Déplacement chimique

ensuite disparue -coloration fushia de la phénolphtaline c) Interprétation -Le métal sodium réagi violemment avec l'eau -Il y a présence d'ion hydroxyde HO- -Le métal sodium a subit une fusion -C'est la chaleur dégagé par la réaction chimique qui a apporté l'énergie. -Le gaz formé est du dihydrogène →site internet alkali brainiac (les vidéos : réaction des metaux/ vidéos en anglais) Equation bilan : Réactif Produit Na H2O H2 HO- NA+ Na + H2O

recombiner à un autre élément ; il interagit donc avec une autre molécule de dioxygène (O2) présente pour former une nouvelle molécule, composée de trois atomes d'oxygène : l'ozone (O3). O2 + rayonnement solaire → O + O et O + O2 → O3 Cette réaction chimique est la seule qui, dans la stratosphère, produit de l'ozone. Mais puisque tout l'oxygène n'est pas transformé en ozone dans ce processus, il existe donc un facteur limitant sa concentration. Primitivement, une certaine quantité d'ozone est apparue

d'eau quelquonque de l'état oligatrophe à un état eutrophe ce qui veux dire d'un état avec peu de nutriment à un état pleins de nutriments( plantes, roches, phosphate..) Le processus ce commence parce que le phosphate contenu dans les matières chimiques se retrouve dans un plan d'eau. C'est alors que les plantes ont une croissance rapide et meurent descendant au fond de l'eau où les bactéries les décomposent mais ils prennent beaucoup plus d'oxygène lorsqu'elles font cela. Donc la concentration

: C’est l’étude macroscopique des rapports entre énergie et mouvement voire chimie, électromagnétisme, électricité. Le domaine d’étude est le macroscopique. La limite est le mouvement brownien. On y étudie donc les états physiques (ou chimiques) de la matière, les échanges de travail et de chaleur , les transformations réversibles ou non. Depuis le XIXème siècle jusqu’à aujourd’hui, la thermodynamique est devenue une partie de la physique où les concepts les plus sophistiqués côtoient

TERMINALE S Enseignement obligatoire Chimie CINETIQUE TP CINETIQUE CHIMIQUE 1) REACTION ETUDIEE : Oxydation de I- par H2O2 ( couples I2 / I- et H2O2 / H2O ) 2) OBJECTIF : C'est une réaction "lente" dont on veut faire l'étude cinétique courbes cinétiques [I2] = f(t) ( ou [H2O2] = f(t) ) et évolution de la vitesse instantanée. 3) METHODE : On souhaite déterminer la quantité d'iode I2 formée en fonction du temps sans faire de prélèvement. Pour ceci on

Sujet de synthèse N° 1 Classes : 4 Sc Exp & M Le sujet comporte 2 exercices de chimie et 2 exercices de physique répartis sur 4 pages numérotés de 1 à 4 et une feuille à rendre avec la copie . Chimie : Exercice 1 : équilibre chimique Exercice 2 : équilibre chimique Physique Exercice 1 : oscillateur mécanique libre non amorti Exercice 2 : oscillateur électrique libre non amorti CHIMIE EXERCICE N° 1 : ( 2 pts) Dans un récipient on introduit à t = 0 s 0,7 mol d’acide borique ( H3BO3(aq))

les chariots dans la supermarché. Les petits sont très turbulents, ils s’intéressent à tout. Deuxièmement, les enfants sont plus menacés à domicile, surtout dans la cuisine. Il faut ranger soignement et exhausser des objets comme des produits chimiques, des machines, des couteaux, le fourneau… Il est obligé d’essayer des aliments avant de donner des enfants à manger. La brûlure intérieuse est très dangereuse. Les petits peuvent avaler de petits choses et s’étouffer. Dans la maison, on utilise des

3) Les métaux dans l'univers et sur Terre Les métaux représentent 80% des éléments chimiques, au centre du tableau périodique des éléments. Ils ont la propriété d'avoir une couche électronique externe ni trop ni trop peu remplie d'électrons, ce qui leur confère la propriété de réaliser plusieurs liaisons de covalence avec d'autres atomes électronégatifs comme le soufre et l'oxygène. Le spectre d'abondance des métaux reflète les processus de nucléosynthèse : le fer est le métal le plus abondant

L’utilisation des produits chimiques dans le monde du travail est largement répandue et ceci dans la plupart des secteurs d’activité (nettoyage, dégraissage, peintures, encres, adhésifs,…). Il n'y a pas de produit chimique sans danger. On distingue trois catégories de danger : les dangers physico-chimiques (explosible, comburant, inflammable…), les dangers pour la santé (toxique, corrosif, mutagène, cancérogène

Genève de 1925 et utilise des armes chimiques et à partir de 1984, les deux belligérants attaquent les installation pétrolières de l'adversaire ce qui va provoquer une hausse du cours du pétrole (doc 2). La guerre se termine en 1988 avec un cessez le feu de l'Iran et de l'Irak à la demande de l'ONU mais sans le retrait de l'Irak des territoires iraniens. Enfin, en août 1990, l'Irak retourne aux accords d'Alger signés en 1975. II. Utilisation d'armes chimiques : A partir de 1983, l'Irak utilise