Ion hydronium

I) Rappel 1)La quantité de matière La mole : La mole est la quantité de matière d’un système contenant autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans12g de Carbone 12 N=6.022.10^23 mol-1 Ce nombre est le nombre d’Avogadro N=m/M M=masse en g M=masse molaire g.mol-1 Exemple : 3g de NaCl = m Calculer lenombre de mol? M (Na) =23g.mol-1 M (Cl) =35.5 g.mol-1 M(NaCl)= 23+35.5=58.5 g.mol-1 n=3/58.5=5.1.10^-2 mol 2)La masse volumique Concentration massique Cm=m/v m=masse

électriquement (cations et anions). Le potentiel d’action est un phénomène bioélectrique. 1) Composition ionique des milieux extracellulaire et intracellulaire : La composition de chaque milieu s’exprime en eq/L : Equivalent d’un ion = masse de l’ion (g)/sur sa valence. Dans les lipides biologiques (2 milieux) la [C] de ces ions est faible, on utilise alors le mEq/L. K+ et Na+ sont les cations principaux. P : protéines {=} anions (comportement) (P) : phosphate. Dans le

L'épitaxie par jets moléculaires (ou MBE pour Molecular Beam Epitaxy) est une technique consistant à envoyer un ou plusieurs jets moléculaires vers un substrat préalablement choisi pour réaliser une croissance épitaxiale. Elle permet de faire croître des échantillons nanostructurés de plusieurs cm2 à une vitesse d'environ une monocouche atomique par seconde. Un sas d’introduction équipé d’une pompe turbomoléculaire ; Une chambre de préparation qui contient : a) Un canon permettant le bombardement

canal : le bouchon magnésium. (Poly I, p9) Le canal possède un site qui lie des ions magnésium, c’est un site cationique voltage-dépendant. Les ions magnésium se fixent et « bouchent » le canal (bouchon magnésium) au potentiel de repos. Pour que cet ion magnésium s’en aille, il faut que la membrane soit dépolarisée. Cette dépolarisation ne peut se faire que par l’intervention des récepteurs AMPA. Le canal possède également un site qui lie le PCP (phencyclidine). C’est un narcotique, psychotrope hallucinogène

solution est exprimée en moles par litre (mol/L) et est définie par : c= n V c : concentration molaire en mol/L n : quantité de matière en moles V : volume de la solution en L Rq : Lorsque l’on voudra rendre compte de la concentration molaire d’un ion dans une solution, on notera cette concentration entre crochets : Par exemple on notera c(NaCl) la concentration d’une solution d’eau salée. Alors que l’on notera [Na+] la concentration de l’ion sodium dans cette solution. III Dilution d’une solution

Réunion 2008 EXERCICE III : Taux d’alcoolémie (4 points) – Correction © http://labolycee.org 1.Choix de la méthode de suivi 1.1. L’ion dichromate ainsi que l’ion chrome (III) colorent la solution. Cette coloration de la solution va donc changer en fonction de l’apparition des ions chrome (III) et/ou la disparition des ions chromate. La réaction pourra donc être suivie par spectrophotométrie. 1.2. La spectrophotométrie est une méthode de mesure non-destructive car le système chimique n'est pas

et ions sulfate SO 42- : Ion Réactif Observations Calcium Ca Oxalate d’ammonium Précipité blanc Sulfate SO 42- Chlorure de baryum Précipité blanc 2+ 1L/1ES 1/4    Dans 5 tubes à essais, verser à l’aide d’ une pipette 5 mL de chaque eau minérale à étudier. Verser 4 gouttes de solution du réactif adapté dans les tubes à essais. Noter dans le tableau suivant la présence ou non de l’ion Ca 2+. Noter d’un : + : (Ion présent) = : (Ion moyennement présent) - : (Ion faiblement présent) Vichy

Exercice 11: Chercher la composition d’un atome ou d’un ion. Exercice 12 : A chacun son rythme. 1. a. Le nombre de nucléons du noyau est A = Z + N = 16 + 16 =32 b. La charge de l’ion sulfure est – 2e, donc le symbole de l’ion sulfure est 2. a. S2- et X ont le même nombre de protons ici 16. Et S2- et Y n’ont pas le même nombre de protons ici 16 et 14 b. S2- et X ayant même nombre de protons, ces sont deux isotopes. Exercice 13 : Pourquoi la surface de Mars est-elle rouge ? 1. L’atome de fer

cristal ionique solide (figure 11). dont la cohésion est directement due à la force électrique attractive qui existe entre charges électriques de signe opposé. Figure 11 Figure 9 Figure 10 Questions : a) Comment nomme-t-on un ion positif ? Même question pour un ion négatif. b) Dans le cristal ionique de la figure 11, quel type d'ions (positifs ou négatifs) est le plus représenté ? c) En déduire la charge électrique totale d'un cristal ionique, quel que soit sa taille. A noter : • Un solide

Polynésie 09/2007 Exercice 1 : Titrage avec une réaction lente ( 6,5 points) Correction © http://labolycee.org 1. Étude de la réaction d’oxydoréduction et préparation de la solution Couple I2(aq) / I–(aq) oxydation 2 I–(aq) = I2(aq) + 2e– + réduction H2O2(aq) + 2 H (aq) + 2e– = 2 H2O(l) Couple H2O2(aq) / H2O(l) 1.2. En effectuant la somme des deux demi-équations précédentes on obtient : H2O2(aq) + 2 I–(aq) + 2 H+(aq) = I2(aq) + 2 H2O(l) 1.3. Au cours du temps la solution se colore en