Chlorure de magnésium

courbes 3-Déduis le type d’interaction qui existe entre les deux ions minéraux. 7 CORRIGE : 1- concentrations optimales de Ca2+ : 1,25mg/l et 2,5mg/l 2- analyse Lorsqu’on augmente la teneur en magnésium de milieu, l’optimum en calcium augmente. 3-déduction Les fortes concentrations de magnésium diminuent l’efficacité du calcium sur la croissance pour les faibles concentrations. Le rapport Ca/mg est constant. Il ya donc antagonisme entre les deux ions. Exercices Application d’application

- 30 g 80 - 140 mL/min ÉLECTROLYTES - ÉLÉMENTS MINÉRAUX Pl Sodium Pl Potassium Pl Chlorure Pl CO2 total Pl Osmolalité Pl Ammonium Se ou Pl Calcium (H) Se ou Pl Fer (F) Se ou Pl Fer Se ou Pl Capacité totale de fixation en fer de la transferrine Se ou Pl Saturation de la transferrine Se ou Pl Magnésium Se ou Pl Phosphate (inorganique) Erc Magnésium LCR Chlorure dU Calcium dU Phosphate (inorganique) Su Chlorure 135 - 145 mmol/L 3,5 - 4,5 mmol/L 95 - 105 mmol/L 22 - 28 mmol/L 295 - 310 mmol/kg d’eau

Poudre  :       Un  composant  :  la  SA  (très  rare  :  chlorure  de  magnésium)     Mélange  de  poudre  :  SA  +  excipient,  qui  ont  les  propriétés  suivantes         -­‐  diluant  :  fonction  du  remplissage  ;  lactose,  cellulose  microcristalline,  mannitol  -­‐       phosphate  dicalcique  ;  50  à  95%       -­‐  lubrifiant  :  facilite  l’écoulement  du  mélange  de  poudre  ;  stéarate  de         magnésium,  talc  ;  1  à  5%  -­‐    macrogol  ;  5  à  10%  

# 2 :Stœchiométrie des composés chimiques :Les HydratesPar : Aurélien Marc-Elie etTravail présenté a : Alexandre LerouxDate de l’expérience : 2022/02/14Date de remise : 2022/03/07RÉSULTATS :Tableau I. Masse d’eau et de sel dans un échantillon de chlorure de barium hydraté ÉchantillonMasse Essai # 1(g g)Masse Essai # 2(g g)Masse Essai # 3(g g)Masse moyenne(g g)Creuset vide et sec24.82 0.0120.320.0128.82

Conductivité, pH, turbidité et oxygène dissous. o Matières en suspension, demande biochimique en oxygène, demande chimique en oxygène, azote ammoniacal, nitrates, nitrites, et orthophosphates. o Sodium, potassium, calcium, magnésium, sulfate, chlorure et les carbonates. o Coliformes fécaux, coliformes totaux et streptocoques fécaux 5. Conclusion La classification des eaux analysées sera établie par le biais des normes de qualités consignées en annexe. VI

Dureté totale °français 14 23 18 > 10 Calcium (Ca) mg/l 44 79 60 < 200 Magnésium (Mg) mg/l 6 9 7 < 50 Sodium (Na) mg/l 3 8 6 < 20 Potassium (K) mg/l 1 3 2 <5 Hydrogénocarbonates mg/l 111 250 180 — Chlorures (Cl) mg/l 5 13 10 < 20 Conductivité à 25°C Sulfates (SO4) Nitrates (NO3) mg/l mg/l 12 2 48 13 28 4 < 50 < 25 Dureté La dureté correspond à la teneur en calcium et magnésium présents naturellement dans l’eau. Plus la concentration est élevée, plus elle

et ainsi on détermine si l’eau est potable ou pas. D’après les normes, une eau potable a une valeur de pH entre 6.5 et 9. b. Dureté. La dureté de l’eau est l’indicateur de la minéralisation de l’eau. Elle est surtout dû aux ions calciums et magnésium. L’eau naturelle a souvent une dureté élevée, il faut donc l’adoucir. Nous avons donc trouvé diverses façons de rendre l’eau moins dure. Pour diminuer l’eau, il faut couper l’eau avec soit de l’eau osmosée ou avec une bouteille d’eau très douce

la matière vivante. 3. Croûte terrestre Biosphère Hydrogène 0,22 17,5 Oxygène 47 126,3 Carbone 0,19 45,35 Azote 0 3,9 Calcium 3,5 2,03 Potassium 2,5 0,74 Silicium 28 0,651 Magnésium 2,2 0,127 Phosphore 0,08 1,06 Soufre 0,04 0,25 Aluminium 7,9 0 Sodium 2,5 0,08 Fer 4,5 0,045 Titane 0,46 0 Chlorure 0 0,16 4. Laitue 95,40% poisson 79,70% courgette 94,30% champignon de paris 90% viande de bœuf 64,80% Quand on dessèche les aliments et qu’on calcul le pourcentage

DOC DE TRAVAILLivret ESI - TD N° 2UE 2.11 S1« Pharmacologie et thérapeutiques »Réf : T5N5-8-6Date : 23/11/2022Page 4 sur 41 . Calculer le nombre de grammes de Chlorure de Magnésium (Mg Cl2) contenu dans une ampoule de Mg Cl2 de 20 ml dosée à 10% : 2. Calculez le nombre de grammes de glucose dans un flacon de 125 ml à 5% : 3. Calculez le débit en gouttes/ minute d’une perfusion pour une solution de réhydratation de 500 ml à passer en 4

les trois eaux A, B et C (document 2) et en utilisant les données du document 1, déterminer la région d’où proviennent ces trois eaux. Faire apparaître les étapes du raisonnement. Question 3 > 1. En s’intéressant uniquement à la teneur en ions chlorure, sulfate et calcium, évaluer si le scientifique revenant du lac Victoria pourrait consommer, en cas de déshydratation, l’eau de ce lac. Proposer une argumentation à l’aide du document 1 et du document 3. > 2. Envisager si la connaissance des résultats