Chlorure

bouteille d’une eau minérale ? 1)L'Ion Chlorure (Cl-) Test : Pour cette expérience, on a tout d'abord analysé l'eau EVIAN, On a remarqué qu'elle contenait de l'ion chlorure (Cl-). Expérience : Pour vérifier que l'eau EVIAN contient de l'ion chlorure, On utilise un tube à essai, de l'Ag+ + NO3- et du chlorure de sodium saturée. Tout d'abord, on verse dans un tube à essais contenant de l'eau EVIAN un peu de solution incolore de chlorure de sodium (Na+ + Cl- ). Ensuite on ajoute

Pour un binôme : - un portoir et huit tubes à essais - deux pinces en bois - une coupelle - un tube à dégagement - un système de chauffage - des flacons contenant des solutions de : chlorure de baryum, sulfate de cuivre, hydroxyde de sodium, glucose, liqueur de Fehling, chlorure de sodium, éthanol, eau de chaux. Au bureau : - sulfate de cuivre anhydre - eau gazeuse ou limonade. Commentaires sur le savoir à enseigner et information sur le contenu disciplinaire A la

[X] = n/V. Exemple 1 : On dissout 0,2 mol de diiode dans 1L d’eau. Le diiode est une espèce moléculaire qui reste identique dans l’eau. On écrit c = 0,2 mol/L ou encore [I2] = 0,2 mol/L Exemple 2 : On dissout 2 mol de chlorure de sodium dans 0,5 L d’eau. Le chlorure de sodium est un solide ionique qui se détruit dès qu’il se trouve dans l’eau en Na+ et Cl-. On calcule cNaCl = 4 mol.L-1 . L’équation de dissolution s’écrit NaCl On peut donc écrire [Na+] = c= 4mol/L et [CL-] =.....

LABORATOIRE 5 : Dosage des chlorures dans une eau minérale ThéorieLes aliments et les boissons que l’on consomme comportent une multitude d'éléments et de composés de nature chimique. Certains sont d'origine naturelle alors que d’autres sont introduits par l’homme pour améliorer la conservation, le goût, l’apparence, etc. Un des produits de conservation le plus ancien et le plus simple est le chlorure de sodium (NaCl). Ce sel se retrouve en abondance dans la nature, et particulièrement

Situation déclenchante : Un jour, des extraterrestres déposent devant ta porte un panier. A l’intérieur, tu découvres une petite boule de poils, quatre flacons contenant des poudres (chlorure de sodium, sulfate de cuivre anhydre, sulfate de cuivre et chlorure de calcium) et ce message : |Phase N°1 :

5) Exercice Calculer la solubilité s du chlorure d’argent, à 298 K, dans les deux cas suivants : dans l’eau pure ; dans une solution d’acide chlorhydrique de concentration C = 1 mol.L-1 Comparer les deux solubilités et conclure. On donne : pKs (AgCl) = 9,8 Résolution : Solubilité du chlorure d’argent dans l’eau pure : Soit x la quantité (en mol) de chlorure d’argent que l’on introduit dans un litre d’eau pure. La solubilité s du chlorure d’argent est la quantité maximale de ce solide

chimique. 2. DESCRIPTION Le sel de qualité alimentaire est un produit cristallin se composant principalement de chlorure de sodium. Il peut provenir de la mer, de gisements souterrains de sel de gemme, ou encore de saumure naturelle. 3. FACTEURS ESSENTIELS DE COMPOSITION ET DE QUALITÉ 3.1 TENEUR MINIMALE EN CHLORURE DE SODIUM (NACL) La teneur en chlorure de sodium (NaCl) ne doit pas être inférieure à 97 pour cent de l'extrait sec, non compris les additifs. 3.2 PRODUITS

mille ml 10% = 10 pour 100 = 10g pour 100 ml ou 1g pour 10 ml 10 %o = 10 pour 1000 = 10g pour 1000 ml ou 0,1 pour 10 ml * Exemple * Le sérum physiologique a une concentration de 9 %o en chlorure de sodium ( NaCl ), c'est à dire qu'il y a 9 g de chlorure de sodium pour 1000 ml de sérum. Le chlorure de potassium à 10% Il y a 10g de produit actif pour 100ml de solution, soit 1g pour 10ml sachant qu'une ampoule fait 10 ml. * Le produit en croix * Techniques permettant d'obtenir un résultat

1mL d'une solution de sulfate de fer II (Fe2+ + SO42−). Ajouter ensuite quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH−). 3. Test d'identification des ions fer III (Fe3+): Dans un tube à essai, verser environ 1mL d'une solution de chlorure de fer III (Fe3+ + 3Cl−). Ajouter ensuite quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH−). 4. Test d'identification des ions aluminium (Al3+): Dans un tube à essai, verser environ 1mL d'une solution de sulfate d'aluminium (2Al3+

II. Tests de reconnaissance 1. L'ion chlorure On utilise une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO3-). L'ion Cl- réagit avec l'ion Ag+ pour former le précipité chlorure d'argent AgCl(s). L'équation de la réaction est Ag+ + Cl- = AgCl. Remarque : c'est un précipité qui noircit à la lumière. 2. L'ion magnésium On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-). L'ion Mg2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de magnésium Mg(OH)2(s). L'équation de la réaction est Mg2+