Ernest Rutherford

la feuille d’or par Rutherford (Voir Section B) Découverte du proton : - Charge positive présente dans le noyau - Nombre de protons change selon la nature de l’atome Modèle de Rutherford 1911 - L’atome est principalement constitué de vide. - L’atome a un noyau très petit et très dense. Le noyau est positif. Les particules formant le noyau sont les PROTONS (+). - Les électrons gravitent (tournent aléatoirement) autour du noyau. Limitation du modèle de Rutherford Les charges opposées

sfr.fr/histoire.html] b) En 1912, Ernest Rutherford réalise une expérience lui permettant de connaître la structure de l'atome. Il s'inspire du modèle de Thomson. Lors de son expérience, Rutherford bombarde une feuille d'or de très faible épaisseur (0,6 µm) par des particules α émises par une source de radium. Les taches qui apparaissent sur un écran fluorescent lui permettent de connaître la trajectoire suivie par les particules (image ci-dessous). Rutherford constate alors que la grand majorité

l'image des pruneaux dans le far breton (ou dans le plum-pudding pour les Britanniques ou encore comme des raisins dans un cake). Ce modèle fut invalidé en 1911 par l'expérience d'un de ses anciens étudiants, Ernest Rutherford. V- Le modèle planétaire de Rutherford L'expérience de Rutherford met en évidence que les charges positives ne sont pas « étalées » entre les électrons, mais sont concentrées en de petits points. Il bombarda une fine feuille d'or par un faisceau de particules alpha (particules

mais l'idee de Marie etait originale et reapparaitra peut-etre un jour...?  L'etude du noyau atomiqueLa suite de l'histoire est faites de longues et patientes etudes jalonnees de nombreux progres fondamentaux dans la comprehension de la matiere. Rutherford, Chadwick, les Curie et Villard montrent que la radioactivite est de trois types: des noyaux d'helium (rayons alpha), des electrons (rayons beta), ou des photons energetiques (rayons gamma). Puis James Chadwick montre en 1914 que le spectre du

? A la fin du XIXème siècle, qui découvrit l’existence des électrons ? En 1906, quel est le modèle de l’atome de Thomson ? Comment surnomme-t-on ce modèle ? (Faire un schéma). En 1911, à quoi Rutherford compare-t-il l’atome ? (faire un schéma). Quelle caractéristique de l’atome Rutherford découvre-t-il ? Quelle expérience permit cette découverte ? FAIRE ACTIVITE DOCUMENTAIRE PAGE 56 En 1913, quel est le modèle de l’atome décrit par Bohr ? En 1932, quelles particules de l’atome découvre-t-on 

propriétés. À cette occasion, Marie CURIE invente le mot « radioactivité ». À cette occasion,Marie CURIE invente le mot « radioactivité ». En 1899, le physicien britannique Ernest RUTHERFORD découvre que les rayons sont constitués d’au moins deux catégories de particules, qu’il nomme ® et ¯, électriquement chargées. En 1902, RUTHERFORD et le chimiste Frédéric SODDY montrent que la radioactivité est un phénomène aléatoire, et qu’il n’est influencé par aucune contrainte extérieure comme, par exemple,

des éléments (T.P.E.), d’identifier les groupes (familles) et les périodes dans le T.P.E., d’établir les symboles de Lewis des éléments des groupes principaux. Mots clés ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! 6 atome modèle lacunaire de Rutherford cortège électronique noyau atomique proton neutron électron nucléon nombre atomique (Z) nucléide nombre de masse (A) isotope ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! radioactivité naturelle modèle de Bohr couches électroniques configuration

Introduction : 3 2. A la découverte de l’atome 4 2.1 L’Antiquité 4 2.1.1 Leucippe et Démocrite 4 2.1.2 Aristote et Platon 4 2.2 Le dix-huitième siècle 5 2.2.1 Lavoisier 5 2.2.2 Dalton 6 2.3 Le dix-neuvième siècle 7 2.3.1 Thomson 7 2.3.2 Rutherford 8 2.3.3 Chadwick 9 2.3.4 Bohr 10 3. En conclusion : 11 4. Bibliographie 12 1. Introduction : Depuis l’antiquité déjà, les scientifiques ont toujours voulu connaître la structure et les composants fondamentaux de la matière. Mais

la découverte de l’électron, particule élémentaire de charge négative… Le juge : … par vous. Sir Thomson : Effectivement. Après cette découverte, je conclus que l’atome était une sphère positive, incrustée d’une multitude d’électrons. Mais Ernest Rutherford n’aimait pas mon modèle atomique et il décida de mener des expérimentations afin de trouver un modèle qui lui convenait mieux. Le juge : Et qu’a-t-il découvert ? Sir Thomson : Il a découvert que la masse principale et la charge positive d’un

l’aide reçu lors de ce TPE. Nous remercions également M Perreira, M Ferraille, Mme Bedfer et M Foiry pour les renseignements et l’aide qu’ils nous ont apportés pour ce TPE. Sommaire 1 Histoire 2 1.1 Les origines 2 1.1.1 Henri Becquerel 2 1.1.2 Ernest Rutherford 3 1.1.3 Pierre Curie, Marie Curie, Frédéric Joliot et Irène Curie 4 1.2 La course a l’arme nucléaire 5 1.2.1 Les recherches allemandes 5 1.2.2 Les allemands et la bombe durant la seconde guerre mondiale 5 1.2.3 Le projet Manhattan 6 1.3 Trinity