Hydrate de méthane

c) conversion de terres agricoles en rues et en stationnements d) industrialisation rapide et augmentation du transport motorisé 7. Les principales causes des pluies acides dans le monde sont a) b) c) d) le dioxygène et le dioxyde de carbone le méthane et le dioxyde de carbone le dioxyde de soufre et les oxydes d’azote le monoxyde et le dioxyde de carbone 8. Aujourd’hui, les principales sources de smog sont a) b) c) d) les fertilisants et les pesticides utilisés dans les pratiques culturales

carbone asymétrique, repéré ci-dessous par un astérisque. Méthane H H H C HCFC-124 Cl H H F3C C* CFC-13 Cl F F F C F 2. D’après le tableau, le PRG du HCFC-124 sur 20 ans est de 2 000, soit le même impact que 2 000 tonnes de CO2. 3. Sur 20 ans, 1 tonne de méthane libérée dans l’atmosphère à un impact équivalent à 62 tonnes de CO2. Sur 100 ans, la quantité de 1. L’EAU, UN ACTEUR ESSENTIEL POUR LA PLANÈTE 11 10/07/2012 09:36:30 méthane encore présente dans l’atmosphère sera plus faible comparativement

correspond au produit qui va être brulé. Un combustible peut être : - un solide (formant généralement des braises) : bois, papier, carton, tissu, PVC … - un liquide ou solide liquéfiable : essence, gazole, huile, kérosène … - un gaz : butane, propane, méthane ou même le dihydrogène. - un métal : fer, aluminium … -Comburant : Le comburant est celui qui provoque et maintient la combustion du combustible. Si à un moment de la combustion on retire le comburant, la réaction s’arrête immédiatement. Le comburant

CO2 Dioxyde de carbone Br2 Dibrome N2 Diazote CO Monoxyde de carbone HNO3 Acide nitrique H2 Dihydrogène Cl2 Dichlore 14 ■ Eléments de correction des exercices du chapitre 2 : rappels et notions de base en chimie. H2SO4 Acide sulfurique CH4 Méthane Exercice 4 : Nomenclature des ions Na+ : ion sodium NH4 + : ion ammonium SO4 2- : ion sulfate NO3 - : ion nitrate OH- ou HO- : ion hydroxyde Mg2+ : ion magnésium H3O + : ion oxonium MnO4 - : ion permanganate Cl- : ion chlorure Ca2+

utilisé est : V = L × (π R2 – π (R – e)2) = 2π R e L V = 2 × 3,14 × 7,5 × 10 – 3 × 1,2 × 10 – 3 × 50 V = 2,8 × 10 – 3 m3 = 2,8 × 103 cm3. b. La masse de cuivre est : m = ρ V = 8,9 × 2,8 × 103 = 25 × 103 g = 25 kg. 17 a. La quantité de matière de méthane est : n = V / Vm = 1,50 / 24 n = 6,25 × 10 – 2 mol. – LA MESURE EN CHIMIE 1 – GRANDEURS PHYSIQUES ET QUANTITÉ DE MATIÈRE 7 b. La masse de gaz dans la bouteille est : m = M n = (12,0 + 4 × 1,0) × 6,25 × 10 – 2 = 1,07 g. 18 a. La quantité

sedimentent au fond des lacs eutrophes et stratifies ou lorsqu'elles sont recouvertes par les sedirnents qui empechent la diffusion de l'oxygene. Cette degradation anaerobie n'hypotheque pas tellement la teneur en oxygene de l'eau dans la mesure oil le methane et les sulfures formes peuvent s'echapper dans l'atmosphere (2). La decomposition anaerobie des algues a la noirceur est effectuee surtout par les bacteries, et peu d'animaux microscopiques interviennent. Ce mecanisme apparait dans l'equation suivante

1845 120 Glace sèche 1845 120 Neige carbonique 1846 151 Tétrachlorure de carbone 1847 153 Sulfure de potassium, hydraté, avec au moins 30% d’eau de cristallisation 1847 153 Sulfure de potassium, hydraté, avec au moins 30% d’eau d’hydratation Page 46 1848 132 Acide propionique 1848 132 Acide propionique contenant au moins 10% mais moins de 90% d’acide 1849 153 Sulfure de sodium, hydraté, avec au moins 30% d’eau 1851 151 Médicament, liquide, toxique, n.s.a. 1854 135 Baryum, alliages pyrophoriques

- Stériliser le milieu d’échantillonnage avec un bec-benzène et le laisser allumer aux alentours de la zone du prélèvement. - Ouvrir les bouteilles en VERRE (hermétiquement fermées, stériles et contenant déjà 2mL de thiosulfate de Sodium Na2S2O3 hydraté par 5 H2O, pour neutraliser le chlore et ne pas perturber la flore bactérienne qui sera présente dans l’échantillon) et flamber tout de suite. - Remplir à 2/3 en laissant un volume d’air pour ne pas détruire les bactéries aérobies qui se trouvent

brumes et brouillards ou les eaux de condensation peuvent mouiller épisodiquement la pierre. Les particules atmosphériques se fixent sur les surfaces et sont cimentées par des cristallisations de sels, en particulier le gypse (sulfate de calcium hydraté de formule CaSO4, 2 H2O), formés en grande partie par interaction de l'eau et les polluants gazeux atmosphériques (SO2, NOx) avec la pierre. Les dépôts, appelés croûtes noires, sont indurés, fines et lisses ou bourgeonnantes. Il existe enfin des zones

quatre électrons de la couche 2 avec d’autres éléments comme l’hydrogène, l’oxygène, l’azote, les halogènes, pour n’en citer que les plus classiques, ou d’autres atomes de carbone, en formant ainsi quatre liaisons dites covalentes, comme dans le méthane, CH4. Réciproquement, les éléments ainsi liés au carbone mettent eux aussi en commun leurs propres électrons avec le carbone. Cette réciprocité des éléments dans la mise en commun d’électron(s) lors de la formation des liaisons covalentes leur permet