Hydroxyde d'aluminium

mélangé avec une solution acide ou basique, la solution finale changera de couleur en fonction du taux d’acidité de la solution et nous pourrons ensuite vérifier cela grâce au papier pH. En théorie : « Un acide libère en solution des H+ ; un hydroxyde (base) libère en solution des OH- » L’expérience vue dans le cours sur le produit ionique de l’eau nous montre que les molarités de H+ et OH- dans l’eau pure sont toutes les deux égales à 1.0 x 10-7 mol/L , nous pouvons donc poser l’équation suivante :

récupère après élimination du solvant. A. Dosage de la solution saturée initiale S0 On dose un échantillon de volume V0 = 20,0 mL de la solution S0 par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration molaire Cb = 2,0 x 10-2 mol.L-1 en hydroxyde de sodium apporté. Un indicateur coloré permet de déterminer l’équivalence. A cet instant, tout l’acide benzoïque présent dans l’échantillon a réagi avec un volume Vb = 22,8 mL de solution d’hydroxyde de sodium. L’équation de la réaction de dosage

Rapport Hurni-Gaudry Introduction : Nous sommes au collège de l’Abbaye de St-Maurice. Ce matin-là, un événement inattendu surprend notre cher recteur, Alexandre Ineishen. Il vit avec stupeur le corps d’un scientifique qui jonchait le sol, sans vie. La police intervint rapidement et appela ses plus brillants enquêteurs, soit Hurni et Gaudry. Nous avons au plus vite dressé un inventaire des indices du lieux du crime et des suspects. Sur le lieu du crime nous avons trouvé : - une table avec :

Observations | Cl- (anion) | Ag+ | nitrate d'argent (Ag+, NO3-) | précipité blanc qui noircit à la lumière | Cu2+ (cation) | OH- | hydroxyde de sodium (OH-, Na+) | précipité bleu | Fe2+ (cation) | OH- | hydroxyde de sodium (OH-, Na+) | précipité rouille | Fe3+ (cation) | OH- | hydroxyde de sodium (OH-, Na+) | précipité vert | Zn2+ (cation) | OH- | hydroxyde de sodium (OH-, Na+) | précipité blanc | Ca2+ (cation) | CrO42- | dichromate d'ammonium | précipité blanc | SO42- (anion) | Ba2+

concentration en mol.L-1 à une concentration en mol.m-3 ? On dispose de quatre solutions notées de S1 à S4 de même concentration c = 1,0. 10-3 mol.L-1. Solution S1 : Chlorure de sodium Na+ + Cl- S2 : Hydroxyde de sodium Na+ + HO- S3 : Chlorure de potassium K+ + Cl- S4 : Hydroxyde de potassium K+ +HO- conductivité (mS.cm-1) c. Mesurer les conductivités molaires ioniques des 4 solutions ainsi que la température ϑ en veillant à bien rincer l’électrode entre chaque mesure. d. A

| |Divergence |0.6 - 0.8 mrad | 2.4 Le laser Nd: YAG Cristal de grenat d'yttrium et d'aluminium dopé au néodyme |Cavité Laser |Réfléchissante (double ou simple ellipse) - Diffusante | |Refroidissement |Eau

le 18/01/2010 Jordan Chavez 5G² Test de reconnaissance de anions et de cations en solutions Materiels - une dizaine d’éprouvettes - chlorure de sodium - chlorure d’argent - sulfate de cuivre - hydroxyde de sodium - eau - sulfate de fer (II) - sulfate de fer (III) - sulfate de zinc - oxyde de zinc - chlorure d’ammonium - chlorure de baryum - phosphate - chlorure de calcium - nitrate d’argent A) Test des

REDÉCOUVRONS LA CHAUX ! L'utilisation de la chaux dans la construction est connue depuis l'antiquité. Elle était utilisée comme liant d'un mortier pour bâtir et servait à la fabrication d'enduits, au traitement des sols ainsi qu'à la réalisation de peintures décoratives. Elle fût délaissée petit à petit au profit du ciment (liant hydraulique artificiel) et des peintures acryliques. Depuis peu, elle suscite un regain d'intérêt grâce à ses propriétés exceptionnelles. Apprenons à différencier les différentes

une réaction chimique au niveau de la peau qui transforme les corps gras en savon : c’est la saponification. Saponification : transformation du sébum en savon grâce à l’action d’une base forte, ex : le sodium. Ex : triglycéride + hydroxyde de sodium (soude) =savon ( +glycérol ) Cf cours de chimie II. Eléments constituant l’appareil • Un générateur de courant continu ou galvanique • Deux terminaisons ou pôles, un positif, un négatif. • Deux électrodes

Sel ammoniac Le "sel ammoniac"( est un chlorure d'ammonium un sel d'ammonium et non d'ammoniac) utilisé comme engrais Préparation sel ammoniac La réaction doit se faire dans deux berlins fermés à l'aide de bouchon mais relié entre eux par un tube. Dans le premier berlin tu dispose de l'HCl(aq) 25% et dans le second l'ammoniac. Par un deuxième tuyau relié uniquement au berlin d'HCl en solution tu fais rentrer de l'air. L'HCl va être entraîné dans le second berlin et tu va voir apparaître