue un rôle socio-économique de premier choix avec une superficie de 16 900 ha soit 72% de la superficie arboricole totale. Le profil varietal est assez diversifié avec prédominance des oranges 90%; La Maroc-Late constitue la principale variété avec 5S% du total planté suivie de la W-Navel 20%, la sanguine 12% et les clémentines représentent 8%. L'analyse de la pyramide des âge des plantations

métaux en poudre, liquides combustibles, chlorates, soufre, substances organiques en fines particules ou autres matières combustibles. Acide nitrique, eau oxygénée. Acétylène, acide oxalique, acide tartrique, sels d'ammonium. cf. chlore. Hypochlorite de sodium, oxydants. Chlorates Sels d'ammonium, acides, métaux en poudre, soufre, substances organiques en fines particules ou autres matières combustibles Acétylène, ammoniac, butadiène, butane, méthane, propane, hydrogène, benzène, métaux en poudre. Acide

dune odeur faible de l’ammoniac. -mélanger le contenu et diluer par environ 100 ml d’eau. -laisser reposer la solution pendant 5mn. -vérifier si la précipitation est intégrale. -filtrer la solution en lavant avec une solution chaude de nitrate d’ammonium à 2% -incinérer le solide. -peser le solide.

Exemple de calcul en Fertigation - Superficie : 1 Ha (1 secteur d’irrigation) - Densité de plantation : 5x6m = 30m2  (333 arbres/Ha) - 1 goûteur de 4l/heure/arbre, avec 8 goûteurs par arbre - Débit = 8x4l/h x 333 arbres = 8 x 1332 l/h/ha = 10656 l/h/Ha ou 10,6 m3/h/ha - la pluviométrie d’arrosage est de 1,06 mm/h - Les besoins en eau de la plante sont de 3 mm/j, d’où un temps d’arrosage de 3/1,06 = 2h 50min - Apport engrais : - N = 10 Kg/Ha

Il convient d’effectuer la détermination après le prélèvement et de préférence sur la totalité de l’échantillon. Analyses physico-chimiques: Dosage des chlorures Cl¯ : La teneur en ions chlorures dépend fortement de l’origine de l’eau et de la nature du terrain. Ils contribuent à la conductibilité électrique des cours d’eau. Les chlorures sont dosés en milieu neutre par une solution titrée de nitrite d’argent en présence de chromate de potassium la fin de la réaction est indiqué par l’apparition

ions au solide ionique chlorure Cl- nitrate NO-3 sulfate SO42- sodium Na+ NaCl chlorure de sodium NaNO3 nitrate de sodium NaSO4 sulfate de sodium fer (III) Fe3+ FeCl3 chlorure de fer(III) Fe(NO3)3 nitrate de fer(III) Fe2(SO4)3 sulfate de fer(III) cuivre (II) Cu2+ CuCl2 chlorure de cuivre (II) Cu(NO3)2 nitrate de cuivre(II) CuSO4 sulfate de cuivre(II) ammonium NH+4 NH4Cl chlorure d’ammonium NH4NO3 nitrate d’ammonium (NH4)2SO4 sulfate d’ammonium Exercice 6 p.53- L’ion