Ionique

 Dissolution d'un composé ionique Extraction d'une espèce chimique I. Préparation d'une solution de concentration donnée en ions La relation entre la concentration de la solution et la concentration de ces ions est : C = n / V C = concentration molaire n = quantité de matière V = volume Pour préparer la solution de sulfate de fer (III) il faut : a l'aide d'une balance nous allons peser le soluté nous versons ensuite le soluté dans une fiole jaugée de 100ml rajouter de

des matières 1. Introduction p. 2 2. Notions générales de chromatographie p. 2 3. Chromatographie ionique de déplacement 3.1. Partie théorique 3.2. Partie expérimentale 3.3. Discussion des résultats p. 7 p. 7 p. 5 4. Chromatographie d'adsorption 4.1. Partie théorique 4.2. Partie expérimentale 4.3. Discussion des résultats p. 8 p. 9 p. 8 5. Chromatographie ionique sur colonne (HPLC) 5.1. Partie théorique 5.2. Partie expérimentale 5.3. Discussion des résultats p. 12 p. 13 p. 12

des modes différents, il existe 3 types de polymères différents. Tout d’abord des polymères non-ioniques. Ce sont les plus anciennement utilisés. De plus, ils sont compatibles à un grand nombre d'ingrédients et dans tous les milieux. Cependant, ils ont une faible résistance et forme un léger film collant dans une atmosphère humide. Par exemple, le polyvinylpyrrolidone (PVP) est un polymère non-ionique. Ensuite, les polymères anioniques. Ce sont les plus utilisés car ils offrent une très bonne

dissoute) solution ionique du sol contient des éléments majeures nécessaire au dvlpt des plantes (croissance, résistance, floraison) pour augmenter rendement, le sol doit être fertile (engrais) oligo-éléments: éléments rares dont l'organisme a besoin mais en quantité infime L'eau présente dans le sol permet de dissoudre certains composés moléculaires mais surtout les composés ioniques: l'au est un solvant. Le mélange obtenu est une solution aqueuse. Un composé ionique libère en solution

 L’architecture grecque antique I- L’architecture grecque de façon générale Dans le domaine de l'architecture monumentale, la Grèce connaît trois ordres (ou styles) : l'ordre dorique, l'ordre ionique et l'ordre corinthien. • L'ORDRE DORIQUE C'est le plus ancien et le plus simple des ordres grecs. Il aurait été inventé par les peuples doriens. Il est surtout représenté en Grèce continentale et en grande Grèce (Italie du sud et Sicile) ; il est relativement rare en Asie Mineure

inverses l’une de l’autre ont lieu en même temps et dans les mêmes conditions dans l’eau pure ; cela conduit à l’obtention d’un équilibre ; dans le cas de l’eau, on l’appelle autoprotolyse. Cet équilibre est caractérisé par sa constante : produit ionique: à 25°C , Ke = 1,0.10-14 Ke ne dépend que de la température (Ke augmente quand la température augmente) Dans l’eau pure il y a autant d’ions oxonium que d’ions hydroxyde ( électroneutralité ) On définit le pKe = – log Ke (pKe = 14,0 à 25°C) [H3O+

éléments d’une même période possèdent le même nombre de couche d’électronégativité. 12c : isotope. N= mM ou c.v C=nv. M=mol/l La conductivité électrique de la solution mesure sa capacité de conduire le courant. Les liaisons : Composés ionique : mx, mxo, moh. Composé covalents : parfaite : ≤0,4. Polarisée : 0,4<…<1,9. Ex : HCl 2,2 3,15 Différence : 0,95 =>0,4<...<1,9 => Polarisée. Ch1 : La conductivité

quantité de matière est majoritaire. Les solutés sont des espèces chimiques moléculaires ou ioniques, qui peuvent être à l’état solide, liquide ou gazeux avant dissolution. Il ne faut pas confondre les verbes fondre et dissoudre : la dissolution ne se produit qu’au contact du solvant alors que la fusion nécessite un apport de chaleur suffisant. b) Les solutions ioniques et moléculaires Dans le cas de solutions moléculaires, le soluté est constitué de molécules. Lors de

différence de concentration ionique causée par une inégale répartition des ions de part et d’autre de la membrane. En raison de la différence de concentration entre les milieux intra et extracellulaire, les ions K+ diffusent de l’intérieur vers l’extérieur de la cellule alors que les ions Na+ pénètrent dans la cellule à travers des canaux de fuite ouverts en permanence. Malgré ces mouvements ioniques, le PM est maintenu constant grâce l’action de la pompe ionique Na+/ K+ ATP dépendant qui rétablit

[H3O+] En réalité, seul les ions participent à la réaction : pH = -log aH3O+ a : activité = γ [H30+] γ : coefficient d’activité (compris entre 0 et 1) Produit ionique de l’eau [H3O+]*[OH-] = 1,008.10-4 à 25°C. ( la concentration de H3O+ varie de 1 à 10-14 mol/L ( échelle de pH, de 0 à 14 Influence de la température : déplace l’équilibre ionique Ex. : à 60°C, le pH de l’eau est de 6,51. 2 Les différentes méthodes de mesure du pH • Les indicateurs colorés : ce sont des substances organiques qui présentent