Cinétique chimique

(glucides, lipides…) hétérotrophes : ils utilisent la matière organique fabriquer par les organismes autotrophes. Les autotrophes pour fabriquer leurs composé organiques doivent avoir une source d’ennergie exterrieur. chiniotrophe  ennergie chimique phototrophes  ennergie lumineuse. Il est produit de l’ATP, NADPH qui sont des produits intermédiaires du métabolisme. Par opposition au autotrophes, on a les hétérotrophes. Grace a l’ennergie lumineuse, ces végétaux verts sont capables

GrandsAugustins 75006 Paris) constituerait une contrefaçon sanctionnée par les articles 425 et suivants du Code Pénal. 3512_Ch01 27/09/2004 13:01 Page 1 CHAPITRE 1. ESPÈCES CHIMIQUES Aspects pédagogiques et scientifiques Ce premier chapitre de chimie a pour objectif central d’introduire la notion d’espèce chimique. Comme les concepteurs des programmes l’ont souhaité, cette introduction ne s’appuie pas sur une description symbolique ou microscopique, mais sur l’observation de la vie de tous

INTRODUCTION ANATOMIE – PHYSIOLOGIE I – Définition ° Anatomie : étude de la structure du corps et des relation entre les différentes parties. ° Physiologie : étude du fonctionnement des différentes parties du corps dont les mécanismes physiques et chimiques. ° Cytologie : étude du fonctionnement des cellules. ° Histologie : étude du fonctionnement des tissus. II – Directions ° Direction : décrit avec précision la localisation d'une structure. ° Supérieur : en direction de la tête. ° Inférieur :

c) Calcul de l’énergie mécanique En multipliant la norme de la force par la distance parcourue par la voiture, on obtient l’énergie mécanique (nous entendons ici l’énergie nécessaire à la propulsion du véhicule non pas la somme de l’énergie cinétique et potentielle) Energie mécanique =F×distance parcourue pendant une heure=1000.8×100 Energie mécanique =100080 J Nous allons, à présent, chercher à en déduire l’énergie thermique correspondante

l'arrière de la fusée qui par contrecoup accélèrent la fusée. La combustion est une réaction chimique qui fait intervenir un réducteur (le carburant) et un oxydant (le comburant). Elle est fortement exothermique c'est-à-dire qu'elle dégage de la chaleur et porte les gaz résultant de la combustion à des températures de plusieurs milliers de degrés. L'énergie thermique est transformée en énergie cinétique avec un rendement qui est bon puisqu'il atteint 50 %[réf. souhaitée]. Conservation de la quantité

de corrosion dans le milieu acide chlorhydrique. Mots-clés: Huiles, Extraits, Plantes, Corrosion, Inhibiteur, Matériaux métalliques, Acide chlorhydrique. 1- Introduction La corrosion est la détérioration d’un métal par une attaque ou une réaction chimique avec son environnement. C'est un problème constant et continu, souvent difficile à éliminer complètement. La corrosion affecte la plupart des secteurs industriels et peut coûter des milliards de dollars chaque année [1], par exemple dans le cas des

matière; ! ! ➢ La théorie cinétique des gaz; ! ! ➢ La diffusion et l’effusion; ! ! ➢ La pression atmosphérique et les manomètres. ! ! ! ! ! ● Le comportement des gaz (chapitre 2) ! ➢ Les lois simples des gaz; ! ➢ La loi générale des gaz; ! ➢ La loi des gaz parfaits; ! ➢ Les pressions partielles dans les mélanges gazeux. Collège Servite! Année scolaire 2012-2013 ! ! ! ● Les propriétés chimiques des gaz (chapitre 3) ! ➢ La réactivité chimique des gaz; ! ➢ La stoechiométrie

un hPa (100 Pa), qu’une atmosphère correspond à 1013 millibars ou à 760 mmHg, et qu’un torr est équivalent à un mmHg. 2.2. Lois des gaz parfaits La théorie cinétique des gaz repose d’abord sur deux hypothèses : - Les gaz sont composés de molécules dont les caractéristiques physiques et thermodynamiques ne dépendent que de leur nature chimique, - Les molécules sont en état d’agitation permanente qui ne dépend que de la température. La distribution des vitesses des molécules obéit à une distribution

Activités 2.2 Contenu de la leçon 2.2.1 Leçon nA  tomes  Structure de l’atome  Dimension des atomes  Nombre (ou numéro) atomique Z 24 24 24 24 24 25 26 26 26 26 27 27  Isotopie - Nombre de masse A  Symboles chimiques nM  olécules et ions  Molécules  Ions nM  asses atomique, moléculaire et molaire  Masse atomique ou masse d’un atome  Masse d’une molécule  Méthode de détermination de la masse atomique relative Ar  Masse

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 39 Préambule Généralités L’étude des réactions chimiques en solution a pendant longtemps donné lieu à des calculs très laborieux, liés à la résolution d’un système de n équations à n inconnues (n = 3, 4, …). Les phénomènes chimiques passaient au second plan, toute l’attention des étudiants se portant alors sur l’aspect « calculatoire » du problème. L’utilisation de l’outil informatique permet