Chlorure

une classe tres vaste de substances. Nous sommes d’ailleurs tres friands des sels , car plusieurs rehaussent le gout des aliments. Le plus connu est évidement le sel de table (NaCL ou chlorure de sodium). Les sels se composent généralement d’un métal accompagné d’un ou de plusieurs non-métaux. Par exemple , le chlorure de sodium , qui est comestible , est formé d’un atome de sodium , un métal tres réactif , et d’un atome de chlore , provennant d’un gaz tres toxique , le CL2. En solution acqueuse

bunsen - Support (avec 9 éprouvettes) - Bécher 150 ml - Erlenmeyer moyen - 2 entonnoirs - 2 papiers filtre (1 grand, 1 petit) - spatule - pipettes pasteur avec tétine ainsi que tous les autres liquides nous permettant ce TP, comme l'oxalate de sodium, chlorure de zinc, etc ... Exercice 0 : Travail déjà fait par le maître. Exercice 1 : Recherche d'un cation par coloration de flamme Suite à avoir tremper la baguette de magnésie dans la cendre et passer dans la flamme du bec bunsen, voici nos observations

désinfectante de l’Eau de Javel dans le domaine médical”). L’Eau de Javel est ba ctéricide , fongicide, sporicide , virucide (elle détruit les bactéries, les moisissures, les spores et les virus). C’est une solution d’hypochlorite de sodium et de chlorure de sodium (sel). Elle se décompose au cours de son action en libérant de l’oxygène et en formant une petite quantité de sel de table. Elle ne présente aucun risque d’explosion ou d’inflammabilité. Composition de l’ Ea u de Ja vel : L’Ea u de

chlorhydrique 15,OO+16,OO = 15,5O cm 2 La moyenne de distance parcourue par l'ammoniac 19,OO+21,5O = 20,25cm 2 15,5O+20,25= 35,75cm (distance total) X = 15,5O 480 35,75 X= 208,11 cm 208,11 = 17,34 12 Réponse : Le nuage de chlorure d'ammonium se formera au alentours du 17e wagon. L'ammoniac se diffuse le plus rapidement comparativement à l'acide chlorhydrique.

• On donne l’électrode – dans la main de la cliente préalablement soulagé de ses bijoux. • Le visage et l’électrode porte-éponge (+) sont recouverts de solution (ex : le chlorure de sodium NaCl=eau salée) • Il existe des solutions aqueuses prête à l’emploi ou des solutions de carbonate, de salicylate ou de chlorure de soude à diluer dasn l’eau déminéraliser. • Lorsque l’appareil est mis sous tension, le courant continu galvanique arrive jusqu’aux électrodes permettant aux ions contenus

papiers tournesols (pH) - 1 support à béchers - 1 crayon de plomb - 1 appareil de conductibilité électrique - 1 spatule - 8 dispensettes - 10ml d’eau distillée - 7 substances aqueuses ; - 10ml de NaOH (hydroxyde de sodium) - 10ml de NaCl (chlorure de sodium) - 10ml de HCl (acide chlorhydrique) - 10ml de NaNO3 (nitrate de potassium) - 10ml de HNO3 (acide nitrique) - 10ml de H2 SO4 (sulfate de dihydrogène) - 10ml de C2 H5OH (éthanol) - 3substances solide; - 1 pastille de KOH (hydroxyde

glycosurie Si nécessaire, supplémenter l’apport parentéral en insuline. Ne pas injecter par voie intramusculaire 2. COMPOSITION QUALITATIVE ET QUANTITATIVE Chlorure de sodium . 4 g Chlorure de potassium . 2 g Glucose anhydre . 50 g Acide chlorhydrique dilué . q.s pH = 4,8 Pour 1000 ml. Sodium: 68,4 mmol/l Potassium: 26,8 mmol/l Chlorures: 95,2 mmol/l Glucose: 277 mmol/l Osmolarité: 467,4 mOsm/l Surveillance du pansement Les pansements orthopédiques se réalisent de façon stérile (masque

|4,045 10-4 |4,794 10-4 | |conductivité σ (S m-1). |7,958 10-4*31,25 = 2,49 10-2 |1,26 10-2 |1,5 10-2 | Solution de chlorure de sodium C= [Na+]=[Cl-]=1 mol m-3. σ = λ Na+ [Na+] + λ Cl- [Cl-] =(5,01+7,63 ) 10-3 = 1,26 10-2 S m-1 donc flacon n° 2. solution de chlorure de potassium C= [K+]=[Cl-]=1 mol m-3. σ = λ K+ [K+] + λ Cl- [Cl-] =(7,35+7,63 ) 10-3 = 1,49 10-2 S m-1 donc flacon n° 3. solution de soude ( hydroxyde de sodium) C= [Na+]=[HO-]=1

présentent 1 potentiel de membrane. Pr les neurones cette ddp peut changer DDP - 60mV = potentiel de repos II/ Réparti° des ions de part et d'autre de la membrane et sa conséquence : 1) Comportement des molécules en solut° ds l'eau : • Doc 37 : - Met chlorure sodium,sel ds verre eau => Les° qui liaient Na et Cl se rompent et deviennent des IONS - NB : Qd on met NaCl ds l'eau le Na se charge positivement = Na+ dc on parle d'1 ion sodium. Et Cl se charge negmt = Cl- dc on parle d'1 ion chlore - Ion =

charge opposée sont maintenus ensemble par interaction électrostatique. B. Le produit de la réaction entre le sodium et le chlore, le cristal de chlorure de sodium, se compose d’ions sodium et chlorure rangés en un ordre régulier dans lequel les charges sont exactement équilibrées. C. Photographie en couleurs des cristaux de chlorure de sodium. Chlorure de sodium : un exemple de formation ionique. Comparaison entre liaisons covalentes et liaisons ioniques. Des atomes peuvent acquérir un arrangement