Hydrogen

interactions de type de Van der Waals sont à considérer (interaction dipôle-dipôle) 2-Eau liquide A l'état condensé, les molécule d'eau sont liées entre elles par des liaisons de type Hydrogène, en plus des liaisons de Van der Waals. La liaison d'hydrogène s'établit entre le doublet non liant d'un oxygène et un hydrogène d'une autre molécule. La figure ci dessus met en évidence une anomalie dans la variation de la température de fusion des hydrures des éléments de la même colonne. Si les interactions

l'atome d'hydrogène). 1.3 Exemples de calcul du nombre de liaisons pour des atomes fréquemment rencontrés. Atome Couche externe électrons périphériques Calcul n=8-p (ou n=2-p) p: nombre d'électrons périphériques Nombre de liaisons Hydrogène H (Z=1) (K)1 n=2-1 n=1 Chlore Cl (Z=17) (K)2(L)8(M)7 n=8-7 n=1 Oxygène O (Z=8) (K)2(L)6 n=8-6 n=2 Azote N (Z=7) (K)2(L)5 n=8-5 n=3 Carbone C (Z=6) (K)2(L)4 n=8-4 n=4 2. Représentation de

simple carbone-carbone. Exemple 2: butane 2) Quelle est la conformation la plus stable? Laquelle est la plus stable? La décalée! Pourquoi? Toutes les conformations ne sont pas équivalentes du point de vue énergétique. Les liaisons carbone hydrogène C-H sont composés de deux électrons donc 2 charges négatives. Au sein de la molécule elles se repoussent. La conformation dans laquelle les simples liaisons sont les plus éloignés est la plus stable énergétiquement. Par conséquent la conformation

méthode VSEPR 1) 2) 3) Principes de la théorie VSEPR Méthode générale pour obtenir la géométrie d’une molécule Déformations par rapport à la géométrie idéale IV Les forces intermoléculaires 1) 2) 3) Les interactions de van der Waals La liaison hydrogène Conséquences sur quelques propriétés physiques Page 2 sur 39 DOCUMENTS Document 1 : La matière est constituée d’atomes Le fait atomique : « Toutes les choses sont faites d’atomes – petites particules qui se déplacent en mouvement perpétuel

l'anode : H2 → 2H+ + e- Réaction chimique à la cathode : 2H+ + 2e- + ½O2 → 2H2O Animation schématique pile à combustible : Source : http://www.planete-energies.com/fr/medias/infographies/la-pile-combustible-la-voie-pour-une-revolution-de-l-hydrogene?&xtmc=&xtnp=1&xtcr=10 Avantages Inconvénients - L'hydrogène est l'atome le plus répandu dans l'univers, il pourrait donc, à condition d'être extrait, produire de l'énergie en quantité quasi-inépuisable. - La PAC ( pila à combustible ) ne rejette

1. : Rappeler les règles de l’octet et du duet d’électrons pour les atomes s’associant pour former des molécules. Q.2. : Donner les structures électroniques et en déduire le nombre de liaisons covalentes que peuvent former les atomes suivants : hydrogène, carbone, oxygène, azote, chlore. Justifier. II.- Représentation de Lewis des molécules 1) Structure des atomes Q.3. : Pour chaque atome ci-dessous, reécrire la structure électronique, et le nombre de liaisons (doublet liant) nl qu’il est susceptible

vont interagir et vont arracher les ions de surface du cristal, le cristal se disloque. 3) Les ions sont entourés de molécules d'eau ce qui les empêchent d'entrer en contact.(solvatation) 4) Oui bien sûr il existe ce que l'on appelle des liaisons hydrogène entre un atome d'hydrogène de l'eau et un atome oxygène plus électronégatif d'une autre molécule d'eau. LUTTE AÉRIENNE CONTRE LES INCENDIES 1) Étant donné les charges il faudra 3 ions ammonium pour équilibrer la charge de l'ion phosphate: la

éléments sont ceux présente sur terre car la vies est apparue sur terre mais la nature chimique du vivant ou matière organique se distingue de la matière minérale (ex: la roche) par sa richesse en 3 éléments chimiques principaux: • Carbone • L’ hydrogène • L’oxygène Par conséquent l’unité chimique des êtres vivants est un 1er indice de leur lien de parenté. BILAN 5: L'obsédante question de savoir si nous sommes seuls dans l'Univers n'a toujours pas reçu de réponse à ce jour. Cependant, les

Identification de chacun des atomes : Hydrogène (K)1 ; Béryllium (K)2 (L)2 ; Fluor (K)2 (L)7 ; Néon (K)2 (L)8 ; Sodium (K)2 (L)8 (M)1 ; Magnésium (K)2 (L)8 (M)2 ; Chlore (K)2 (L)8 (M)7 ; Argon (K)2 (L)8 (M)8 b) Hydrogène (K)1 appartient à la 1ère période Béryllium (K)2 (L)2 ; Fluor (K)2 (L)7 et Néon (K)2 (L)8 appartiennent à la 2ère période Sodium (K)2 (L)8 (M)1 ; Magnésium (K)2 (L)8 (M)2 ; Chlore (K)2 (L)8 (M)7 et Argon (K)2 (L)8 (M)8 appartiennent à la 3ère période c) Hydrogène (K)1 et Sodium (K)2 (L)8 (M)1

organiques[modifier] Article détaillé : Expérience de Miller-Urey. En 1953, Stanley Miller, accompagné de Harold Urey, a voulu reproduire les conditions de la Terre primitive. Ils ont enfermé dans un ballon des gaz (méthane CH4, ammoniac NH3, hydrogène H2 et eau H2O) et soumis le mélange à des décharges électriques pendant sept jours. Ils ont obtenu des molécules organiques, les briques du vivant, et notamment de l'urée (CON2H4), du formaldéhyde (H2CO), de l'acide cyanhydrique (HCN), des bases