Ion sodium

TP : Purification de la Thrombine Résumé : La thrombine est une enzyme protéolytique impliquée dans la coagulation du sang et l’agrégation des plaquettes. Elle est synthétisée dans le foie et sécrétée sous forme de prothrombine qui va être clivée en thrombine. Le but de ce TP est d’isoler cette prothrombine et pour cela 3 étapes sont nécessaires : précipitation au BaCl₂, dialyse et chromatographie échangeuse d’ions. La dialyse pouvant durer plusieurs jours, seules les 2 autres étapes vont

Sujet n° 19 - Epreuve spécifique CCP Option MP (S.Marze, Rouen ; S.Callea, Limoges) Page 1 A-2-2- A 50°C, si on suppose qu’il y a équilibre comme précédemment, P sat × V0 = 5,3×10-3 mol ce qui est impossible car ξ RT doit être inférieur à 2,0×10-3 mol. L’équilibre ne peut exister, par conséquent tout le solide se sublime. On a donc : m(I2,g) = m0 = 0,5 g et m(I2,s) = 0 g, on obtient : ξ= Remarque générale : Sujet facile décomposable en plusieurs exercices traitant : Equilibre binaire

ASIE 2004 SUIVI D'UNE RÉACTION LENTE (6 Points) CORRECTION 1. Préparation de la solution de permanganate de potassium On va procéder à une dilution. Solution mère: Solution fille: c0 = 1,00 ( 10-2 mol.L-1 c1 = 2,00 ( 10-3 mol.L-1 V0 volume à prélever V1 = 50,0 mL Au cours de la dilution la quantité de matière de permanganate de potassium se conserve. Soit n0 = n1 , donc c0.V0 = c1.V1 V0 = [pic] V0 = [pic] = 10,0 mL Protocole: On verse de la solution mère dans un becher

TS-Spé DEVOIR DE SVT Sujet : On cherche à déterminer le rôle du dioxyde de carbone (CO2) dans la photosynthèse Méthode : Exploiter chacun des documents (analyse + interprétation ou explication) pour ensuite réaliser une synthèse qui réponde au problème posé. Document 1 : Fixation du dioxyde de carbone (14CO2) par une feuille. [pic] Document 2 : Mise en évidence d'amidon dans une feuille de Pélargonium. On place un cache noir sur une feuille de pélargonium panaché. (photo a) Celle-ci

d’acide ascorbique On prépare 500 mL d’une solution aqueuse en dissolvant dans l’eau pure 0,44 g d’acide ascorbique C6H8O6 ( vitamine C ) en poudre. Le pH de cette solution vaut 3,2 . Le couple qui intervient est C6H8O6 / C6H7O6- ( ion ascorbate). MC = 12 g/mol MH = 1,0 g/mol MO = 16 g/mol a. Calculer la concentration molaire en soluté apporté (ou introduit) dans cette solution aqueuse. b. Montrer, en utilisant la variation du pH au cours de la dissolution

votre désir de minceur. Ce programme a été conçu et préparé par une équipe de diétét iciens diplômés, exerçant en cabinet et qui connaissent bien les demandes et les difficultés des personnes qui souhaitent perdre du poids. Ils seront à votre disposit ion, tout au long de votre régime, pour vous accompagner et répondre à toutes vos quest ions. Ce programme vous propose des sessions de coaching quot idiennes ainsi que des plans de repas équilibrés qui vont vous permettre d'aller au bout. En rejoignant

afin de vérifier la toxicité de leur effluent. Aspect qualitatif (laboratoire) -pH Lorsque l’on mesure le pH, on mesure l’activité des ions H+ dans l’eau. On définit la formule suivante : pH = -log(H+) . Le pH est aussi relié à la teneur en ion OH-, mais nous allons nous concentrer d’avantage sur le pH. Il faut bien faire attention de ne pas confondre pH et acidité car le pH mesure l’intensité des ions H+ présents dans la solution tandis que l’acidité tient compte de tout les ions H+ ainsi

de saturation de l’Hb en O2 est de 98%, indiquant un contenu en O2 supérieur aux besoins. Impliquant que la capacité de transport de l’ O2 est rarement limitant pour la performance. (suite) Points clés Respiration externe et interne forme ion bicarbonate, sous forme dissoute dans le plasma ou sous forme combinée à l’Hb. w La différence artério-veineuse en O2 oxygène contenu dans le sang artériel et veineux-reflète la consommation d’oxygène par les tissus périphériques. w Le CO2 est transporté

solution d’hydroxyde de sodium de concentration C = 0.1 mol.L-1; le précipité séché est pesé, soit une masse d’hydroxyde de cuivre II formé m’= 0.438 g. Cu(OH)2 L’équation bilan de la réaction de précipitation est Cu2+ + 2 OH9-Quelle est la quantité de matière d’hydroxyde de cuivre II obtenu 10-En déduire la concentration en ions Cu2+de la solution et vérifier qu’elle est en accord avec la réponse de la question 8 11-Quel volume minimal de solution d’hydroxyde de sodium faut-il verser pour obtenir

Collège des Saints-Cœurs Sioufi Examen 1, février 2012 Classe : 3e Durée : 50 minutes Nom : …………………… No….. Chimie Cette épreuve est constituée de trois exercices. Elle comporte deux pages numérotées 1/2 et 2/2. L’usage de la calculatrice est interdit. Premier exercice : Liaisons chimiques (6,5 points) On considère les éléments suivants : phosphore P ; chlore Cl (Z = 17) et potassium K. 1. a. Écrire la configuration électronique de l’atome de chlore. b. Indiquer la période et le groupe