Croissance potentielle

NOM : PRENOM : LYCEE : Compte-rendu de TP I) Extraction de l’acide citrique présent dans un jus concentré de citron 1) Donner la formule brute de l’acide citrique puis calculer sa masse molaire. Formule brute : C6H8O7 Masse molaire : 192 g/mol 2) L’acide citrique peut être schématisé par la formule H3A, donner alors les formules des composés des différents couples acido-basiques liées aux 3 pKai : pKa1 = 3,1 : acide : pKa2 = 4,8 : acide : pKa3 = 6,4 : acide : H3A H2A HA2base : H2Abase :

EXERCICE 2. L’EAU DISTILLÉE ET SON pH 1. pH de l’eau pure à 25°C 1.1. autoprotolyse de l’eau : 2H2O([pic]) = H3O+ + HO–(aq) 1.2. Ke = [H3O+]éq . [HO–(aq)]éq. Cette constante d’équilibre est appelée produit ionique de l’eau. 1.3.1. Ke = 1,0(10–7 ( 1,0(10–7 = 1,0(10–14 1.3.2. pH = – log[H3O+]éq pH = – log (1,0(10–7) = 7,0 2. Eau distillée laissée à l’air libre 2.1. Les couples acido-basiques mis en jeu sont : Couple 1 : CO2,H2O / HCO3–(aq) et Couple

Un neurone présente un potentiel de repos (appelé aussi potentiel de membrane)  de polarité négative et de valeur constante et égale à - 70 mV. 2) Interprétation : le rôle de la membrane plasmique dans son cytoplasme, ce sont les ions K+ . ions Na+ à l'extérieur.  Au travers de cette membrane plasmique, des canaux ioniques spécifiques (ce sont des protéines intrinsèques) restent ouverts et permettent le passage d'ions en fonction des gradients de concentration de part et d'autre de

Rapport TP 2 : Titrage acide - base Rapha¨l Braunschweig, Stefan Binder e Groupe A, Binˆme 3 o Date de manipulation : 29 mars 2007 Rendu du rapport : 5 avril 2007 Table des mati`res e 1 Objectifs du travail 2 R´sultats e 2.1 R´action acide fort / base forte HCl/N aOH . . . . . e 2.1.1 Titrage grossier . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.1.2 Titrage pr´cis . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.2 R´action acide faible / base forte CH3 COOH/N aOH e 2.2.1 Titrage grossier . . . . . . . .

résultats trouvés, que la conductivité de l'eau de la Seine dépend essentiellement des ions Ca2+, Mg2+ et HCO3-. En effet, à eux seuls, ils représentent environ 90% de la conductivité totale de l'eau de la Seine. 4 III/Mesure du pH Le pH (potentiel Hydrogène) mesure la concentration en ions H+ de l'eau. Il traduit ainsi la balance entre acide et base sur une échelle de 0 à 14, 7 étant le pH de neutralité. Le pH doit être impérativement mesuré sur le terrain à l'aide d'un pH-mètre. Le pH est

EXERCICE I : À PROPOS DES ACIDES CHLORHYDRIQUE ET ÉTHANOIQUE (7 points) Polynésie 2008 http://labolycee.org Dans cet exercice, les solutions considérées sont prises à 25°C. Lycéen passionné par la chimie, Mickaël se pose beaucoup de questions…. 1. Mickaël s’interroge à propos des acides… 1. Définir un acide selon Brønsted. 2. Écrire l’équation de la réaction du chlorure d’hydrogène avec l’eau et celle de la réaction de l’acide éthanoïque avec l’eau.

- Le résultat de ma densité urinaire est de 1.005 et se situe dans la normal qui est entre 1.001 et 1.035. 2. pH : expliquer ( définir) cette caractéristique et dites si vos résultats sont normaux et sinon, pourquoi : - Le pH ( potentiel hydrogène) permet de mesurer l'acidité ou la basicité d'une solution sur une échelle de 1 a 10, 10 étant le plus basique et 1 le plus acide. Habituellement, le pH de l'urine est d'environ de 6. Il peut varier entre 4.5 et 8.0. - Le résultat

Le Ph (Potentiel Hydrogène) Calcul : -LOG[H3O+] [H3o+]: Ion Hydronium [OH-]: Ion Hydroxide • Si Ph < 7 : solution acide • Si Ph = 7 : solution neutre • Si Ph > 7 : solution basique (alcaline) • Ph qui pourrait convenir à tout (ou presque) les poissons : en 6 et 8. Meilleur compromis : PH = 7. • Ph eau de mer : varie de 8.2 à 8.4. • Facteur responsables de la variation du Ph : éclairage, température, présence de dioxyde de carbone, présence d’oxygène, la population du bac, les plantes

Groupe Horticole Ledoux Inc. Ste-Hélène de Bagot, Québec, Canada J0H 1M0 Tél. : (450) 791-2222 Fax : (450) 791-2225 Site web : www.ghlinc.com Courriel : ghl@ghlinc.com OAKTON : Instruction pour appareils à double jonctions pH Tester 1 & 2 à l’épreuve de l’eau Avant de commencer : Enlevez le capuchon de l’électrode. Pour conditionner celle-ci, immergez-la dans la solution de remisage pour électrode ou dans l’eau du robinet pour au moins 30 minutes. NE jamais utiliser de l’eau non-ionisée. La

Equilibre acido-basique ED N° 1 EXERCICE 1 1) En quelles proportions faut-il mélanger une solution 0,1 mol.l-1 d’acide acétique (pKA = 4,7) et une solution 0,1 mol.l-1 d’acétate de sodium pour obtenir pH = 5 ? 2) Dans 600 ml du mélange, combien y a-t-il de moles d’acide et de moles d’acétate ? Si on ajoute 5 mmol d’HCl, quel est le pH final ? EXERCICE 2 Soit une solution de tampon phosphate : H2PO4- HPO4 - - + H+ de pKA = 6,8, d’osmolarité totale en phosphate