Hydrate de méthane

NATUREL I- Les différents types de gaz Il existe plusieurs formes de gaz naturel, se distinguant par leur origine, leur composition et le type de réservoirs dans lesquels ils se trouvent. Néanmoins, le gaz est toujours composé principalement de méthane et issu de la désagrégation d’anciens organismes vivants. Aux différents types de gaz naturels cités ci-après, on pourrait adjoindre le biogaz, ou biométhane, un substitut renouvelable issu de la décomposition de certains déchets de l’activité anthropique

production de ciment consomme de l’énergie puisqu’elle repose sur la cuisson à très haute température de 2 matières premières : calcaire et argile. Cette énergie peut-être apportée par la réaction de combustion du méthane. 1. Ecrire l’équation chimique correspondant à la combustion complète du méthane en considérant que tous les réactifs et produits sont pris à l’état gazeux. 2. Ecrire les formules développées des molécules des réactifs et des produits 3. À partir énergies de liaison déterminer la chaleur

par des flammes qui, par endroits, sortaient de terre. Il s’agissait de gaz naturel qui s’enflammait spontanément, mais ce phénomène jadis inexpliqué donna lieu à de nombreuses croyances. Le gaz naturel est un mélange composé en grande majorité de méthane, le plus simple et le plus léger des hydrocarbures. Comme le pétrole brut, il s’est formé dans le sous-sol à partir des restes de micro-organismes marins et il est souvent extrait des mêmes puits que ce dernier. On le trouve également associé à du

extérieure [pic] Sommaire 1. Principales sources de la pollution - Les véhicules à moteur - La production d’énergie - Les industries 2. Les produits polluants Dioxyde de carbone Méthane Protoxyde d'azote Autres gaz Particules 3. Effets – Impacts Sur les êtres vivants Chez l'Homme Sur les bâtiments L'aspect des façades et des statues Le verre des vitres

a) Les rafales descendantes Page 7 b) Les trombes marines Page 8 - IV) Des phénomènes gazeux trompeurs : le méthane Page 9 - V) Les perturbations magnétiques Pages 10-11 - VI) Diverses autres raisons Page 12 - Conclusion

Le gaz naturel Définition Le gaz naturel est un combustible fossile(tous les combustibles riches en carbone ) constitué d’un mélange d’hydrocarbures gazeux, dont le méthane (CH4) est l’un des principaux composants. Formé par la transformation d’organismes morts il y a des millions d’années, le gaz naturel se trouve dans divers réservoirs souterrains, parfois associé à du pétrole. Le gaz naturel est exploité pour la production de chaleur et d’électricité, ainsi que dans le cadre de processus

dans l'atmosphère terrestre est un facteur soupçonné d'être à l'origine du récent réchauffement climatique. Les principaux gaz à effet de serre non artificiels sont : • la vapeur d'eau (H2O) ; • le dioxyde de carbone (CO2) ; • le méthane (CH4) ; • le protoxyde d'azote (N2O) ; • et l'ozone (O3). Note : L'eau (sous forme de vapeurs ou de nuages) est à l'origine de 72 %, soit près de trois quarts de l'effet de serre total[1]. Les gaz à effet de serre industriels incluent

récolte sur un champ). -Schistes bitumineux : variante des deux autres gaz, prévisions de 30 ans. -Hydrate de gaz : Les hydrates de gaz naturel ont l'apparence et la consistance de la glace. Ce sont des molécules de gaz (comme le méthane) entourées par un réseau de molécules d'eau disposées en cage – (d'où le nom de clathrate, du latin clatatrus, encapsulé, aussi donné à l’hydrate). Les hydrates de gaz sont les énergies futurs. -Hydrogène : le vaporeformage du gaz naturel est le plus employé (90

liaisons simples : on a donc un nombre d'atomes d'hydrogène plus important que dans d’autres hydrocarbures. Ils ont pour formule CnH2n+2. Dans ce groupe d'hydrocarbures, on peut trouver le butane (C4H10), le méthane (CH4) ou encore le propane (C5H12). Molécule de Méthane : Représentation 3D Représentation de Cram Molécule de Butane 

mole de Cl = + 2) La masse molaire moléculaire C’est la masse d’une mole de molécules. On la note M, elle s’exprime en g/mol. Application : Calculer la masse molaire moléculaire des molécules suivantes : * Molécule du méthane :CH4 M(CH4) = 12 + 4 1 = 16 g/mol * Molécule de l’oxyde de fer : Fe3O4 M(Fe3O4) = 3 55,8 + 4 16 = 231,4 g/mol Pesons maintenant 2 moles de fer et 3 moles de carbone. balance 112 g 1 mole de fer 1 mole de fer balance 36 g 1 mole