Dioxyde de chlore

t Activités Un comprimé d'aspirine effervescent contient 500 mg d'acide acétylsalicylique et 400 mg d'hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO3). Lorsqu'on le met dans un verre contenant de l'eau, il se désagrège. On observe un dégagement gazeux de dioxyde de carbone CO2 (effervescence) et la disparition totale du comprimé. On obtient une solution aqueuse d'acide acétylsalicylique. Peut-on mesurer la vitesse de la transformation d'un comprimé effervescent dans l'eau ? Quelle(s) technique(s) utilise-t-on

L’alcali-réaction. La carbonatation est un phénomène de vieillissement naturel qui concerne tous les bétons. Elle correspond à la transformation progressive d'essentiellement un des composés du béton durci, la portlandite en calcite, au contact du dioxyde de carbone contenu dans l'air et en présence d'humidité. Cette transformation s'accompagne d'une diminution du pH. Une des conséquences principales de la carbonatation est de favoriser la corrosion des armatures, lorsque le front de carbonatation

solution basique pH = 7 : solution neutre La plupart des eaux non gazeuses ont un pH voisin de 7. En revanche, les eaux gazeuses ont un pH inférieur à 7. Elles sont donc largement acides, du fait de la présence d’ions hydrogénocarbonates et de dioxyde de carbone dissous. III La dureté Une eau est qualifiée de dure lorsqu’elle contient beaucoup d’ions calcium ( Ca²+ ) et/ou magnésium ( Mg²+). Dans le langage courant, l’eau est dite très calcaire. Le degré hydrotimétrique d’une qualifie la

100 g 2,8g Haricots verts 100 g 3,1 g 2- Minéraux et oligo-éléments a- Minéraux On dénombre huit minéraux dont l’organisme a besoin en certaine quantité : calcium, chlore, magnésium, phosphore, potassium, silicium, sodium et soufre. Nous allons nous concentrer sur deux minéraux omniprésents dans les légumes verts et les fruits rouges : le potassium et le magnésium. Le potassium (K) participe au bon fonctionnement

établi par l’établissement. Si l’eau du réseau est utilisée, elle doit correspondre aux critères d’hygiène suffisants pour ce type d’application. Ne jamais utiliser d’alcool, d’éther ou de graisse. ATTENTION Ne jamais utiliser de produits chlorés ou iodés. N E T T O YA G E Q U O T I D I E N ( E N P R E S E N C E D E L’ E N FA N T ) ATTENTION La bouteille et le support flacon doivent être changés toutes les 24 heures minimum. Le changement doit s’effectuer avec une bouteille et un bac

du tableau. Exercice 4 Combustion du méthane ᕡ Le système est constitué de 1,6 / 16 = 0,1 mole de méthane et 6,4 / 32 = 0,2 mole de dioxygène. ᕢ Il y a eu transformation chimique du système car il s’est formé une nouvelle espèce chimique : le dioxyde de carbone (qui trouble l’eau de chaux). ᕣ CH + 2O →  CO + 2 H O 4 2  2 2 ᕤ Quantité de matière (mol.) Avancement CH4 O2 CO2 H2O État initial (mol.) 0 0,1 0,2 0 0 Au cours de la transformation (mol.) X 0,1 – X 0,2 – 2X X 2X État

poussent et absorbent du CO2. La quantité de CO2 diminue légèrement. En hiver, les feuilles tombent, la quantité de CO2 dans l’atmosphère augmente à nouveau. 6.Le taux de gaz carbonique depuis 1958 Le professeur Revelle a commencé à mesurer le dioxyde de carbone en 1958. Au milieu des années 1960, l’augmentation était déjà nette. (5) Nous pouvons voir que la concentration de gaz carbonique augmente chaque année. C’est inexorable. Sur ce graphe, on peut voir qu’en 2005, le niveau de CO2 mesuré

plus pressant que la principale source d’énergie chinoise est le charbon. Il représente 68 % de la production énergétique du pays - contre 25 % dans les pays développés - et dégage, lorsqu’il est brûlé, des doses importantes de CO2 (dioxyde de carbone), de SO2 (dioxyde de souffre), ainsi que de fortes quantités de poussières. Or, le CO2 est l’un des gaz responsables de l’effet de serre, principale cause du réchauffement planétaire et de la destruction de la couche d’ozone. La présence dans l’air du

premier temps puis sa quantité de matière à l’aide de la masse molaire. Séquence 1 – Chapitre 2 – SP12 59 C h i mi e Séquence 1 Activité 9 a) Calculer la quantité de matière contenue dans : 1,6 g de méthane CH4 1,7 g d’ammoniac NH3 4,4 g de dioxyde de carbone CO2 b) Quelle masse est contenue dans : 0,2 mole d’éthane C2H6 2,5 moles d’acide sulfurique H2SO4 Données : Elément H C N O S Masse molaire M (g.mol-1) 1 12 14 16 32 2. Relation entre le volume et la quantité de matière d’un

– 42 33 – – f) – – – – – 47 108 g) – – 53 74 – – – h) – Au 79 – – – 197 i) – – – 138 – 88 – j) Cadmium – – 64 46 – – k) – – 26 – 23 – – l) – Se2– – – – 34 79 – – – 18 – 35 b) – Ions m) Chlore Solution Les données manquantes sont données dans l’ordre où elles se présentent sur chaque © Dunod – La photocopie non autorisée est un délit. ligne : a) Na - 11- 11 - 11 - 23 b) Potassium - 19 - 21 - 19 - 19 - 40 c) Si - 14 - 14 - 14 d) Rb -