Deutérium

de protons dans leur noyau. Pour une même valeur de Z ou pour un même élément chimique, on peut avoir plusieurs isotopes, qui diffèrent uniquement par le nombre de protons dans le noyau. Ainsi pour l’hydrogène, on a : Le proton le deutérium le tritium Ecriture d’une réaction nucléaire : il y a conservation de Z et de A : + rayons T = 5570 ans A) Le spectre d’émission de l’atome d’hydrogène L’expérience que nous allons décrire est à la base

Quantité de mouvement et collisions : corrections 2013-2014 cette particule doit-elle subir pour que son énergie cinétique finale soit au plus de 25 meV (ther- malisation) lorsqu’elle percute : 1. des noyaux d’hydrogène (k = 1) ? 2. des noyaux de deutérium (k = 2) ? 3. des noyaux de carbone (k = 12) ? Pour un choc, l’énergie du neutron est divisée par K = (k+1)2 (k−1)2 , pour N chocs l’énergie du neutron sera divisée par K N . La condition est satisfaite lorsque K N > 1 MeV /0,025 eV = 40106 . N

..... [1] 2. On Fig. 7.4, draw the variation with time t of the potential difference across [2] resistor R for increased smoothing. © UCLES 2009 9702/41/O/N/09 [Turn over www.xtremepapers.net 16 8 The controlled reaction between deuterium ( 2 H) and tritium ( 3 H) has involved ongoing 1 1 research for many years. The reaction may be summarised as 2H 1 For Examiner’s Use + 3H 1 4He 2 + 1n 0 + Q where Q = 17.7 MeV. Binding energies per nucleon are shown in Fig

spécifiques relevant de ce cortège électronique. Isotope[modifier]Article détaillé : isotope. Les trois isotopes de l'hydrogène. L'hydrogène est le seul élément pour lequel on réserve un nom particulier à ses isotopes nettement plus massifs deutérium et tritium. Un isotope d'une espèce atomique est une entité matérielle caractérisée par : le symbole de son élément, le nombre Z qui est aussi le numéro atomique ; le nombre de masse A qui représente la masse relative de l'isotope, A =

Nord) Biomasse Charbon Pétrole Fission nucléaire 30 000 km2 de forêt 2 300 000 tonnes par an 1 900 000 tonnes par an 28 t d’oxyde d’uranium (150 t d’uranium naturel) par an Fusion thermonucléaire (technologie non maîtrisée) 100 kg de deuterium et 150kg de tritium (300 de lithium) par an Source Clefs CEA 4 56 options pour le t ti l transport t High CTL CTL w/ C&S Carbon Free H2 for Transport Concern over Future Availability of Oil and F y Gas Biofuels GTL GTL w/ C&S Heavy

Bromine pentafluoride Butadiene (1,3-) Butane Butene (1-) Butene (2-) (Cis) Butene (2-) (Trans) Carbonylfluoride Carbonylsulfide Carbon dioxide Carbon disulfide Carbon monoxide Chlorine Chlorine trifluoride Cyanogen Cyanogen chloride Cyclopropane Deuterium Diborane Dibromo difluoromethane Dichlorosilane Dimethylamine Dimethylpropane (2,2-) Dimethylether Disilane Ethane A C 2H 2 Air C 3H 4 NH3 Ar AsH3 BCI3 BF3 BrF5 C 4H 6 C4H10 C 4H 8 C 4H 8 C 4H 8 COF2 COS CO2 CS2 CO CI2 CIF3 C 2N 2 CICN C 3H

Dans les noyaux comprenant un très grand nombre de charges, la répulsion électrique finit par l’emporter et ces noyaux (situés au-delà de l’uranium dans le tableau périodique) sont instables. Isotopes de l’hydrogène Hydrogène 1 : 11H ; Hydrogène 2 (deutérium) : 21H ; Hydrogène 3 (tritium) : 31H . Remarque On écrit parfois les deux derniers isotopes sous la forme : 21D et 31T , mais cette écriture ne doit pas faire oublier que les atomes ayant ces noyaux appartiennent à l’élément hydrogène. Séquence

environ  2000 fois plus petite que celle d'un nucléon, proton ou neutron. B) Un neutron a une masse et une charge négative. Faux. Une masse est positive, le neutron n'a pas de charge. C) L'atome d'hydrogène est le plus léger des atomes. Vrai. D) Le deutérium (A=2, Z=1) a les mêmes propriétés chimiques que l'hydrogène. Vrai. Seules les propriétés liées à la masse diffèrent. E) Aucune des réponses ci-dessus. Faux. La représentation graphique de la loi de désintégration radioactive sur papier semilogarithmique

présents à l’intérieur de la source, dans notre cas des atomes de Deutérium. L’ionisation est réalisée grâce aux collisions successives entre les électrons du plasma et les atomes ou les ions. Ces électrons ont une énergie comprise entre quelques eV et plusieurs centaines de KeV. Un atome peut se retrouver alors totalement épluché c'est-à-dire qu’il ne reste aucun électron autour de son noyau. L’électron unique de l’atome de Deutérium monte alors en énergie et se détache du noyau, créant ainsi un deuton

sont: - Hydrocarbures bruts (charbons, pétroles, gaz naturel) - Noyaux fissiles ou fertiles (essentiellement uranium 235 et 238, et thorium 232) - Noyaux fusibles (avec lesquels on peut faire de la fusion nucléaire) ou susceptibles d'en produire (deutérium et lithium, ce dernier permettant de produire du tritium). - Force mécanique des éléments (vent, eau, etc.) - Rayonnement électromagnétique du soleil - Radioactivité naturelle de la planète (énergie géothermique). L'électricité, tout comme l’hydrogène