Conditions normales de température et de pression

dans des conditions atmosphériques de substances inflammables sous forme de gaz, vapeurs ou poussières dans lequel, après inflammation, la combustion se propage a l’ensemble du mélange non brulé Définition d’une explosion Une explosion, est la transformation rapide d’un système matériel donnant lieu à une forte émission de gaz, accompagnée éventuellement d’une émission de chaleur importante. Les explosions peuvent être soit d’origine physique (éclatement d’un récipient dont la pression intérieure

correction Mise en place de l'activité magmatique : • Plongée de la lithosphère océanique : augmentation de la pression (la plaque reste « froide »)ce qui provoque un métamorphisme des roches de la croûte océanique. • Métamorphisme : déshydratation de la croûte océanique. •Hydratation de la péridotite sus-jacente et abaissement ainsi de son solidus : arrivée à unecertaine profondeur, les conditions sont alors réunies pour que la péridotite entre en fusion partielle (= formation de magma). Production

autrefois séparées par un océan ? 1. Les marqueurs géologiques témoins de l’océan alpin 1.1. Les blocs basculés Lors de l’ouverture d’un océan, la fracturation de la lithosphère continentale est à l’origine des blocs basculés séparés par failles normales ou listriques qui sont les témoins d’une zone de distension. Ces blocs (ex : massif de Taillefer et de la Mure) sont des anciennes marges passives et caractérisent la formation d’un rift au sein d’une croûte continentale c’est-à-dire les témoins

transformation est isochore (volume constant) puis isobare (pression constante), la seconde est isobare puis isochore et la troisième est telle que P.V = Cte. 1- Représenter dans le plan P(V) les 3 transformations 2- Calculer les travaux reçus dans les 3 cas. 3- Quelle transformation choisira-t-on si l’on veut dépenser le moins d’énergie motrice. Réponses : 2- 600 J, 200 J, 329 J ; 3- la seconde Exercice 4. Un volume d’air (gaz parfait) de 20 litres à la pression atmosphérique P0 = 1013 hPa et à T0 = 0°C subit

Aucun, ils sont tous à la même température, donc tous la même énergie cinétique. Dans quel(s) ballon(s) la vitesse moyenne des molécules est-elle la plus élevée? Le ballon C car H2 masse plus petite donc le gaz est plus rapide à la même température. Dans quel(s) ballon(s) y a-t-il, par seconde, le plus grand nombre de collisions entre les molécules et les parois du ballon? Le ballon C car H2 masse plus petite donc le gaz est plus rapide à la même température. Donc si plus rapide, plus de collisions

un corps pur. Un mélange de H2O et de C4H10 n’est pas un corps pur. Volume molaire des gaz A température et pression données, le volume occupé par une mole de gaz est indépendant de la nature de ce gaz. C’est le volume molaire Vm. On définit les conditions “normale” de température et de pression (c.n.t.p.) : • température “normale”, θ = 0 °C • pression “normale”, p = 1,013.105 Pa Dans ces conditions, le volume molaire d’un gaz vaut : Vm = 22,4 l.mol-1 Remarque : à 20 °C, le volume molaire d’un

accessoires (pinces de suspension, jonctions de connecteurs, amortisseurs dynamiques,…). Concernant les portées des lignes, étant donné la possible irrégularité des distances entre pylônes, nous définissons les longueurs suivantes : - Portée basique ou normale = La plus économique ; - Portée moyenne = Moyenne arithmétique des différentes portées ; - - 6.2. Portée équivalente = Léq = n ∑ li3 i =1 n ∑l i =1 i . Cette valeur se rapproche généralement de la portée moyenne lorsque le nombre de portées

Contraction musculaire Chaleur Schéma représentant les échanges entre les cellules musculaires à l’effort et le sang , nécessaires à la production d’énergie. 6 Corrigé de la séquence 1 – SN20 © Cned – Académie en ligne Activité 3 Condition de la mesure 0.5 Consommation moyenne d’O2 en litres par minute 0.25 Consommation moyenne d’O2 en litres par minute et par kg 0.052 2 1 0.02 2.8 1.4 0.029 Consommation d’O2 mesurée pour 2 mn repos effort

.. 12 II.1.4 Mise en gaz et exploitation du stockage ............................................................ 14 II.1.5 Principes d’exploitation ..................................................................................... 16 II.1.6 conditions opératoires ......................................................................................... 18 II.1.7particularités technologiques .............................................................................. 18 II.1.9 Etapes et cout

668 nm. 3. Propriétés physiques : Dans les conditions normales de température et de pression, l’hélium est un gaz incolore, inodore, ininflammable et chimiquement inerte. Sa masse volumique est égale à 0,176 kg.m-3 et sa densité vaut 0,139 (le septième de l’air). C’est un gaz très volatil et les petites dimensions de la molécule d’hélium favorisent son passage au travers des parois. La vitesse du son dans l’hélium et dans ces conditions physiques est égale à 960 m.s-1 (pratiquement trois