Conclusion Tp Masse Volumique

TP Chimie n° 3 Préparation d’une solution Page 1   ADMISSION :    La  chimie  des  solutions  fait  partie  de  notre  quotidien.  De fait de sa prédominance naturelle,  l’eau est le solvant de base  pour réaliser des réactions chimiques. L’hydrométallurgie est l’un  des  exemples  les  plus  important  de  l’application  de  la  chimie  des  solutions  aux  procédés  industriels.  Ainsi  la  préparation  des  combustibles  nucléaires  fait  rappel  à  des  procédés  en  solution.  Dans  un  autre 

Sarah BerthoutAxel FrenaisCoralie HautotEve Hisse | TP CENTRIFUGATION | | | M2 ACEABI | 2012-2013 | | Sommaire Introduction 2 I. Formation d’un gradient continu de saccharose 3 II. Gradient discontinu 8 III. Détermination de la masse molaire d’une molécule 14 IV. Influence du temps de centrifugation sur la formation d'un gradient. 21 V. Influence de la concentration de percoll sur les gradients. 26 Conclusion 30 Bilan : Très bon rapport. Il manque quand même

TS - TP Chimie n°11 Eric DAINI – Lycée Paul Cézanne – Aix en Provence - http://labotp.org SYNTHESE D'UN ESTER: l'éthanoate de 3-méthylbutyle Objectifs: • Connaître les protocoles expérimentaux de synthèse et d'extraction d'un ester. • Déterminer le rendement d'une estérification. I. LES ESTERS 1) Réaction d'estérification • La réaction d'estérification est la réaction entre un acide carboxylique et un alcool . Elle donne un ester et de l'eau: O R C OH O + R' OH alcool = R

2006/ 2007 TP CHIMIE Préparation d'une solution Vous retrouvez Des cours, TD, TP, exercices+corrigés, sujets examens sur: http://stsm-usthb.blogspot.com/ Préparé par Touil Abdelhafid de groupe SM2 Forum pour les étudiants de première année ST SM 2006/2007 TP Chimie n° 3 Préparation d’une solution Page 2 ADMISSION : La chimie des solutions fait partie de notre quotidien. De fait de sa prédominance naturelle, l’eau est le solvant de base pour réaliser des réactions chimiques. L’hydrométallurgie

dans le poids des vides etant négligeable. II. Généralités : 1/ Définitions : Pour les besoins du présent document, les définitions suivantes s’appliquent : Teneur en eau pondérale d’un matériau (w) : rapport de la masse de l’eau évaporée lors de l’étuvage (mw) sur la masse des grains solides (md), exprimé en pourcentage : W = mw / (md) Teneur en eau naturelle (wnat) d’un matériau : Teneur en eau déterminée lorsque les conditions de prélèvement sur site, de transport et de conservation de l’échantillon

But du TP……………………………………………………………………. Description du dispositif expérimental……………………………………… Manipulation………………………………………………………………… 1- Détermination de l’entrée de puissance, chaleur livrée et du COP……… 2- Production des courbes de performance………………………………… 3- Tracé du cycle de compression de la vapeur……………………………. 4- Production des courbes………………………………………………….. 5- Equilibre d’énergie pour les composants et tout le cycle………………... 6- Evaluation de l’efficacité………………………………………………... XIV. Conclusion…………………………………………………………………

particules élémentaires. Protons, neutrons et électrons. Toute la matière est constituée par ces particules, à toute échelle. b. Peut-on rassembler deux d’entres elles ? Oui protons et neutrons forment les nucléons. c. Quelle est leur caractéristique de masse ? faites un tableau. mp = mn = 1.67*10-27 kg et mé = 9.1*10-31 kg (valeur exacte dans le livre p 11) d. Quelle est leur caractéristique de charge ? qp = - qé = e = 1.6*10-19 C (Coulomb). On l’appelle la charge élémentaire. Et qn = 0 2) L’atome et le

oscillante . . . 1.3.3 Systèmes à corps mus par la houle . . . . 2 Un 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 système pendulaire Principe de fonctionnement . . . . Les forces d’excitation de la houle . Modèle hydrodynamique-mécanique Système électrique . . . . . . . . . Conclusion . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3 Contrôle et Étude de sensibilité 3.1 Forme du couple de récupération . . . . . . . . . . . . . . 3.2 Modes de Contrôle . . . . . . . . . . . .

acide chlorhydrique par le carbonate de sodium (Na2CO3) La réaction d étalonnage : 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2CO3 Mais la partie qui interviendra dans notre TP sera : HCl + CO3-2 Cl - + HCO3 – a) Préparation de la solution aqueuse étalon de carbonate de sodium : La masse de Na2CO3 : On a : Na Va = Nb Vb Nb= Cb Vb = Na Va = m = Na Va M = 106 × 10×10-3×0.1= 106 mg 53mg → 10ml m0 → 100ml m0=1.06 g La valeur

TP POMPE CENTRIFUGE 2011 KALLISTA Nadia-MONTANIER Audrey-RIDEREAU Jérôme Arts et Métiers Paristech 08/04/2011 Sommaire I- INTRODUCTION 4 II- Présentation du banc 5 III- Caractéristiques de la pompe 1 6 III.1- Objectif 6 III.2- Description de l’expérience 6 III.3- Mesures 6 III.4- Graphe des caractéristiques de la pompe 1 7  Ajustement des pressions P1 et P2 7  Calcul des vitesses moyennes de l’écoulement à l’entrée et à la sortie de la pompe. 8 III.5- Cavitation