Ion hydronium

TP de Chimie N° 2 CINETIQUE DE DISMUTATION DE L'EAU OXYGENEE Objectif : 1- Utiliser une méthode chimique pour étudier la cinétique d'une réaction. 1. BUT DE LA MANIPULATION Le peroxyde d’hydrogène (ou eau oxygénée) se décompose lentement à la température ambiante et ne peut se garder longtemps. Cette décomposition peut être accélérée grâce à un catalyseur contenant des ions Fe3+. Le but de la manipulation est d’étudier la réaction de décomposition de l’eau oxygénée en présence de

favorisé lorsque des liaisons hydrogène sont présentent entre les molécules de solutés et le solvant. Les solutés apolaires sont généralement solubles dans les solvants apolaires. Exercices 13, 14, 15 p 180 .IV Comment déterminer la Concentration en ion  en solution : .1 Concentration du soluté apporté C’est la quantité de matière de soluté apporté divisée par le volume de la solution obtenue. , avec c en mol/L, n en mol et en L. .2 Concentration des espèces présentes dans la solution Lors

Examen « Analyse et Caractérisation de Surfaces et Films Minces» (Janvier 2009) 2h Documents non autorisés Calculatrice autorisée (1) Le département d’analyse de surface dispose d’appareillages corrrespondant aux quatre techniques d’analyse suivantes : XRF, LEEIXS, EPMA et XPS. Ce service doit analyser un échantillon multicouches constitué d’un substrat de Cobalt à la surface duquel une couche d’un acier contenant du Ni (~5 μm d’épaisseur) a pu être déposée. Désirant faire l’analyse

étape : je prépare 4 solutions témoins chacune contenant un des ions à identifier. Oups€!!! J’ai fait tomber de la poudre dans de l’eau pure€!!! Elle est maintenant dissoute, des ions sont dans la solution. Pouvez-vous m’aider à identifier un ion présent dans cette solution ? 2 ème étape : je prélève quelques mL dans chacune des solutions préparées que je transvase dans 4 tubes à essai. Je rajoute dans chaque tube quelques gouttes de réactif selon le tableau cidessous : Nom

V- EXERCICES : Exercice 1 : Répondre par vrai ou faux. a. Une réduction est un gain d’électrons b. Une espèce chimique capable de céder des électrons est un réducteur. c. Les ions cuivre (II) ( Cu2+ ) et le métal fer (Fe) constitue un couple oxydant/réducteur. Dans une réaction d’oxydoréduction, l’espèce chimique oxydante est réduite. Exercice 2 : Classification électrochimique  Pouvoir oxydant croissant Ag+ Ag Cu2+ Cu Fe2+ Fe

réactionnel. Formule de quelques ions à connaître par coeur : Nom Formule Nom Formule Ion aluminium Ion hydrogénocarbonate Ion ammonium Ion hydroxyde ou Ion argent Ion iodure Ion baryum Ion manganèse (II) Ion calcium Ion nitrate Ion carbonate Ion phosphate Ion chlorure Ion potassium Ion cuivre (II) Ion plomb (II) Ion fer (II) Ion sodium Ion fer (III) Ion sulfate Ion hydrogène Ion zinc VI. Bilan de matière VI.1. Qu’est ce qu’un bilan de matière Faire un

Seconde TP 13 SANTE CONCENTRATION D'UNE SOLUTION – PREPARATION PAR DISSOLUTION Document 1 : SOLUTION, SOLVANT, SOLUTE On prépare une solution en dissolvant une ou plusieurs espèces chimiques (solides, liquides ou gazeuses) dans un liquide. Le soluté est l’espèce chimique dissoute dans un liquide appelé solvant. Dans une solution aqueuse, le solvant est de l’eau. Une solution peut contenir des molécules ou/et des ions dispersés parmi les molécules de solvant. Exemples : Une solution de saccharose

dans la solution S1 : [Na+] = [Cl-] = 2,0.10-1 mol/L Concentrations dans la solution S2 : [K+] = [Cl-] = 6,0.10-1 mol/L 1° Calculer les quantités de matière en ion Na+ et Cl- dans les 200mL des la solution S1. n(Na+) = [Na+].V1 n(Na+) = 0,2.0,2 = 0,04 mol n(Cl ) = [Cl ].V1 n(Cl-) = 0,2.0,2 = 0,04 mol 2° Calculer les quantités de matière en ion K + et Cl- dans les 300mL de la solution S2. n(Na+) = [K+].V2 n(K+) = 0,6.0,3 = 0,18 mol n(Cl-) = [Cl-].V2 n(Cl-) = 0,6.0,3 = 0,18 mol 3° Déterminer les quantités

P a g e |1 Suivi d’une réaction par conductimétrie TS Physique Exercice résolu Enoncé A. Première partie : la transformation étudiée Le 2-chloro-2-méthylpropane réagit sur l’eau pour donner naissance à un alcool. Cet alcool est le 2-méthylpropan-2-ol. La réaction est lente et totale. On peut modéliser cette transformation par : (CH3)3C-Cl(l) + 2H2O  (CH3)3C-OH(l) + H3O+(aq) + Cl–(aq) Données: - Masse molaire du 2-chloro-2-méthylpropane : M = 92,0 g.mol-1 - Masse volumique

l'évier (pas de contre indication pour l'environnement) 2-nitrobenzaldéhyde : nocif (mais consommé lors de la réaction) acétone : irritant-inflammable soude : corrosif (mais ici elle sera relativement diluée donc jetable à l'évier) indigo : irritant ion acétate : pas d'indication particulière La courbe d’absorbance obtenue correspond-elle à la teinte de ce colorant ? rouges 765 à 620 nm rouges orangées 620 à 596 nm jaunes orangées 596 à 587 nm jaunes 587 à 580 nm jaunes verdâtres 580 à