Configuration

N° 29 page 302 1 ) objet de masse m Force altitude h d'attraction F Planète C 2 ) Intensité de la force en fonction de mc,m,R,h et Constante de gravitation universelle G : F=G*mc*m/(Rc+h) ² G = 6,67 * 10-11N.m².kg-2 3 ) g = F=G*mc*/(Rc+h)² + F/m Activité 1 page 258 : 1 – a ) L'unité de longueur dans le système international est le nanomètre

DEFINITION CHIMI GENERALE Mole : quantité de matières contenant 6,02.10 puissance 23 particules identiques. Masse molaire : masse d’une mole de particules Masse molaire atomique : masse d’une mole d’atome de cet élément chimique. Masse molaire moléculaire : masse molaire d’une molécule Combustion : réaction en présence de dioxygene Réactifs : corps qui entrent en réaction Produit : corps qui résultent de la réaction Catalyseur : substance qui active une réaction chimique

Exercice n°1 de Chimie : La structure électronique du béryllium (Z=4) est (K)2(L)2. Le béryllium a tendance à perdre deux électrons. Il prend alors la structure électronique en duet (K)2. Il donne alors l'ion Be2+. La structure électronique du néon (Z=10) est (K)2(L)8. Le néon possède une structure électronique en octet. Il ne forme pas d'ion. On dit que le néon est stable. Exercice n°1 de Chimie : On considère les éléments béryllium (Z=4), néon (Z=10), phosphore (Z=15), et soufre (Z=16).

Chapitre 2 : L’édifice chimique 1. La règle de l’octet Les atomes des gaz nobles sont particulièrement stables, et on attribut cette stabilité à leur structure électronique externe à 8 électrons. Tous les autres atomes qui n’ont pas naturellement 8 électrons sur leur couche externe vont évoluer de façon à obtenir un octet d’électrons sur cette couche. Un atome évolue de telle sorte que sa couche externe comporte 8 électrons (ou octet). Il acquiert ainsi la structure électronique du gaz noble

LES MOLECULES I-Formation des molécules 1)Définition Une molécule est une association neutre d’atomes. Exemple : dioxyde de carbone CO2. 2)Pourquoi les atomes s’associent-ils pour former des molécules ? Les molécules s’associent entre eux pour respecter la règle d’l’octet ou la règle du duet (pour devenir plus stables). Contrairement à la formation des ions monoatomiques les atomes ne perdent pas d’électrons mais mettent en commun des électrons pour former des liaisons. Chaque atome apporte

DES ATOMES AUX IONS LA RÈGLE DU DUET : Certains atomes, comme Li et Be,afin d'acquérir une stabilité maximale ont tendance à perdre des électrons, de façon à avoir 2 électrons sur la couche K, comme l'hélium. LA RÈGLE DE L'OCTET : Certains atomes, afin d'acquérir une stabilité maximale, ont tendance à perdre ou gagner des électrons, de façon à avoir 8 électrons sur leur dernière couche, comme le gaz noble le plus proche. STABLE D'après le modèle de Bohr Les électrons sont répartis

Mes chers élèves ne conflit dure et il faut qu’on avance. Je vous donne à nouveau du travail cette fois c’est une leçon de chimie. Avant d’étudier la leçon il faut faire sur le cahier Activité documentaire : la naissance du tableau périodique (page 102) et Activité expérimentale : Etude d’une famille (pages 103-104). Je vérifierai à la rentrée que le travail a été fait. Après avoir étudié la leçon vous ferez les exercices d’application suivants : exercices n° 9, 11, 13, 16 pages 111-112. Bon travail

CONFIGURATIONS ET TRANSFORMATIONS DU PLAN I Triangles |Triangle isocèle |Deux côtés de la même longueur |Deux angles égaux ou un axe de symétrie | |Triangle équilatéral |Trois côtés de la même longueur |Trois angles égaux à 60° ou trois axes de symétrie | |Triangle rectangle |Un angle droit |Somme de deux angles égale

 Les configurations structurelles flexibles et la dynamique structurelle Partie 1 : découverte des notions Document 1 : Pourquoi changer d’organisation ? La structure par processus ou le reengineering. Dégagez et explicitez les principes généraux du reengineering. Document 2 et 3 : La structure par projets Présentez les caractéristiques principales d’une structure par projets. Expliquez pourquoi une structure par projets est adaptée à un environnement changeant Document 4, 5 et 6 : La

European Scientific Journal February 2013 edition vol.9, No.6 ISSN: 1857 – 7881 (Print) e - ISSN 1857- 7431 DIVERSITE ET CONFIGURATION DE LA FLORE LIGNEUSE AUTOUR D’UN RUCHER EN ZONE DE TRANSITION FORET-SAVANE DE LA COTE D’IVOIRE Coulibaly Siendou Doctorant au Laboratoire de Botanique, UFR Biosciences, Université Félix Houphouët Boigny, Abidjan, Côte d’Ivoire Ouattara Djakalia Maître-Assistant au Laboratoire de Botanique, UFR Biosciences, Université Félix Houphouët Boigny ; Centre