Comète périodique

1 2.a. L’électronégativité d’un élément est sa capacité à attirer vers lui les électrons engagés dans une liaison chimique avec un autre élément. Dans une période de la classification périodique, l’électronégativité augmente de gauche à droite. Dans une colonne de la classification périodique, l’électronégativité décroît de haut en bas. XH < XC < Xcl On notera que l’électronégativité du carbone est très proche de celle de l’hydrogène. 2.b. La densité électronique autour d’un proton

EXERCICES :Atomes, ions et classification périodique Exercice 1 : Parmi les phrases suivantes, dire lesquelles sont vrais ou fausses en expliquant pourquoi. a) Le noyau de l’atome contient des protons et des électrons. b) Dans un atome, le nombre de protons est toujours égal au nombre d’électrons. c) En gagnant des électrons, un atome se transforme en ion positif. d) Un électron porte une charge positive e) L’ion oxyde O2- provient d’un atome d’oxygène ayant perdu 2 électrons. f) Un

25 102.10 #4 26 102.50 #5 26 102.50 Calcule: 1. Calculer la masse molaire des deux gaz. M=masse molaire en g/mol et nous pouvons trouver cette donnée à partir du tableau périodique avec la masse atomique relative. Acide Chlorhydrique HCl H = 1.01 g/mol Cl = 35,50 g/mol La masse molaire de l’acide Chlorhydrique égale donc : 1.1 g/mol + 35.5 g/mol = 36.51 g/mol Ammoniac NH3 N = 14,01 g/mol H3 =

reproduction intégrale ou partielle, une traduction sans le consentement du Cned, s’exposeraient à des poursuites judiciaires et aux sanctions pénales prévues par le Code de la propriété intellectuelle. Les reproductions par reprographie de livres et de périodiques protégés contenues dans cet ouvrage sont effectuées par le Cned avec l’autorisation du Centre français d’exploitation du droit de copie (20, rue des Grands Augustins, 75006 Paris). Imprimé au Cned - Site de Rennes 7, rue du Clos Courtel 35050

réception de produits…). Le contenu proposé sera adapté et/ou complété par des mises en situation pratiques afin de répondre aux besoins spécifiques de chaque laboratoire. PROGRAMME PROPOSE De l’atome à la molécule 4 heures Atome - Classification périodique - Nombre d’Avogadro - Masse molaire - Construction d’une molécule - Formule brute et formule développée - Géométrie des molécules - Notions d’isomérie - Espèces chargées - Propriétés physiques des corps purs. Préparation de solutions 7 heures Calculs

Franck Ferreira Secrétariat : Maria Costa-Slimani e ATRIUM, 4 étage, pièce 420 ! 01 44 27 30 28 Sommaire Séance 1 Constitution des atomes – Spectroscopie I 1 Séance 2 Spectroscopie II – Structure électronique des atomes 4 Séance 3 Tableau périodique des éléments 6 Séance 4 Liaison chimique – Orbitales moléculaires I 9 Séance 5 Orbitales moléculaires II – Schémas de Lewis des molécules 11 Séance 6 Mésomérie – VSEPR – Orbitales atomiques hybrides 16 Séance 7 Forces intermoléculaires

 2011 – Année internationale de la chimie Le Système périodique de Primo Levi 1. Introduction Le Système Périodique, livre de Primo Levi, donne à voir le métier de chimiste tel qu’il était au milieu du XXe siècle et tel qu’il est resté par bien des aspects. Son adaptation théâtrale par le Laboratorio del cittadino en fait un objet culturel d'inspiration scientifique, laissant la possibilité au spectateur de le considérer sous l'angle qui lui plaît : celui de la science, de son histoire et

feu de plage sur le bord de la mer Égée. AIR EAU FEU TERRE 3 http://www.quebecweb.com/pourvoirie/feu_camp.jpg http://www.olivierdemontreal.ca/photoblogue/images/2006-12/12-grece.jpg Les éléments naturels du tableau périodique Les 92 éléments naturels du tableau périodique sont des substances impossibles à décomposer en d’autres substances plus simples au cours de réactions chimiques habituelles. Les éléments sont faits d’atomes. Exemple : tige de carbone, goutte de mercure, lingot d’argent

{draw:rect} {draw:rect} La classification périodique des éléments Pour cette activité, vous disposerez des ressources suivantes (capture de sites internet ) :  Historique (appoche historique de la construction du tableau périodique) {draw:rect}  Les Alcalins ( propriétés des alcalins, décrites de façons originales ).  Les éléments chimiques et un tableau périodique pour l’origine des noms des éléments et pour consulter le tableau périodique. {draw:rect}  Vous pouvez étendre vos

composés stables au degré +VI : parmi ceux-ci, on trouve : • le soufre. Donner le numéro atomique du soufre et sa configuration électronique sachant qu'il donne des composés stables au degré d'oxydation +VI et qu'il se situe dans la classification périodique entre le néon (Ne, Z=10) et l'argon (Ar, Z=18). • les éléments de transition de la colonne 6 : chrome, molybdène, tungstène. Expliquer pourquoi ces éléments donnent des composés stables au degré +VI, en traitant uniquement le cas du chrome (Cr,